| 1. 难度：简单 | |
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古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳《参同契》） C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）
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| 2. 难度：简单 | |
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中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. B. C. D.
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| 3. 难度：中等 | |
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2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A.与氢气互为同素异形体 B.制造金属氢过程属于化学变化 C.可能具有良好的导电性 D.摩尔质量与氢气相同
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| 4. 难度：简单 | |
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“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A.弱酸性 B.中性 C.弱碱性 D.强酸性
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ） A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙 D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
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| 6. 难度：简单 | |
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质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数 A.前者多 B.相等 C.后者多 D.无法确定
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| 7. 难度：简单 | |
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有一瓶配制好的 NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是 A.瓶底附近的溶液较浓 B.瓶口附近的溶液较浓 C.溶质的质量分数不变 D.瓶内的溶液中各部分浓度相同
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| 8. 难度：简单 | |
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下图是表示物质微粒的示意图，图 A.
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| 9. 难度：简单 | |
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英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（ ）
A.这一现象说明石蜡的熔点较低 B.要使实验成功，导管不宜过长 C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气 D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
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| 10. 难度：困难 | |
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X 是一种白色固体。加热 X 时，会产生另一种固体 Y 和气体 Z。已知 Y 属于纯净物， 气体 Z 可以通过碳与氧气反应得到。从上述信息中可以得出的结论是 A.X、Y、Z 一定都属于化合物 B.X、Z 中一定都含有碳元素 C.X、Y、Z 中一定都含有氧元素 D.X、Y 中一定含有金属元素
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| 11. 难度：困难 | |
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溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是 A. SiO2 B. AgCl C. BaSO4 D. Mg(OH)2
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| 12. 难度：中等 | |
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某+3 价金属的氧化物 xg 完全还原后，得到 yg 该金属。则该金属的摩尔质量数值可表示为 A.
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| 13. 难度：中等 | |
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如图所示装置具有多种用途，下列实验均要使用该装置（不改变瓶口朝向），其中 x 为气体或水入口的是
A.排空气法收集H2 B.瓶中装有 NaOH 溶液，除去H2中少量CO2 C.瓶中装有O2，加水以取用瓶内储存气体 D.瓶中装满水，用排水集气法收集O2
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| 14. 难度：简单 | |
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如图所示，25℃下向某密闭容器中充入一定量的CO2与水， 充分溶解后保持温度不变，打开活塞排走一半体积的水，则剩余水中CO2的浓度将
A.上升 B.下降 C.不变 D.无法确定
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| 15. 难度：简单 | |
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某化合物MX6分子呈正八面体形式（如图所示）。由于六个 X 原子与 M 的连接完全对称，因此将任意一个 X 用 Y 原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路， 若将其中任意两个 X 原子用 Y 原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子
A.只有 1 种结构 B.存在 2 种不同结构 C.存在 3 种不同结构 D.存在 4 种不同结构
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组图像可能描述同一个反应的是 A. B. C. D.
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| 17. 难度：简单 | |
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各种化学元素在不同自然物质体系中含量（按质量分数计）不同，按要求写出对应的元素名称： （1）地壳中含量最高的金属元素：________； （2）大气中含量最高的元素：_； （3）除氢、氧外，海水中含量最高的元素：_； （4）人体中含量最高的金属元素：_； （5）宇宙中含量最高的元素：_。
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| 18. 难度：中等 | |
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汽车排出的废气中，常含有 CO、NO 和碳氢化合物（以 CxHy 表示）等，它们会污染环境，为防止此类污染，可采用催化转换器，将这些化合物转变成无害的物质。方法是： 把汽车气缸排出的废气送入第一个转换器，用 CO 还原 NO，再将排出的气体与过量空气一起，送入第二个转换器，使剩余的 CO 和 CxHy 充分氧化。写出两个转换器中涉及反应的化学方程式： （1）第一个转换器：_。 （2）第二个转换器：_。
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| 19. 难度：中等 | |
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在图中的烧杯中盛有65℃的热水，杯底放有一小粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷。（已知白磷熔点 44℃，着火点为 40℃）。
（1）写出实验过程中发生的现象_。 （2）该实验说明了_。
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| 20. 难度：困难 | |
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为_________ 。 （2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择： ①取一定质量水将固体溶解 ②充分冷却后过滤 ③趁热过滤 ④加热蒸发至有大部分晶体析出 ⑤加热蒸发至溶液接近饱和 ⑥停止加热，用余热将溶液蒸干 ⑦用少量水洗涤晶体并烘干 合理的操作顺序为：__________（按顺序选填编号） （3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。 （4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________（选 填编号）。 a S1>Sa>Sb b S1>Sa=Sb c S1>Sb>Sa d Sb>S1>Sa
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| 21. 难度：困难 | |
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高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。 （2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。 （3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。 （4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。
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| 22. 难度：困难 | |
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某同学研究亚硫酸钠（化学式为 Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设： 假设一：它按 CaCO3 受热方式来分解。 假设二：它按 KClO3 受热分解方式来分解。 （1）假设一对应的化学方程式是________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_____。 （2）该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约 12.7%。据此他认为_（选填编号）。 a 假设一成立 b 假设二成立 c 两种假设均不成立 固体质量增加可能的原因是________。 （3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其物质的量之比为 1:3。请写出相应的化学方程式_。 （4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO 有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为 NaCl，则另一种产物可能是：________（选填编号）。 a Cl2 b O2 c Na2O d NaClO3
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| 23. 难度：困难 | |
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化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。 （1）PbO1.9中铅元素具有+2、+4 两种价态，其中+4 价铅占铅总量的_______。 （2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。
①请写出该转化的两个优点：___________、__________。 ②若用1mol Fe0.9O与足量的CO2完全反应可生成_g C（碳）。
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| 24. 难度：困难 | |
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已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。 （1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。 （2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________。 （2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知：
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。 （3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中H2以及 CO 的物质的量。
可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是______。
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| 26. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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为探究某物质 X 对钢铁在潮湿环境下的腐蚀的影响作用，某同学进行了如下实验：
① 选择 6 个容量相同的烧瓶，分别编号为 1~6，加入规格、质量相同的铁丝。 ② 向 1~3 号瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 号瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，将铁丝润湿。 ③ 塞上带有导管的塞子，将导管末端浸入盛有水的烧杯中，记录导管内液面的初始位置（如图所示）。 ④ 放在室温环境下，每隔一小时测量一次，周期为 3 小时，记录数据。结果如下表所示：
注：放置过程中导管内液面上升情况（单位：cm） （1）在该项探究中，要取同样处置的 3 只烧瓶的目的是_。 （2）6 号瓶的数据明显与 4、5 号瓶不同，可能原因是_。 （3）通过本实验，可初步得出的结论是_。 （4）该项探究的设计是否存在不足_？如何改进_？
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| 27. 难度：中等 | |
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某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。 经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
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| 28. 难度：中等 | |
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实验室有一包食盐，已经过初步提纯，除去了难溶性杂质，但仍含有CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2杂质。现取该食盐样品20.000g，测得其中含有Ca、Mg两种元素共0.300g，S元素0.064g（其他杂质忽略不计）。 （1）该食盐中CaSO4与MgSO4的物质的量之和为mol。 （2）计算该食盐中NaCl的质量分数的范围。
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