2020年江西省中考模拟信息卷化学试卷（四）

一、单选题

1. 难度：简单

常用于抢救危重病人的气体是

A.氧气 B.二氧化碳

C.氮气 D.二氧化硫

2. 难度：中等

下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水

3. 难度：简单

84消毒液的主要成分是NaClO,NaClO中Cl的化合价是

A.-1 B.+1

C.+5 D.+7

4. 难度：简单

广昌白莲是中国国家地理标志产品，白莲种植时需施用复合肥，下列化肥属于复合肥的是

A.尿素 B.磷矿粉

C.硫酸钾 D.硝酸钾

5. 难度：简单

下列与试管相关的操作正确的是

A.加热液体 B.取用锌粒

C.塞试管塞 D.振荡试管

6. 难度：简单

空气和水是人类赖以生存的资源，下列说法错误的是

A.电解水实验证明水由氢气和氧气组成

B.氮气约占空气体积的78%

C.推广使用清洁能源可防止空气污染

D.利用活性炭可除去水中异味

7. 难度：简单

阿比朵尔（ C₂₂H₂₅ BrN₂O₃S）能有效抑制冠状病毒，下列有关阿比朵尔的说法正确的是

A.阿比朵尔中含有氮气

B.阿比朵尔由54个原子构成

C.氧元素与硫元素的质量比为3 :2

D.阿比朵尔中氢元素的质量分数最大

8. 难度：简单

烤蓝是利用化学方法在钢铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，减缓钢铁锈蚀，要检验烤蓝效果,最好选用

A.氯化钠溶液

B.硫酸亚铁溶液

C.稀盐酸

D.硫酸铜溶液

9. 难度：中等

下列推理正确的是:

A.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应

B.化合物是由两种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C.分子是由原子构成的,所以分子的质量和体积都比原子大

D.氢氧化钠会与盐酸反应,所以服用氢氧化钠可治疗胃酸分泌过多症

10. 难度：困难

下列图像能正确反映相关变化的是

A.向蒸馏水中加入pH为12的稀KOH溶液并搅拌

B.向混有盐酸的氯化钙溶液中滴加Na₂CO₃溶液并搅拌

C.将稀硫酸分成两等份,分别加入MgO、Mg（ OH）₂并搅拌

D.加热一定质量的高锰酸钾

二、选择填充题

11. 难度：中等

下列对相关事实解释合理的是___

A 百炼成钢-----除去生铁中过多的碳

B 真金不怕火炼------金的熔点高

C 钻木取火------使可燃物 与氧气充分接触

D 水火不相容------水灭火的原理为_____

12. 难度：中等

75%的酒精可有效杀灭新型冠状病毒,同时酒精也易引起火灾，下列说法或措施正确的是___

A 为达到更好的消毒效果，酒精敞口放在近火源处

B 为节约酒精,往酒精炉中添加酒精时无需熄灭酒精炉

C 不慎打翻酒精灯引起失火,应立即用湿布盖灭

D 身上衣服被酒精引燃，__________

13. 难度：中等

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是___

 

A 反应前后分子的数目不变

B 反应中涉及四种氧化物

C 反应中甲与丁的质量比为7:11

D 反应前后，_____不变

14. 难度：简单

下列实验方案可达实验目的的是___

A 干燥二氧化碳-----将气体通过氧化钙固体

B 鉴别热固性塑料和热塑性塑料------取样,加热观察是否熔化

C 检验氢氧化钠溶液是否变质-------取样,滴加酚酞溶液

D 区分氯化铵和碳酸钾两种固体-----__________

15. 难度：中等

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是___

 

A t₁°C时两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等

B t₂°C时两种物质的饱和溶液中甲溶液的溶质质量分数较大

C t₂°C时将质量均为30 g的甲和乙，分别加入50 g水中，充分溶解后所得溶液质量相等

D 将图中a点对应的甲溶液变成饱和溶液，通常采用的方法是______

三、填空题

16. 难度：中等

根据如图信息,用化学用语表示加点部分的内容:

 

（1）铁锈中含有氧化铁,氧化铁中铁元素显+3价___。

（2）开始时溶液变黄色,是由于溶液中有铁离子_______。

（3）一段时间后,铁丝上有气泡产生.______。

17. 难度：中等

中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识。

（1）端午节——赛龙舟吃粽子。每当粽子煮熟的时候,一股股的清香扑鼻而来,从微观角度分析,能闻到清香的原因是_____；一些不法商贩为了使粽叶的色泽更加鲜艳，会用硫酸铜浸泡粽叶,硫酸铜在化合物分类中属于______。

（2）中秋节-------吃月饼赏月。月饼是传统美味食品,月饼制作时用到面粉、蔗糖、鸡蛋、精炼油、肉松等原料,其中富含糖类的是_____；某些独立包装的月饼中还会附一袋含铁粉的脱氧剂,其脱氧原理是_________________。

（3）春节-------买爆竹放烟花。 由于燃放烟花爆竹会污染环境,引发火灾,近年来很多地方禁止燃放烟花爆竹,某烟花的火药中添加了锑粉,已知锑在周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_____ （ 填选项,双选）。

A 锑是一种非金属元素

B 锑的相对原子质量为121.8g

C 图中y=18

D “Sb”可表示一个锑原子

18. 难度：中等

2020年2月5日长征五号B遥——火箭运抵海南文昌航天发射场，4月中下旬执行首次发射任务。请结合所学知识回答有关问题:

（1）制造火箭使用了铝合金、钛合金、聚四氟乙烯、聚氨酯橡胶、新型陶瓷等材料，其中属于合成高分子材料的是_______。

（2）钛合金常用于制火箭外壳，钛冶炼时有如下反应，该反应需要在氩气中进行，所利用的氩气的性质主要是______。

（3）长征五号B遥——火箭采用液氧、液氢和煤油作为推进剂。

①工业上常用分离液态空气方法制取氧气，该过程发生的变化属于____ （ 填“物理”或“化学”）变化。

②工业上可用下列反应制取氢气： Ⅰ. 、Ⅱ .

