2020年江苏省扬州市教育集团中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“诗画瘦西湖，人文古扬州”，宜居扬州城应该大力提倡（    ）

A.保护湿地 B.秸秆焚烧 C.炸山填湖 D.露天烧烤

2. 难度：简单

人体中含量最多的物质是（    ）

A.氧气 B.氮气 C.水 D.氯化钠

3. 难度：简单

甲烷（CH₄）是常见可燃性气体，该物质属于（    ）

A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.有机物

4. 难度：简单

今年 7 月 1 日扬州开始实施生活垃圾“四分类”，以下属于可回收垃圾的是（）

A.废旧干电池 B.废书旧报纸 C.瓜皮坚果壳 D.废弃体温计

5. 难度：简单

以下属于石蜡化学性质的是（    ）

A.白色蜡状固体 B.可燃烧 C.密度比水小 D.熔点约 47℃—64℃

6. 难度：简单

以模型代表水分子，水电解时发生改变的微粒是（    ）

A. B. C. D.

7. 难度：简单

K₂CO₃是常用的肥料，它属于

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥

8. 难度：简单

以下属于不可再生能源的是（    ）

A.石油 B.潮汐能 C.地热能 D.氢能

9. 难度：简单

鱼乐宝是一种净水剂，关于其有效成分硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）说法正确的是（）

A.硫代硫酸钠中 S 元素为-2 价

B.硫代硫酸钠相对分子质量为 158

C.硫代硫酸钠由 7 个原子构成

D.硫代硫酸钠中含有钠单质

10. 难度：简单

以下生活中常见的物质属于溶液的是（   ）

A.蔗糖 B.蒸馏水 C.生理盐水 D.玉米糊

11. 难度：简单

实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是

A. B. C. D.

12. 难度：简单

以下能确定一份雨水样品是酸雨的是（    ）

A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.肥皂水 D.pH 计

13. 难度：简单

实验室制氢气反应 ，该反应属于（   ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

14. 难度：简单

关于水的净化、使用描述正确的是（   ）

A.加入明矾杀菌消毒

B.通过沙滤池除去异味

C.煮沸可以使硬水软化

D.长期饮用蒸馏水最健康

15. 难度：简单

以下物质用途合理的是（    ）

A.食盐用于烹饪调味及腌制防腐

B.用烧碱改良农田酸性土壤

C.用熟石灰做食品包装袋内干燥剂

D.用氧气做瓜果蔬菜的保护气

二、多选题

16. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.水结冰后分子静止不动

B.干冰升华时分子间间隔变大

C.冰与干冰组成和结构相同

D.使用干冰时要注意防冻伤

三、单选题

17. 难度：简单

如图检查装置的气密性时，将导管末端伸入装水的烧杯中，用手捂住试管外壁，若装 置的气密性良好，烧杯内导管处（画圈部分）的现象是（   ）

选项	A	B	C	D
现象放大图
特征	导管中无水	导管口冒气泡	导管内上升 一段水柱	导管内外 水面相平	检查气密性

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

18. 难度：简单

某小组探究硝酸钾固体的溶解情况，KNO3 在 20℃水中达到饱和时溶解的质量表格，依据如下测定数据分析正确的是（    ）     

水的质量（g）	25	50	100
KNO3的质量(g)	7.9	15.8	31.6

A.KNO₃溶解后形成的溶液各部分密度相同

B.KNO₃ 的溶解度随水量的增加而增大

C.20℃时，KNO₃饱和溶液的质量分数为 31.6%

D.仅从以上实验数据无法推测KNO₃溶解度受温度的影响关系

19. 难度：中等

氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是（）

A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克

B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克

C.该样品未变质时固体应为 8 克

D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%

五、单选题

20. 难度：中等

如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）

已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色；且四氧化三铁具有磁性；

②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：

A.实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯

B.B 处石灰水变浑浊可以说明 A 处反应已经发生

C.C 处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染

D.当 A 处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了的反应

六、填空题

21. 难度：简单

自然界中的镁主要存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t。以下是从海水中提取镁的过程，回答问题:

（1）海水蒸发的过程属于___填“物理”或“化学”）变化；精盐中氯化钠由___填“分子”、“原子”或“离子”）构成，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO的过程中，伴随生成____气体，该气体___填“属于”或“不属于”）大气污染物。写出CaO与水反应的化学方程式____，该反应_________（填“放热”或“吸热”）。

（3）Mg(OH)₂转化为MgCl₂·6H₂O过程中，加入的酸A应为___（填化学式）。电解MgCl₂制得金属镁和氯气的化学方程式___。

（4）实验室将3克镁置于3克氧气中完全燃烧生成____色固体氧化镁，理论上生成氧化镁的质量____6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。

22. 难度：简单

扬州，可爱的家乡，美丽的城市: I.世界美食之都——吃在扬州

（1）扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打，在蒸煮过程中其受热分解的化学方程式__。小苏打具有碱性，用 途广泛，但生活中不能用于____（填字母）。

a  除铁锈

b  除油污

c  治疗胃酸过多

d  自制汽水

（2）扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为____ ，除此还含一定 量的钙，钙元素____ （填“属于”或“不属于”）人体所需微量元素，适量补充钙元素 可以预防____（填字母）。

a  骨质疏松

b  动脉硬化

c  甲状腺肿

d  坏血病

II.世界宜居城市——住在扬州

（3）扬州城市大公园：享受生态之“绿”——绿色植物通过___让城市成为宜居氧吧， 该作用将 ___能转化为化学能。石塔寺千年古银杏顶端安装钢管制成的避雷针，利用了

