2020年四川省成都市锦江区中考二诊化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列实验过程中只发生物理变化的是

A.电解水 B.玻璃刀裁玻璃

C.紫色纸花变红 D.制作叶脉书签

2. 难度：简单

下列客观事实的微观解释正确的是

选项	客观事实	微观解释
A	原子呈电中性	原子中质子数与中子数相等
B	水电解生成氢气和氧气	水中含有氢分子和氧分子
C	O2 和 CO2 的化学性质不同	分子构成不同
D	水银温度计测量体温时水银柱升高	温度升高，分子间间隔增大

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是

选项	叙述	化学反应方程式	反应类型
A	酸雨的形成	CO2 + H2O ═ H2CO3	化合反应
B	溶洞的形成	Ca（HCO3）2 ═ CaCO3 + H2O + CO2↑	分解反应
C	氢氧化钠溶液吸收 SO2 气体	2NaOH + SO2 ═ Na2SO3 + H2O	复分解反应
D	铜和硝酸银溶液反应生成银树	Cu + 2AgNO3 ═ Cu（NO3） 2 + 2Ag	置换反应

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

超氧化钾（KO₂）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO₂ + 2H₂O ═2KOH + X + O₂↑。关于此反应下列说法错误的是

A.X 的化学式为 H₂O₂ B.反应前后元素种类发生变化

C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.生成的气体可用于医疗急救

5. 难度：简单

NH₄NO₃ 是一种化学肥料，某 NH₄NO₃ 溶液的 pH＝4。下列说法错误的是

A.NH₄NO₃ 是一种复合肥料 B.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

C.长期施用 NH₄NO₃ 可能会使土壤酸化 D.NH₄NO₃ 中前后氮元素的化合价不同

6. 难度：中等

化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是

A.从微观构成看：四种物质均由分子构成

B.从物质分类看：该反应涉及到 1 种单质和 3 种氧化物

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO₂+ 2H₂OCH₄+ 2O₂

7. 难度：中等

下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是

图像对应 的变化关 系
实验操作	A 一定质量某盐酸中加水稀释	B 一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液	C 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙	D 一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。 碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A.碳原子的核电荷数为 6

B.铝的相对原子质量为 26.98 g

C.在元素周期表中碳元素和铝元素位于同一个周期

D.碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们的质子数不同

9. 难度：中等

下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 设计
实验 目的	探究温度对分子运 动快慢的影响	探究燃烧的条件	探究铁、镁金属活 动性强弱	探 究CO2与 NaOH 溶液能否发生反应

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是

A.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量

D.催化剂的质量在反应前后不变，所以在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

11. 难度：中等

某同学配制 50 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A.用量筒量取 50 mL 的水 B.用托盘天平称取氯化钠 5 g

C.正确的实验操作顺序为③②④⑤① D.量取液体时，视线应与凹液面的最高处相平

12. 难度：简单

有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是

A. 甲溶液呈酸性

B. 乙溶液的pH可能为11

C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体

D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

13. 难度：简单

PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L^-1

B. 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C. 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量

D. 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

14. 难度：中等

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	NaCl 溶液	Na2SO4	滴加适量 BaCl2 溶液，过滤
B	MnO2 固体	KCl	加适量水溶解、过滤、蒸发
C	CO2 气体	HCl	先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥
D	CuSO4 溶液	稀硫酸	加入过量铁粉，过滤

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

15. 难度：简单

氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。

（1）氢氧化钙的俗称是    （填一种即可）；

（2）可作某些气体干燥剂的是    （填化学式）；

（3）根据化学方程式计算，用 7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程）。

16. 难度：简单

新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使 新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用。为消杀新型冠状病毒，84 消毒液、过氧乙酸、75% 的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。

资料一：84 消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和 ClO₂，是常用的含氯消毒剂。

资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用 75%的酒精消毒时一定要注意防火！

资料三：过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种高效消毒剂。根据资料回答下列问题：

（1）NaClO 属于_____（填字母序号）。   

A 混合物    B 化合物    C 氧化物

（2）ClO₂ 的物质名称读成_________。

（3）使用 84 消毒液时，往往需要稀释成不同的浓度。现欲将 84 消毒液按 1:200 的体积比稀释，配 制成教室消毒液。已知 84 消毒液的瓶盖盛满消毒液约 10 mL，1 个空矿泉水瓶子盛满水约 250 mL。则 1 瓶盖 84 消毒液需要加____  瓶水可以稀释成约 1:200 的消毒液。

