2020年江苏省南京市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中，属于化学变化的是

A.菜刀生锈 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.瓷碗破碎

2. 难度：简单

下列物质不是人体所需营养素的是

A.糖类 B.蛋白质 C.尼古丁 D.水

3. 难度：简单

下列属于复合肥料的是

A.KH₂PO₄ B.K₂SO₄ C.NH₄NO₃ D.Ca₃(PO₄)₂

4. 难度：简单

下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是

A.氮气 B.甲烷 C.氦气 D.二氧化碳

5. 难度：简单

下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是

A. B.

C. D.

6. 难度：简单

下列用途中，主要利用物质化学性质的是

A.金属铜用于制导线 B.碳素墨水书写档案

C.干冰用于人工降雨 D.木炭除冰箱中的异味

7. 难度：中等

下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（    ）

A. 扇灭－隔绝氧气 B. 剪掉灯芯－隔离可燃物

C. 湿抹布盖灭－隔绝氧气 D. 水浇灭－降低温度至着火点以下

8. 难度：简单

钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是

 

A.钪属于非金属元素

B.钪的相对原子质量是21

C.原子结构示意图中x＝10

D.钪元素在周期表中位于第四周期

9. 难度：简单

下列物质鉴别方法不正确的是

A.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

B.硬水和软水：加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

C.氯化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

D.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

10. 难度：中等

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

 

A.该反应属于置换反应

B.该反应前后分子的个数发生改变

C.反应生成的丙、丁物质的质量比为22∶9

D.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1

11. 难度：简单

在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是

A.硬脂酸钠由5种元素组成

B.硬脂酸钠由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成

C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35

D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大

12. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH ^- B.K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2- D.H⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

13. 难度：中等

为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是

选项	物质（杂质）	操作方法
A	CO2气体（H2O）	将气体通过盛有足量火碱的干燥管
B	CuO固体（CuSO4）	加入过量稀硫酸并加热
C	FeCl2溶液（CuCl2）	加入过量的铁粉，振荡，过滤
D	Na2SO4溶液（Na2CO3）	加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

下图是“硫及其化合物的价类关系图”。下列说法不正确的是

A.a点表示物质的所属类别是单质

B.b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨

C.c点表示的物质是H₂SO₄

D.d点表示的物质所含的阴离子为SO₄^2-

15. 难度：中等

下列实验中，现象与结论对应关系正确的是

	实验	现象	结论
A		冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5	氧气约占空气质量的1/5
B		铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧	燃烧需要达到可燃物的着火点
C		a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺	水是由氧气和氢气组成
D		滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色	反应后的溶液中一定不含碱性物质

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

16. 难度：中等

空气是一种重要的资源。

（1）下列属于空气污染物的是________（填字母）。

A 臭氧          B 二氧化氮C PM_2.5D PM₁₀

（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式_____________________。

（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气_______________________________。

（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________（填字母）。

三、科学探究题

17. 难度：中等

某兴趣小组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验。

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）仪器①的名称为____________。

（2）实验室用KClO₃制取氧气的化学方程式为_______________________________。

（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是____________。

（4）由实验1和实验4可知，KCl对KClO₃分解______（填“有”或“无”）催化作用。

（5）要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内____________。

四、填空题

18. 难度：中等

水和溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO₂”，完成制取ClO₂反应的化学方程式：Cl₂+ 2NaClO₂= 2ClO₂+________。

（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（3）在0℃时，氮气的溶解度为0.024的含义是___________________________________。

（4）M物质的溶解度随温度的升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

①A点时溶液中剩余固体的质量为________g。

②A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是____(填字母)。

③在40℃时，M物质的溶解度为_______g。

④若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_________。

（5）实验室用68g质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若过氧化氢完全分解，最多可产生氧气的质量是多少？（写出计算过程）___

19. 难度：困难

金属在生活、生产中应用广泛。

（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。

（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。

（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。

②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。

③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。

（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是____（填字母）。

A Fe、CuSO₄溶液、Ag B FeSO₄溶液、Cu、Ag

C FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液D FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag

（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。

A 样品中一定含有锌                    B 样品中一定不含有银，可能含有铁

C 所得溶液中溶质总质量为12g           D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

五、推断题

20. 难度：困难

如图所示,A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al 、S、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。A、I均由一种元素组成，D、E、F、H均由两种元素组成，B、C、G、J均由三种元素组成。A由地壳中含量最多的金属元素组成，固态D俗称“干冰”， G难溶于水，J是实验室中常用的燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

 

（1）写出化学式：A_______________，J______________。

（2）写出B→F反应的化学方程式_________________________________。

（3）写出C→G反应的化学方程式_________________________________。

六、科学探究题

21. 难度：困难

某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。

（2）下图可用于实验室制取CO₂发生装置的是__________（填字母）。

 

（实验探究）CO₂与NaOH溶液反应

（查阅资料）

（1）过量CO₂通入NaOH溶液，发生两步反应。

第一步：____________________________（用化学方程式表示）

第二步：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃部分溶解度表

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
NaHCO3/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
Na2CO3/g	7.1	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

（实验设计）在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO₂，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。

 

（1）通过图像分析，NaHCO₃溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	实验现象	初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加____	_____

（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。

（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO₂的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO₂在水中的溶解)

 

（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式 ），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。

（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。