铁的___性。

（4）扬州公交新能源：感受出行之“绿”——2020 年新能源公交车将超千辆，逐步淘汰传统燃油公交车的意义是_________。 个人绿色出行骑电动车要戴安全头盔，质量好的头盔材质为玻 璃钢。玻璃钢属于__________（填字母）。

a 无机材料

b 合成材料

c 复合材料

七、实验题

23. 难度：中等

（1）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选用的发生装置为____填字母）， 反应原理用化学方程式表示为____，二氧化锰在反应前后____和____保持不变。 收集氧气可以用____ （填“向上”或“向下”）排空气法，检验氧气已经收集满的方法是____。

（2）研究小组继续探究影响过氧化氢分解速度的相关因素，做如下实验：

（实验 1）研究不同催化剂对过氧化氢分解速度的影响

在两只烧杯中，分别加入 10mL 约 10%的过氧化氢溶液和 5 滴洗洁精，再向其中分别 加入 4mL 质量分数为 10%的 KI、酵母液，实验结果如下表所示。

物质	H2O2	现象
10%KI	10%	立即产生淡黄色气泡，溶液变成黄色，48s 后泡沫到达烧杯顶端
10%酵母	10%	立即产生白色气泡，10s 后泡沫到达烧杯顶端

生活中洗洁精可清除油污，其原理是____（填“溶解”、“乳化”或“化学反应”）。

此实验中是便于形成泡沫观察反应的速度。

据表分析，加入 KI 的烧杯中变黄可能是产生了碘单质，可以通过加入____（填物质名称）后变蓝色检验确认。酵母使过氧化氢分解速度明显加快，继续研究。

（实验 2）研究不同浓度酵母液对双氧水分解速度的影响

在五只烧杯中，分别加入约 10%过氧化氢溶液和5滴洗洁精，再分别加入4mL 质量 分数为 2%、5%、10%、15%的酵母液，实验结果下表所示

酵母液	H2O2	现象
2%	10%	产生白色气泡，1min25s 后泡沫到达烧杯顶端
5%	10%	产生白色气泡，42s 后泡沫到达烧杯顶端
10%	10%	立即产生白色气泡，10s 后泡沫到达烧杯顶端
15%	10%	立即产生白色气泡，8s 后泡沫到达烧杯顶端

据上表分析，酵母液从2%到10%，反应速率明显___（填“加快”或“减慢”）。小组同学从效果对比认为适宜选用10%的酵母液代替二氧化锰而不选15%的酵母液，原因是____。

24. 难度：困难

如图是利用现代传感技术对书本中浓硫酸与糖反应实验的改进与再探究。

 

（1）测定前：先向三颈烧瓶底部滴加 2 滴蒸馏水，加入 2g 研磨过的蔗糖。蔗糖研磨的目的是___，实验室用___（填仪器名称） 和杵研磨固体，__（填“能”或“不能”） 用玻璃棒代替杵。

（2）测定时：打开相对湿度传感器及二氧化 碳传感器，等待数据采集。通过注射器向容器中注入98.3%的浓硫酸 3mL，打开磁力搅拌器快速搅拌 2～3 秒。很快观察到瓶内白色蔗糖变为___色，蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性。

其原理是在浓硫酸条件下，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）分解成炭和水，写出蔗糖分解的化学方程式___。

（3）待数据稳定停止采集。用装有酸性高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体， 观察到紫红色变浅甚至褪色。结合该现象及传感器数据，可以推断瓶中C和浓H₂SO₄也发 生反应，生成水及____、____两种气体。

（4）进一步分析传感器数据曲线图，发现40s 到70s 相对湿度曲线下降，表明水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有___性；而70s后相对湿度曲线又上升，体系中水蒸气浓度上升， 除了C和浓H₂SO₄反应产生了水的原因外，还可能是因为____。

（5）该实验改进凸显了数字化传感优势外，还考虑了绿色环保，体现在①装置密封。② 加料节约。③尾气吸收：实验结束可以换一支注射器向三颈瓶烧中注入___（填“盐酸” 或“氢氧化钠”）吸收瓶内有毒气体。

25. 难度：困难

某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中 以该矿样为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。

I.  制备CuSO₄·5H₂O晶体

（1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；

（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm³的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸， 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸 热”）。

（3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）

II.  制备碱式碳酸铜

（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）

____↑+2Na₂SO₄。

（5）分别取 50mL一定浓度的CuSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu₂(OH)₂SO₄。

（6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：

温度/℃	60	65	75	80	90
沉淀量/g	1.295	1.303	1.451	1.340	1.292

据此分析制备反应控制的适宜温度是____，推测 90°C固体较少的原因是____。

（7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)₂•yCuCO₃表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）

①加热时持续通入N₂的目的是____，D 装置的作用是____。

②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置，____（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。