湖北省2020年春提前招生模拟考试化学试卷（三）

一、单选题

1. 难度：简单

下列对古文献记载内容理解错误的是（   ）

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

B.据《易经》记载：“泽中有火”， “上火下泽”。 泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“甲烷”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

C.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度的特性。

D.《本草纲目》中“冬月灶中烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里面的“碱”主要是氢氧化钾。

2. 难度：中等

如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.将A、B、C 饱和溶液从 t₃℃降温到 t₁℃时，C 的溶质质量分数保持不变

B.当t₁＜t＜t₂ 范围内，三种物质的溶解度关系为B＞A＞C

C.t₃℃取 50g A 和B 的混合物，将它溶于 100g 热水，然后冷却至t₁℃。若要使 A 析出而B 不析出，则混合物中 B 的质量百分比最高不能超过 20%

D.t₂℃时，A 和B 的饱和溶液的质量分数相等

3. 难度：中等

在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是（   ）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	4	2	18	16
反应后的质量（g）	14	m	10	14

A.该反应的基本类型为分解反应

B.物质Y一定是反应的催化剂

C.若Z和W的相对分子质量之比为2：1，则化学方程式中它们的化学计量数之比为2：1

D.反应生成的X的质量为14g

4. 难度：中等

在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是

A.Hg₂Cl₂：氯化亚汞 B.NaH₂PO₄：亚磷酸二氢钠

C.K₂FeO₄：铁酸钾 D.ZnMnO₄：高锰酸锌

5. 难度：困难

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　）

实验顺序	实验内容	实验现象
①	甲+乙	有气泡生成
②	甲+丙	有沉淀生成
③	丙+丁	有沉淀生成
④	乙+丙	没有现象发生

A. HCl B. CaCl₂ C. Na₂CO₃ D. AgNO₃

6. 难度：困难

下列图像能正确反映对应变化关系的是（    ）

A.图1表示在一定量的AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入Fe粉

B.图2表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解

C.图3表示向pH=1的HCl溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液

D.图4向硫酸和氯化铜的混合溶液溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

7. 难度：中等

为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与一定浓度的盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	35mL	固体	混合前温度℃	混合后温度℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
④	盐酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
⑤	盐酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

下列说法不正确的是（     ）

A.Na₂CO₃与盐酸的反应是放热反应

B.NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应

C.20.0℃时，含2.5g碳酸氢钠的饱和溶液与35ml盐酸混合后的温度高于16.2℃

D.20.0℃时，含3.2g碳酸钠的饱和溶液与35ml盐酸混合后的温度高于25.1℃

8. 难度：困难

1900年法国化学家合成了人造惰性气体SF₆，它的分子结构呈八面体形式（如图）。六个F原子与S原子的连接完全对称，将Cl原子替换一个F原子后，只能得到一种结构的SF₅Cl。如果继续用Cl再替换一个F，得到的分子SF₄Cl₂有几种结构（     ）

A.一种 B.二种

C.三种 D.四种

9. 难度：中等

在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（   ）

A.CaOCa（OH）₂溶液NaOH溶液

B.CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂

C.CCOCO₂Na₂CO₃溶液

D.FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液

10. 难度：困难

有5.8g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到10g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式（     ）

A.FeO B.Fe₃O₄ C.Fe₂O₃ D.Fe₄O₅

11. 难度：困难

某元素X为短周期元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1。下列有关X的说法错误的是（　　 ）

A.X一定能形成化学式为HXO₃的物质

B.X可能形成化学式为NaX的物质

C.X原子的最外层电子数比核电荷数少10

D.X可以形成化学式为X₂的物质，其化学性质在常温下非常稳定。

12. 难度：中等

某校化学兴趣小组发现实验室中有一包被硫酸镁和氯化钙污染的氯化钠固体。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。他们设计了下如下实验方案：（     ）

A.Y是K₂CO₃

B.向滤液Ⅱ中滴加1滴盐酸溶液，溶液无明显变化，是因为Y溶液过量。

C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中添加的除杂试剂可以互换。

D.假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到固体中NaCl的质量和原样品中NaCl的质量大

二、填空题

13. 难度：中等

从H C O N S Na Fe Cu Ba Mn等10种元素中选择恰当元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：

（1）能造成温室效应的气体单质___，气态氮肥____，由三种非金属元素组成的盐____。相对分子质量最小的有机物______。

（2）有沉淀生成的中和反应________。

（3）实验室制取氧气_________。

（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜___________。

（5）液态有机物燃烧____________。

三、简答题

14. 难度：中等

化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为__。

（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是______写出一种防止其生锈的方法___

（3）当发生火灾时经常取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理（用化学方程式表示）_______。

（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）_________。

（5）水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中区别软水和硬水的物质_____，生活中硬水软化的方法______。

四、推断题

15. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质， 其中A、D、F为氧化物，且D为红褐色固体，七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

（1）写出D的化学式________

（2）E生成G的基本反应类型_________

（3）工业上D生成F的化学方程式________

（4）A+FC反应方程式__________

五、实验题

16. 难度：中等

实验室常用下列装置制备氧气

（1）a装置的名称______

（2）若选择B装置制备氧气且反应物为混合物，则试管中发生的反应的化学方程式________，

（3）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的装置是____。

17. 难度：困难

Fe（OH）₂和Fe（OH）₃是两种常见的碱，白色的Fe（OH）₂与空气中的氧气接触很快被氧化为红褐色Fe（OH）₃，因此在实验室中制备Fe（OH）₂，并使Fe（OH）₂长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。下面两种方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀。

方法一：含FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用 _________ 的方法。

（2）生成Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______ 。

方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、碎铁皮、稀H₂SO₄等试剂制备。

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量碎铁皮。

②关闭K₂打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由无色变成浅绿色时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量白色沉淀时，关闭分液漏斗的旋塞。

（1）步骤②的目的__________。

（2）写出乙中有白色沉淀生成的反应的化学方程式_______。

（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

（4）装置丙中导管口水封的目的是_____________。

六、填空题

18. 难度：中等

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，

（1）写出该氧化镍样品的化学式_________ 。

（2）试计算晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子个数之比___。

七、计算题

19. 难度：困难

在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO₂（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：

（1）该盐酸中HCl的质量多少。

（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO₂的体积多少。

（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO₂体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO₂体积y（L）之间的关系。