| 1. 难度：简单 | |
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化学使世界绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。沿用至今的现代原子结构模型是由哪位科学家提出的( ) A.拉瓦锡 B.汤姆生 C.门捷列夫 D.卢瑟福
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| 2. 难度：简单 | |
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按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合绿色化学原则的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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| 3. 难度：中等 | |
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利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水，不能进行有关实验操作练习的是( ) A. 固体溶解 B. 液体倾倒 C. 排水集气 D. 过滤
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| 4. 难度：简单 | |
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镍铬烤瓷牙是一种医院常用的材料，主要由镍铬合金和陶瓷两种材料加工而成。这两种材料分别属于( ) A.金属材料 无机非金属材料 B.合成材料 金属材料 C.无机非金属材料 合成材料 D.复合材料 无机非金属材料
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||
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如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：简单 | |
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下列化学肥料属于钾肥的是( ) A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于水的叙述不正确的是 A.水是一种最常用的溶剂 B.煮沸能降低水的硬度 C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 D.电解水的负极产生氧气
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| 8. 难度：中等 | |
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物质的名称、俗名与化学式一致的是( ) A.冰、干冰、CO2 B.氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C.乙醇、酒精、C2H5OH D.甲烷、天然气、CH4
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| 9. 难度：困难 | |
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在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A.滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁 B.若向滤液中插入一根铁棒，一段时间后取出铁棒，铁棒上可能有红色的固体产生 C.滤液的质量一定增加 D.滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
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| 10. 难度：中等 | |
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实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（ ）
A. 曲线②表示O2含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 蜡烛由碳、氢、氧元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质间的转化一步反应不能实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. FeSO4→CuSO4 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. NaOH→Na2CO3
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| 12. 难度：简单 | |
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下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是( ) A.Cu2+ B.SO42﹣ C.Na+ D.OH﹣
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| 13. 难度：简单 | |
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在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中乙、丙、丁都是氧化物 B. 反应生成丙、丁分子个数比为3：1 C. 参加反应的甲、乙的质量比为15：56 D. 该反应前后氧元素的化合价不变
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| 14. 难度：困难 | |
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下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3＝CaSO4+CO2↑+H2O C. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）
A. a＝56g B. b＝8g C. c＝17g D. d＝10g
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| 16. 难度：中等 | |
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下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是( ) A.CaO中的CaCO3(高温煅烧) B.NH3中的水蒸汽(浓硫酸) C.FeSO4溶液中的CuSO4(铁粉) D.Na2SO4溶液中的NaOH(H2SO4)
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| 17. 难度：中等 | |
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B.分别将t3℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲 C.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为28.6% D.t3℃时，取三种物质各a g分别加入到100 g水中充分溶解，只有丙物质能形成饱和溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液 B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73g C.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率 D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
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| 19. 难度：中等 | |
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有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（ ） A.30 g B.50 g C.80 g D.100 g
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| 20. 难度：中等 | |
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如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是( )
①若A是金属氧化物，则C可能是盐 ②若A是酸，则C不可能是盐 ③若H是气体，则A可能是碱 ④若H是气体，则B不可能是碱 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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| 21. 难度：简单 | |
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用“>”、“<”或“=填空。 (1)pH：稀盐酸稀________NaOH溶液； (2)挥发性：浓硫酸_________浓盐酸 (3)金属活动性：Fe______Al； (4)导电性：稀硫酸_________水
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| 22. 难度：简单 | |