（4）从资料二中，可归纳出酒精的物理性质是_____，酒精的用途是_____

（5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是_________。

（6）过氧乙酸（C₂H₄O₃）中氢、氧元素的质量比为____，碳元素的质量分数为____（精确到 0.1%）。

17. 难度：中等

归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图 1 总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为了验证图 1 中反应①，将无色酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成__________色。

（2）依据图 1 中反应②写出 NaOH 在空气中变质的化学方程式：_____ ，说明 NaOH 必须密封保存。

（3）图 2 从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是____________。

（4）图 2 实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图 3、图 4 所示，回答下列问题：

①当图 2 中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图 3 中的______点（填“A”“B”或“C”）， 图 4 中的______点（填“a”“b”或“c”）。

②图 4 中的 c 点溶液呈 __________ 性，此时溶液中含有的阳离子是 _____________填离子符号）。

三、推断题

18. 难度：中等

下图中 A~H 分别表示初中化学常见的八种物质。已知 B 是目前世界产量最高的金属，A、E、F 是氧化物，A、C 是气体。H 的水溶液呈蓝色，农业上常用 来配制波尔多液，G、H 物质所含阴离子相同。它们之间的转化 关系如图所示（图中用“→”表示一种物质能转化为另一种物质， 部分生成物已略去）。回答下列问题：

（1）写出 F 的化学式：_____；

（2）在 A→B 和 C→D 的反应中，A 和 C 都表现出具有__性。

（3）写出一个符合反应 I 的化学方程式：_________

（4）反应 III 的实验现象是_________。

（5）如图所示的反应 II~IV 中，涉及到的基本反应类型是_____。

四、流程题

19. 难度：中等

科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl₂）可作干燥剂、 混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：

已知：SiO₂不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

（1）配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸_________g。

（2）酸溶过程中，Fe₂O₃参与反应的化学方程式为_________。

（3）滤渣 I 的成分是_________，滤渣 II 中含有 Al（OH）₃ 和_________。

（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、_________、过滤。

（5）加入试剂 a 的目的是_________。

五、实验题

20. 难度：中等

下图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：

（1）写出图中仪器 a 的名称：_____。

（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O₂应选用的发生装置和收集装置 是__________（填字母序号），该反应的化学方程式是_____。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为_____（填数字序号）。

（3）实验室制取CO₂气体的化学方程式是_________。某同学 选取上图中的发生装置_____（填字母序号）与下图的装置连接并完成CO₂性质的有关实验。

（4）设计 K、L 对比实验的目的是_____； M 装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____；通入CO₂一段时间后，N 烧杯中_________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。

六、科学探究题

21. 难度：困难

胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模 拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。

（查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O] B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

I．（模拟实验） 定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g 铝碳酸镁片），同时将气球内的 药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图 1 所示。

（1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：__________ 。

（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O + 18HCl ═ 2X + 6MgCl₂ + CO₂↑ + 21H₂O， 则 X 的化学式为________。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是______（填离子符号）。

II．（数字实验） 定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO₂的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只 500 mL 规格烧瓶，分别加入 120 mL 稀盐酸并插入 pH 传感器，启动磁力搅拌器和传 感器然后分别投入 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片（如图 2 所示），利用数字化实验分别测 定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO₂的速率快慢和 pH 的变化，处理所得数据， 得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图 3 所示）和“pH-时间”曲线（如图 4 所示）。

分析曲线图 3、图 4，回答下列问题：

（3）分析图 4，所用稀盐酸的 pH 约为__________；

（4）结合图 3，描述图 1 中乙装置的实验现象是：__________。

（5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：_______。

（6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是____________。

（反思与提升）

（7）患有胃溃疡的病人不易过多服用含________ 的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。 日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。