2020年安徽省推荐中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

太平猴魁，属于绿茶类，是我国历史名茶之一，主要产于安徽黄山，有“猴魁两头尖，不散不翘不卷边”之称。太平猴魁的制作工艺包含下列过程，其中发生了化学变化的是（　　）

A. 采摘 B.拣尖

C. 摊放 D. 杀青

2. 难度：简单

“引江济淮”工程是一项以城乡供水和发展江淮航运为主，结合灌溉补水和改善巢湖及淮河水生态环境为主要任务的大型跨流域调水工程。水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）

A.安徽境内有长江、淮河、巢湖，可供利用的淡水资源是无限的

B.巢湖水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可用作生活用水

C.长期饮用蒸馏水有益健康

D.爱护水资源主要从节约用水和水的循环利用两方面采取相应措施

3. 难度：简单

我国的稀士储量、产量都居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，如图为铕元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A.铕的相对原子质量是152.0g

B.铕原子中的质子数为63

C.铕原子中的中子数是63

D.铕属于非金属元素

4. 难度：简单

下列选项中，物质的所属类别错误的是（　　）

选项	物质	类别
A	塑料、尼龙、涤纶	有机合成材料
B	煤、石油、天然气	化石燃料
C	火碱、熟石灰、纯碱	碱
D	青铜、海水、空气	混合物

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法错误的是（　　）

A.人误食重金属盐中毒时，可服用食醋减轻毒性

B.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大

C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜

D.铁、碘、氟、锌、硒是人体所需的微量元素

6. 难度：中等

下列实验操作正确的是（　　）

A.    称量氢氧化钠固体 B. 测溶液pH

C. 验证氢气的可燃性 D. 稀释浓硫酸

7. 难度：简单

新型冠状病毒肺炎疫情期间，连花清瘟胶囊等中医药发挥着重要作用，总有效率达到了90%以上，连花清瘟胶囊的成分中有石膏，石膏是富含二水合硫酸钙（CaSO₄·2H₂O）的矿石，下列说法正确的是（　　）

A.二水合硫酸钙由钙、硫、氢、氧四种元素组成

B.石膏属于化合物

C.二水合硫酸钙中含有2个水分子

D.二水合硫酸钙的相对分子质量为156

8. 难度：中等

下图是丙烷（C₃H₈）燃烧时发生反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（　　）

A.反应前后原子种类不变 B.大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应

C.图中单质的化学式为O₂ D.该反应中甲和丙的分子个数比为1：1

9. 难度：简单

推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（　　）

A.因为金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同

B.某物质在氧气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

C.因为CO₂、SO₂均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应

D.可以利用红磷在空气中燃烧的实验装置测定空气中氧气的含量，所以利用硫粉也可以

10. 难度：中等

下列实验方案不能达到目的的是（　　）

A.用水鉴别NH₄NO₃和NaOH两种固体

B.用肥皂水鉴别软水和硬水

C.用足量NaOH溶液除去CO₂气体中的少量HCl

D.用点燃闻气味的方法鉴别羊毛线和纯棉线

11. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（　　）

A.NO₃^-、NH₄⁺、Cl^- B.Cl^-、Na⁺、Ag⁺

C.Mg²⁺、OH^-、K⁺ D.SO₄^2-、H⁺、Ba²⁺

12. 难度：中等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.60℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大

B.30℃时，将甲的饱和溶液升温至60℃，仍是饱和溶液

C.60℃时，将100g甲的饱和溶液降温至30℃，能析出20g甲物质

D.60℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系是甲＜乙

二、实验题

13. 难度：中等

下图是实验室中常见的装置，请回答下列问题。

（1）写出图中标号①的仪器名称：_____；

（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，则可从A～E中选择的装置组合为_____，该反应的化学方程式为_____；

（3）装置B中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_____，若用装置D收集CO₂，验满的操作是_____；

（4）若用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氢气体积，另一仪器的名称为_____，在装置F中气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。

三、流程题

14. 难度：中等

氧化镁是传统的阻燃材料，它的主要用途之一是作阻燃剂。利用镁矿石（主要成分为MgCO₃、SiO₂）可制取MgO，其部分流程如下：

已知：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）₂生成。

（1）操作Ⅱ的名称是_____；

（2）“酸浸”前将镁矿石进行粉碎的目的是_____，滤渣X的主要成分是_____；

（3）“沉镁”过程中发生反应的基本反应类型是_____；

（4）写出Mg（OH）₂受热分解的化学方程式：_____。

四、科学探究题

15. 难度：中等

某兴趣小组的同学在做完酸、碱、盐相关性质的实验后，把稀盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液混合在一起，观察到有大量气泡产生，他们对反应后溶液中溶质的成分感到好奇并进行实验探究。

（查阅资料）碳酸钾溶液呈碱性。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）猜想①：KCl、K₂CO₃；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K₂CO₃；猜想⑤：KCl、K₂CO₃、KOH。

上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号），理由是_____；

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ、取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤	_____	猜想②、③不成立
Ⅱ、取步骤Ⅰ后的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液	_____	猜想⑤成立

（拓展应用）

（1）写出实验步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____；

（2）在确定化学反应后所得液体的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。

16. 难度：困难

某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。

（实验设计）（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计紫色石蕊溶液由紫色变为_____色；

（2）将铜片加入稀硝酸中，观察现象。

（实验验证）同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。

（提出问题）（1）紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？

（2）上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？

（查阅资料）Ⅰ、硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H_2。

Ⅱ、某些气态含氮物质的物理性质如下表所示：

物质	N2	NH3	NO	NO2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	不溶于水	极易溶于水	不溶于水	可溶于水

（猜想与分析）（1）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是_____；

（2）大家一致认为红棕色气体是NO₂，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。

①小华同学认为气体X是N₂，但遭到大家的一致反对，理由是_____；

②小明同学认为气体X是NH₃，也遭到大家的一致反对，理由是_____；

③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO₂的化学方程式为_____；

（表达交流）根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因：_____；

（反思拓展）（1）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO₃的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为_____；

（2）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH₄NO₃；质量分数为15%时生成N₂O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO₂，由此可以得到的规律是_____；

（3）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO₂溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明：_____。

五、计算题

17. 难度：中等

铜陵因铜得名、以铜而兴，素有“中国古铜都，当代铜基地”之称。采冶铜的历史始于商周，盛于汉唐，延绵3500余年。其铜矿以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为主，冶炼过程中，主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂Cu₂S＋2FeS＋SO_2.请计算：

（1）CuFeS₂中铜元素的质量分数为（结果精确到0.1%）；

（2）实验室利用上述反应原理，400g含CuFeS₂92%的黄铜矿完全反应后生成Cu₂S的质量。