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按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、生石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 (1)金属单质______； (2)强腐蚀性的酸______； (3)碱______； (4)金属氧化物_____。
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| 23. 难度：简单 | |
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又到三月樱桃成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘樱桃和进行野炊活动。 (1)小美觉得樱桃很“甜”，是因为樱桃中富含____(填基本营养素名称)； (2)东东上网查阅了有关樱桃中营养成分的信息(如图)，其中“铁”、“硒”是人体必需的_____(填“常量”或“微量” )元素；
(3)小美检验到彬彬家的井水是硬水，她所用的方法是_____(写明操作、现象) (4)他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是___。 A CO(NH2)2 B KCl C Ca3(PO4)2 D KNO3
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| 24. 难度：中等 | |
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根据如图溶解度曲线图回答下列问题：
(1)_______℃时，A、B两物质的溶解度相等； (2)50℃时，相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃____析出晶体较多。(填“A”或“B”) (3)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，____物质有剩余(填“A”或“B”)。 (4)现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是____(填序号)。 ①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
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| 25. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组在实验室完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。试根据题目要求，回答下列问题(假定过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硝酸银溶液可吸收HCl气体)
(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为____；(填字母) (2)装置A中发生反应的化学方程式为_____； (3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。 ①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。 ②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将_____(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)，理由_____。 ③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见______。
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| 26. 难度：困难 | |
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硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。 （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式） （3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。 （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。 A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
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| 27. 难度：中等 | |||||||
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某实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)。制备氮化钙，并探究其化学式
(1)制备氮化钙的操作步骤有：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。 (2)干燥剂的作用是_____； (3)装置中U型管的作用是_____。 (4)数据记录如下：
①计算得到化学式(实验式)CaxN2，其中x＝____。 ②若通入的N2中混有少量O2，则测得氮元素质量会_____(填写“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，其依据是_____，如上计算得到的x会____。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||
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实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)
有关性质如下表
(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成； (2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______； (3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)； (4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”，小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。 （猜想与假设） 猜想1：该灰黑色“外衣”含有MgO； 猜想2：该灰黑色“外衣”含有Mg(OH)2； 猜想3：该灰黑色“外衣”含有Mg2(OH)2CO3； 猜想4：该灰黑色“外衣”含有C。 （实验与论证）
(1)作出猜想1的依据是：________； (2)作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反应生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式：________； (3)作出猜想4的依据是：_______；(用化学方程式表示)； (4)根据上述实验可判断：灰黑色“外衣”中一定含有的物质是______； (5)根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么：_____；
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| 30. 难度：简单 | |
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在试管中注入无水酒精，然后沿试管壁缓缓注入溶质质量分数为98%的浓硫酸，一段时间后，观察到试管里的液体分为清晰的两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。冷却到室温后，向试管中撒入数粒小颗粒状的高锰酸钾晶体，观察到高锰酸钾颗粒在交界处上下跳动，且液体交界面出现一闪一闪的火花。回答下列问题。 (1)由上述实验可推知：浓硫酸的两条物理性质：①______；②_____； (2)（资料查阅）高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，它是一种非常强的气化剂,常温下不稳定,可以迅速分解产生氧气。其实,我们在实验室里常用高锰酸钾直接来制取少量氧气，请写出该反应的化学方程式_____； (3)该实验中可燃物不能持续燃烧，只能产生少量火花的原因可能是____； (4)浓硫酸具有脱水性，将其滴到纸张、蔗糖上，会使其发生_____。
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| 31. 难度：简单 | |
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方糖含有丰富的营养成分，如葡萄糖、果糖等多种糖类，以及蛋白质、氨基酸等。①将方糖放在酒精灯火焰上灼烧，方糖先熔化，然后碳化，但始终未燃烧。②另取同种方糖，沾少量香烟灰后放在酒精灯火焰上灼烧，方糖燃烧起来了。 (1)从物质的分类而言，方糖中的葡萄糖、蛋白质、氨基酸均属于_____； (2)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为______； (3)①中，方糖始终未燃烧原因可能是______； (4)②中，香烟灰在该反应中的可能作用是_______； (5)某文献认为是香烟灰中的碳酸盐起到了上述作用，另有文献认为是香烟灰中的某些金属离子起到了上述作用。为了确认哪种文献的结论更正确，接下来，应该进行对比实验，选用的一类物质是碳酸钠、碳酸钾等碳酸盐，另一类物质是_____。
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