反应Ⅰ中表现出还原性的物质是___。

③若用C₁₄H₃₀表示煤油，煤油完全燃烧的化学方程式为____。

四、流程题

19. 难度：中等

BMH[化学式为Mg₂ClO（OH）₃·H₂O]是一种白色粉末。难溶于水，是常用的无机抗菌剂。BMH的一种生产工艺如图所示。

（1）BMH中氯元素的化合价为____价。

（2）流程中操作I的名称为_____。

（3）流程中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为_____。

（4）该流程中除水外，可循环利用的物质是_______。

五、推断题

20. 难度：中等

A~E是物质王国的五名代表，他们是熟石灰、氧化铁、硫酸铜、铁、稀盐酸中的一种，他们正在进行传球游戏。传球的规则是相互间能反应的物质间可进行传球。已知C、D和D、E间传球时都有水生成。请回答:

（1）A的化学式为_____。

（2）C的一种用途为____。

（3）D、E传球时发生反应的化学方程式为______。

（4）五种物质传球时发生的反应共涉及四种基本反应类型中的___种。

六、实验题

21. 难度：中等

请根据下图所示两个实验回答相关问题。

（1）仪器a的名称为_____。

（2）图甲是胡老师改进的氧气制取与性质实验装置，实验中制取氧气的反应原理为__（用化学方程式表示），实验时，将抽滤瓶充满水，先关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2和弹簧夹3，并让锥形瓶中进行反应，估计锥形瓶内空气排完，关闭仪器3活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，观察到___，说明装置气密性良好。

（3）图乙是探究燃烧条件改进实验，实验中能证明燃烧需温度达到着火点的现象是____，实验后将Y形管取出，___，用酒精灯对准③处白磷加热，未观察到白磷燃烧，其原因是_____，将烧杯中热水及白磷倒出时，观察到白烟燃烧，倒出时所提供的燃烧条件是___。

七、科学探究题

22. 难度：困难

为防控新型冠状病毒感染的肺炎疫情，小明家购入了3%过氧化氢消毒液和84消毒液［主要成分（NaClO）］，小明将两种消毒液混合后，观察到产生大量气泡，为此小明进行了初步探究。

[资料]NaClO遇水和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和HClO，HClO有刺激性气味，是一种酸，酸性很弱，易分解生成盐酸和氧气。

探究一、探究两种消毒液混合产生的气体成分。

[设计与实验]

操作	现象	结论
取“84”消毒液稀溶液于试管中，滴加3%的过氧化氢溶液，___	产生大量无色气体，__	产生的气体是氧气

探究二、两种消毒液混合时，NaClO是反应物还是催化剂?
 

[实验设计]如下图所示实验装置，将注射器中30mL3%的过氧化氢溶液平均分6次注入锥形瓶中。

（1）检查装置气密性的方法：将导管的一端放入水中，将注射器的栓塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到水进入导管，则装置气密性良好。

（2）再次注入过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集的气体体积（如下表）。（忽略其他有关因素对测量结果造成的影响）

[数据记录]

实验编号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
量筒内气体总体积/mL	103	206	257	262	267	X

[数据分析]表中的数据X=______。

[实验结论]通过分析表中的数据，根据_____，可推知NaClO是反应物。经进一步证明，NaClO与过氧化氢反应后的溶液为氯化钠溶液，请写出NaClO与过氧化氢反应的化学方程式：_______。

[拓展]生活中常用到洗涤剂、消毒剂、染发剂、防腐剂等化学品，使用前需仔细阅读说明书，不能轻易将它们混合使用，否则会因发生反应影响使用效果甚至产生有毒物质，影响健康。

23. 难度：中等

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃,还含有少量的FeO和Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0 g铁红样品进行如下实验:

[资料]①草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解: ;②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

[设计实验]利用图一装置__使草酸晶体分解,然后将草酸分解产物通入图二装置进行实验。

 

[实验分析]

（1）D装置的作用是____。

（2）对F装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是①加热前，_____;②停止加热后,___________。

（3）写出F装置玻璃管中所发生反应的一个化学方程式:_____。

[数据记录]铁红样品质量为10.0 g,充分反应后称得G装置增重6.6g。

[数据处理]此铁红中铁的质量分数是_______。

[实验评价]如果缺少E装置,则测得样品中铁的质量分数会__ （填“ 偏小”“不变”或“偏大”）。

八、计算题

24. 难度：中等

某用于不锈钢着彩色的酸洗剂是稀盐酸和稀硫酸的混合物。为测定该酸洗剂中硫酸的质量分数,取30.0g样品,平均分成三等份,分别加入不同质量的硝酸钡溶液,充分反应后测定生成沉淀的质量,数据记录如下表:

编号	1	2	3
样品质量/g	10.0	10.0	10.0
硝酸钡溶液质量/g	5.0	10.0	15.0
沉淀质量/g	1.165	2.330	2.330

（1）三次实验中,恰好完全反应的实验编号为        。

（2）计算该酸洗剂中硫酸的质量分数。（写出计算过程）

（3）如果将三次实验的废液混合,充分反应后过滤，所得滤液的溶质是什么物质。