2020年四川省南充市中考一诊化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）

A.干冰用作冷冻剂 B.氮气用作保护气 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂

2. 难度：简单

下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（ ）

A.烧杯 B.集气瓶 C.锥形瓶 D.试管

3. 难度：简单

下列关于实验现象的描述，正确的是

A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰

B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾

C. 化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生

D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生

4. 难度：中等

已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（   ）

A.固体中氯酸钾的质量 B.生成的质量

C.固体中的质量 D.固体中氧元素的质量

5. 难度：中等

推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（    ）

选项	事实	推理
A	溶液是均一稳定的物质	均一稳定的物质一定是溶液
B	常温下，测定某溶液的pH=9	该溶液一定呈碱性
C	红磷能在氧气中燃烧	燃烧一定需要氧气
D	分子是由原子构成的	同种原子只能构成一种分子

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（   ）

A. 原子结构 B. 物质分类

C. 地壳中元素含量 D. 空气组成

7. 难度：简单

生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（　　）

A.甘氨酸中氢元素的含量最高

B.一个甘氨酸分子中含有10个原子

C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D.甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：1

8. 难度：困难

把40g CO和CO₂的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

A.30% B.42.9% C.72.7% D.90.1%

9. 难度：中等

下列实验方案中，设计合理的是（　　）

A.分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧

B.除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

C.检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液

D.鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰

10. 难度：简单

有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

11. 难度：中等

下列曲线表达不正确是（　　）

A.KClO₃与MnO₂制氧气

B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

C.硫在氧气中完全燃烧

D.一定量的铜与过量的O₂共热

12. 难度：困难

将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

A.Zn、NaCl、CuCl₂（过量）

B.Fe（过量）、Cu(NO₃)₂、AgNO₃

C.Fe（过量）、KNO₃、CuSO₄

D.Cu （过量）、FeCl₂、HCl

13. 难度：中等

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（   ）

A.M点所表示的乙溶液，溶质质量分数是

B.时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体

C.时等质量的甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量相等

D.t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量相等

14. 难度：中等

下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（   ）

①②③④

A.①② B.②④ C.①④ D.③

15. 难度：困难

向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（  ）

A. 0﹣a段发生了一个反应

B. c点沉淀的成分为一种

C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

D. m＝2.33

二、填空题

16. 难度：中等

矿物质水中元素及其国标含量如表所示．请回答下列问题：

矿物质水中主要成分
偏硅酸 硫酸根 氯离子	钙 钠 钾 镁

（1）矿物质水中含有________种非金属元素；

（2）久置的水中会溶有一定量的氧气．请写出两个氧分子的符号：________；

（3）写出表中的一种阴离子符号：________；

（4）偏硅酸中硅元素的化合价为________价．

17. 难度：简单

2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

（1）电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于_____________，（选填序号，下同）聚乙烯属于_________。

a．金属材料          b．合成材料          c．复合材料

（2）纯铜制作铜芯电缆，主要是因为___________。（选填序号）

a．密度大      b．色彩鲜艳         c．导电能力强

18. 难度：简单

（5分）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质	甲	乙	丙
微观示意图

（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）           构成的。

（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）           。

（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为           。

（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为           。

（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为           g

三、实验题

19. 难度：中等

水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是（_____）（填字母序号）。

a.氢气在氧气中燃烧生成水    b.水的蒸发     c.水的电解 d.水的净化

（2）分析图①中水的蒸发的过程中，下列说法正确的是（_______）（填字母序号）；

a.水分子不断运动           b.水分子之间间隔不变

c.水的化学性质保持不变     d.水的物理性质保持不变

（3）如图是过滤的操作，规范的操作是（_____）（填字母序号）。

a.用玻璃棒引流

b.滤纸边缘高出漏斗

c.漏斗下端紧靠烧杯内壁

d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

四、科普阅读题

20. 难度：简单

阅读下面科普短文。

鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。

鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。

市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。

鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。

依据文章内容回答下列问题：

(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质______g。

(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_________________。

(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。

(5)下列说法正确的是_______。

①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃

②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌

③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法

五、科学探究题

21. 难度：中等

研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过实验发现：铁锈蚀是铁与______________发生化学反应的过程．

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关．

（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．

②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．

（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．

（实验）每次取两套如图所示的装置，编号为、向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置放入恒温环境中，装置放入恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间．	锈蚀的速率；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_____________．
②氧气含量	______________．	___________．	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置集气瓶中加入氯化钠溶液；装置集气瓶中加入乙醇．	两套装置中铁钉均锈；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间．	__________．

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．

（反思与提高）

根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）．

a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

b.金属越活泼，就越容易被锈蚀

c.金属腐蚀不一定要有氧气参加．

22. 难度：中等

某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。

（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？ 

（1）（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：__________________。

①硝酸钡溶液与稀硫酸    

②稀硫酸与碳酸钾溶液    

③稀盐酸与氢氧化钠溶液

④硝酸钡溶液与碳酸钾

（2）（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：

①中有；

②中有；

③中有；

④中有________________两种离子，所以才发生化学反应。

（3）（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或________，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。

（4）（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有、两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

________   ________

六、填空题

23. 难度：中等

某样品仅含和，为探究样品中的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表：

实验次数	1	2	3	4
加入NaOH溶液质量/g	30	30	30	30
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	m	5.8

求：（1）表中m的值为______。（填字母）

a.大于5.8    b.小于5.8    c.等于5.8   d.大于或等于5.8

（2）样品中的质量________。（写出计算过程）