| 1. 难度：中等 | |
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我们每天都和物质打交道。以下物质变化过程中只发生物理变化的是 A. C.
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验不能达到预期目的的是 A.用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B.用酚酞区别盐酸和食盐水 C.用碘水区别淀粉和葡萄糖 D.用灼烧法区别羊毛和涤纶
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| 3. 难度：中等 | |
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向 AgNO3、Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是（ ） A.所得滤渣中一定含有铜和锌 B.所得滤渣中一定含有银和铜 C.所得滤渣中一定含有银、铜和锌 D.所得滤液中一定含有 Ag+、Zn2+、Cu2+
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| 4. 难度：中等 | |
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现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（ ） A. H2SO4、KOH、NaCl B. KNO3、NaCl、CuSO4 C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
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| 5. 难度：困难 | |
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某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是 A. 该气体一定含有H2、CO、CH4 B. 该气体可能只含H2、CH4 C. 该气体可能只含CO、CH4 D. 该气体可能只含CH4
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| 6. 难度：中等 | |
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固体甲、乙(两者均不含结晶水)的溶解度曲线如图，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶 液分别降温到t1℃。下列说法正确的是
A.甲、乙溶液仍饱和 B.溶质质量分数：甲=乙 C.溶液质量：甲＜乙 D.从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表除去杂质的方法中，正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：简单 | |
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修建地铁将广泛使用金属材料，下列不属于合金的是 A.铜丝 B.硬铝 C.生铁 D.锰钢
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 A.pH＜5.6 的雨水称为酸雨 B.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 C.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D.“温室效应”主要是由 CO2等气体引起的
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| 10. 难度：困难 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③
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| 11. 难度：中等 | |
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如图是学生经常使用的交通工具——自行车，请完成下列各题：
(1)自行车属于合成材料的是________ (选一种物质填序号)。 (2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中______发生 了一系列复杂的反应而造成的； (3)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。“纳米 Fe 粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用 化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程(填“操作、现象和结论”)_____________________ (4)用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离__________________ (填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离 (5)废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________
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| 12. 难度：简单 | |
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氯碱工业中会发生下列化学反应：2X + 2H2O
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| 13. 难度：困难 | |
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一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是___________________________（任写一条）。 （2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体。实验室保存硝酸应密封、避光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处。请写出硝酸见光分解的化学方程式。___________ （3）为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理，请指出一种经济上合理、对环境污染小的化学处理方法。___________
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| 14. 难度：中等 | |
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知识网络图有助于知识间的融合。下图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物，X的俗名叫苏打。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A．_____， X。_____。 （2）化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会_____（“吸收”或“放出”）热量。 （3）由F与X反应后得到G溶液的实验操作Ⅰ名称是_____。 （4）写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式为_____。
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| 15. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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制作糕点常用 Na2CO3或 NaHCO3 作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据 Na2CO3 和 NaHCO3的性质进行了一系列探究。 （查阅资料） (1)溶解度比较：
(2)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。 （探究一）NaHCO3 和Na2CO3 溶解度差异的探究。 小方同学分别取 xg 两种固体粉末加入 20℃10 g 水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x 可能是_________________。 A 2 B 0.96 C 0.5 D 3 （探究二）测定某 Na2CO3和NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数 [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 (1)坩埚中发生反应的化学方程式为：_________________； (2)实验中，需加热至恒重的目的是_________________。 [方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
（实验步骤） (1)检查装置的气密性； (2)称取样品 10 g，加到装置 B 中； (3)称量装置 B、C、D 的质量(含药品)；(4) 连接装置； (5)加热；(6)停止加热继续通入空气；(7)再次称量装置 B、C、D 的质量(含药品)。 （数据记录）
（问题回答） ①上图装置 C 的作用是_________________，装置 C 中一个明显的错误是_________________。 ②实验过程中必须向装置内通入空气，装置 A 中发生的化学方程式为_________________，若没有装置 A，造成测定结果_________________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （讨论分析） 小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中 NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用 C 装置的质量变化来计算，其理由是_________________；改进方法：_________________；小王又认为用装置 D 的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：_________________，目的是_________________。 （数据处理）经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置 B 的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数_________________。 （拓展应用）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_________________方法除去。
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| 16. 难度：困难 | |
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在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是 。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留 0.1%)
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