2020年重庆市北碚区中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列仪器中，均可直接在火焰上加热的是（　　）

A.试管和蒸发皿

B.蒸发皿和集气瓶

C.集气瓶和量筒

D.烧杯和试管

2. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.酸能与所有的金属反应制得氢气

B.盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应

C.皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和

D.NaOH固体可用于干燥任何气体

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.分子在不停运动,原子不运动

B.原子的最外层电子数决定元素的种类

C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物

D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子

4. 难度：中等

某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH₄H₂PO₄）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（   ）

A. 磷酸二氢铵属于复合肥料 B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气

C. 固体物质X属于氧化物 D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1

5. 难度：中等

逻辑推理是一种 重要的化学思维方法。以下推理合理的是

A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物

B.化学变化伴随有能量变化,所以有能量变化的过程一定是化学变化

C.燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件

D.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

6. 难度：中等

小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是(　　)

A.反应速率不变，生成氧气的质量不变 B.反应速率加快，生成氧气的质量不变

C.反应速率加快，生成氧气的质量增加 D.高锰酸钾在反应中起催化剂的作用

7. 难度：中等

A～G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法中错误的是（    ）

A.A～G中共有4种氧化物

B.E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20％

C.反应①～④中只有2个反应属于置换反应

D.反应①中，B一定发生了氧化反应

8. 难度：困难

将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（    ）

A.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

B.若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余

C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了

D.若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

9. 难度：中等

用化学知识判断下列说法，正确的有（　　）

①氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物

②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

③金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大

④由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，但盐中不一定含有金属元素

⑤原子核内一定含有质子，不一定含有中子，且质子数不一定等于中子数

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10. 难度：中等

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.电解水 B.加热高锰酸钾

C.向一定量的MnO₂溶液中加入H₂O₂固体 D.向硫酸亚铁溶液中加入锌粉

11. 难度：中等

下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（    ）

A.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:8

B.一个Y和W分子中均有10个电子

C.该反应中，Z是由Y分解生成的

D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

12. 难度：中等

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是  （      ）

A.t₁ ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B.t₂ ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从t₃ ℃降温至t₂ ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

13. 难度：中等

只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（    ）

选项	待鉴别的物质	鉴别方法
A	澄清石灰水和蒸馏水	肥皂水
B	二氧化锰和碳粉	看外观，颜色
C	水、过氧化氢溶液	加二氧化锰，观察能否产生气体
D	区别人呼出气体、氧气和空气	分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

B.反应每消耗28g甲，可生成44g丙

C.反应前后分子的总数不变

D.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

15. 难度：简单

密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（    ）

物质		X
反应前质量/g	76.0	16.0	4.0	3.0
反应后质量/g	待测	0	40.0	47.0

A.表中待测的值为5.0

B.X由碳、氢、氧三种元素组成

C.该反应中与的化学计量数之比为2:1

D.反应生成的与的质量比为40:47

16. 难度：中等

下列图像能正确反映对应变化关系的是（    ）

A	B	C	D
高温煅烧一定质量石灰石	向一定质量镁条中加入过量稀盐酸	向澄清石灰水中通入过量二氧化碳	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

17. 难度：中等

我们的生活离不开化学现有①醋酸②硝酸钾③过磷酸钙④氯化钠⑤二氧化硫⑥烧碱⑦纯碱，选择适当的物质填空填序号

（1）农业上用来选种的是______；

（2）能除去铝壶中水垢的是______；

（3）属于复合肥料的是______；

（4）产生酸雨的主要物质是______；

（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______．

三、选择填充题

18. 难度：中等

KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是_____

A KNO₃的溶解度比NH₄Cl的大

B t₂℃时，两种溶液中的溶质质量相等

C t₃℃时，配制等质量的KNO₃与NHCl的饱和溶液，需要水的质量NH₄Cl>KNO₃

D两种物质的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______

四、实验题

19. 难度：简单

化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到A烧杯中的现象是___________，由此可验证分子的性质。

（2）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为________。

（3）实验3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是__________，C烧杯发生反应的化学方程式为__________。

五、流程题

20. 难度：中等

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是，它不溶于任何酸。碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

（1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是______________；

（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：____________；

（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取的化学方程式：___________。

（4）步骤②产生有毒气体，应加以改进，为使实验既不产生又能获得纯净，请你提出改进意见：____________________。

六、简答题

21. 难度：简单

甲、乙、丙三个试管分别注入同体积不同温度的水，分别放入相同质量的白磷（着火点为40℃），如下图所示：

问：试管甲内白磷能否燃烧_____，其原因是_____。

试管乙内白磷能否燃烧_____，其原因是_____。

试管丙内白磷能否燃烧_____，其原因是_____。

七、科学探究题

22. 难度：简单

为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%．他认 为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：

①连接装置并检査气密性．

②在量筒内加入100毫升的水．

③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．

④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞．关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．

⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．   

（1）小明按图甲装置进行实验时，该如何检査装置的气密性？________

（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实误差，其原因是：________   

（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________   

（4）通过比较发现，小明的测量结果与真实值仍有差距，你认为引起本实验的误差还有什么因素？请你再探究一种因素即可________．

八、实验题

23. 难度：中等

（1）下图是可用来测定空气中氧气的体积分数的实验装置图。

实验步骤如下（装置气密性良好）：

Ⅰ．打开止水夹a和b，鼓入一定量空气，当液面下降至燃烧匙以下，关闭a和b，测得进入量筒中水的体积为V₁；

Ⅱ．强光照射引燃白磷；

Ⅲ．待白磷熄灭并冷却至室温后，打开b，最后读数测得量筒中水的体积变为V₂；

Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数。

①该反应的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅲ当中，观察到的现象为____________________。

③实验中测得空气中氧气的体积分数为__________（用V₁和V₂表示）。

（2）某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为___________。

②参加反应的乙物质和生成的丁物质的质量比为_____________。

九、填空题

24. 难度：中等

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时没有泡产生．

①溶液甲中一定含有哪些溶质？__________（写化学式）

②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式______________．

（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_______．