| 1. 难度：简单 | |
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十天建成火神山医院离不开下列化学材料，下列说法不正确的是（ ） A.墙体采用的岩棉板是无机纤维板，属于无机非金属材料 B.屋面板设计采用上下层玻璃钢夹芯板，属于复合材料 C.净化通风管道系统采用热镀锌钢板，属于复合材料 D.地板设计上选用PVC塑胶地板，属于有机合成材料
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| 2. 难度：简单 | |
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下列过程属于化学变化的是（ ） A.风力发电 B.干冰升华 C.石墨转化成金刚石 D.蔗糖溶解
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质由离子构成的是（ ） A.二氧化碳 B.硝酸钾 C.氧气 D.水银
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化肥属于复合肥的是（ ） A.K2СО3 B.СO（NH2）2 C.Са3（РО4）2 D.NH4H2PO4
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ） A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、氢气 C. 氧化铁、锰酸钾、水 D. 硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.2个氧原子：O2 B.钠原子结构示意图： C.2个铁离子：2Fe2+ D.硫酸铝中硫元素的化合价：
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于氧气的说法正确的是（ ） A.氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应 B.氧气易溶于水，水中生物靠溶解于水中的氧气生存 C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.液态氧可用作火箭燃料
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| 8. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是（ ） A. C.
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| 9. 难度：中等 | |
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将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚钳夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（ ） A. 水作为反应物参与了化学反应 B. 手帕的温度没有达到纯棉着火点 C. 纯棉的手帕不可燃 D. 坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物 B.所有维生素都不能在体内合成 C.杀菌过程中蛋白质会变性是化学变化 D.油脂和糖类的元素组成不同
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| 11. 难度：困难 | |
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下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A.Na+，NH4+，Cl-，NO3- B.K+，Cu2+，OH-，NO3- C.Ba2+，Cl¯，SO42-，Na+ D.K+，Na+，NO3-，CO32-
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法符合安全要求的是（ ） A.采用喷洒大量75%医用酒精的方式室内消毒 B.皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓氢氧化钠溶液 C.电线老化着火，马上用水浇灭 D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列化学事实的原因分析不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关宏观现象的微观解释正确的是（ ） A.将氧气制成液氧——分子体积变小 B.氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C.75mL的酒精和25mL的水海混合后体积小于100mL——分子间有间隔 D.食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
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| 15. 难度：中等 | |
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《天工开物》中有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：2CZnCO3 A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变 C.该反应部分元素的化合价发生改变 D.该反应是置换反应
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 17. 难度：中等 | |
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下列推理正确的是（ ） A.氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微粒一定是氖原子 B.单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C.酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D.有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物
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| 18. 难度：简单 | |
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NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图，下列说法正确的是（ ）
A.NH4Cl的溶解度一定大于NaCl B.将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出 C.50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% D.将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等
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| 19. 难度：简单 | |
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下列是关于某些工业生产中渉及的化学反应，每个“→”都表示该变化可以通过一步反应实现，其中有不正确的是（ ） A.“苛化法”制烧碱：NaCl→Na2CO3→NaOH B.熟石灰的生产过程：CaCO3→CaO→Ca(OH)2 C.用铜矿石湿法炼铜：Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu D.炼铁高炉中的变化：C→CO2→CO
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| 20. 难度：中等 | |
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“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入集气瓶（容积为 250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述错误的是（ ）
A.实验前必须检査装置的气密性 B.本次实验测得空气中氧气的体积分数为18% C.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足 D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
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| 21. 难度：中等 | |
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“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 （1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。 （2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填序号）。 A无机盐 B油脂 C糖类 D水 （3）鱼肉中富含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入_____元素可预防佝偻病和发育不良。 （4）液化气灶主要成分是丙烷（C3H8），煨制鱼头的砂锅外壁常因丙烷的_____（填“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。 （5）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。 （6）新型冠状病毒蔓延期间，外山买鱼需佩戴符合要求的口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通罩强大，因为活性炭具有_____性。
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| 22. 难度：中等 | |
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波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。 （1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是_____，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_____。 （2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1-2分钟就有明显现象出现，该现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （3）铁制芽接刀与_____（填物质名称）接触易生锈，防锈方法有_____（填一种）。
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| 23. 难度：中等 | |
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阅读下面的科普材料。 2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献，奠定了无线电子产品的基础，给予我们进入无化石燃料世界的可能性，因为它能用于各种事物，从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。 新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足，锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高，目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其工作原理是在催化剂的作用下，氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水，并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂，燃料净化程度要求高，并且只能用热水回收余热，所以并未广泛应用。
（1）化石燃料是_____能源（填“可再生”或“非可再生”）。 （2）质子交换膜燃料电池可实现零排放，该反应的化学方程式是_____，能量转化形式为_____ （3）现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时，电池的总反应为_____。 （4）下列说法中正确的是_____ A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点 B锂电池月自放电率高，远高于镍氢电池 C电池属于无害垃圾，可以随意丟弃 D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源
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| 24. 难度：中等 | |
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类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）图1中a物质的化学式为_____；b处对应物质的类别是_____。 （2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，丁物质的化学式为_____。 （3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：①2SO2+O2 （4）实验室利用硫酸铵和消石灰加热来制取氨气，该反应的化学方程式为：_____。
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| 25. 难度：中等 | |
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根据如图所给的仪器，回答问题。
（1）装配高锰酸钾制氧气的发生装置需要用到的仪器有_____（填字母）。写出该反应化学方程式_____。某同学进行该实验并用排水法收集氧气。下列操作正确的是_____（填字母）。 a、未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b、当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气 c、集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面 d、气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （2）某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了检验并收集到干燥的二氧化碳气体，在发生装置后依此连接装有足量_____、_____的甲装置，再连接乙装置的_____端（填“a”或“b”）进行收集。将收集的二氧化碳气体倒入如图装置，能观察到_____的现象，这是由于二氧化碳具有_____的性质。
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| 26. 难度：中等 | |
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氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2，的流程如下：
（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____ （2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____ （3）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：_____ （4）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____ （5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____
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| 27. 难度：困难 | |
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某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。 （查阅资料） ①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。 （实验过程） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是_____ （2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。 （3）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
（结果分析） ①将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是_____。 ②镁条与盐酸反应的化学方程式为_____。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_____点。 ③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_____。 ④测定反应后的溶液pH的操作为_____（填对应选项的字母）。 A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH B将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的_____（填对应选项的字母）。 А 3В 5С 6 ⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到_____的现象，也可以确定溶液中含HCl。 （拓展研究） 取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_____。
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。
（1）仪器A的名称是_____ （2）步骤2搅拌的目的是_____ （3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____ a、过氧乙酸属于氧化物 b、过氧乙酸的相对分子质量为76 c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8 d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数 （4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例
（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。 （实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。 （实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）； ②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。 （实验反思） ①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____； ②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。
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