| 1. 难度：简单 | |
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下列过程属于化学变化的是 A.生物固氮 B.干冰升华 C.海水晒盐 D.氧气液化
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质由分子构成的是（ ） A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 汞
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质分散到水中能形成溶液的是 A.石灰石 B.植物油 C.高锰酸钾 D.活性炭
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质可用作复合肥的是 A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.(NH4)2HPO4
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| 5. 难度：简单 | |
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下列属于复分解反应的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.H2O+C C.CuO + CO
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质和用途有对应关系的是 A.浓硫酸具有酸性，可用于干燥气体 B.氮气为无色气体，可用于保护粮食 C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
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| 7. 难度：中等 | |
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氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是 A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C. X是一种氧化物 D. 一定含有硅元素、氟元素
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学实验操作正确的是 A. C.
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| 9. 难度：中等 | |
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人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3 C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验现象描述错误的是( ) A. 将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光 B. 将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色
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| 11. 难度：中等 | |
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酚酞（化学式：C20H14O4）是一种酸碱指示剂，有关酚酞的说法正确的是 A. 酚酞属于有机高分子化合物 B. 酚酞中C、H、O 三种元素的质量比为 10:7:2 C. 一个酚酞分子中有 2 个氧分子 D. 酚酞中碳元素的质量分数约为 75.5%
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| 12. 难度：简单 | |
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分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A. 溶液的质量减少 B. 溶液的浓度增大 C. 溶质的质量减少 D. 溶剂的质量增大
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| 13. 难度：中等 | |
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关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①放出热量 B. 反应②所得溶液可呈中性 C. 反应③可得 NaOH D. 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
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| 14. 难度：简单 | |
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按下列装置实验，不能达到对应目的的是 A. C.
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| 15. 难度：中等 | |
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“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 [CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是
A. 反应的化学方程式为：2NH3 + CO2 B. 反应物和生成物都是由分子构成 C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 D. 反应物和生成物中各有一种氧化物
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| 16. 难度：简单 | |
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下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A.碳酸氢铵露置在空气中质量减少 B.生石灰在空气中变质 C.酸雨的形成 D.钢铁在空气中生锈
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| 17. 难度：简单 | |
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图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙 B.t2℃时100 g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量甲不一定大于乙
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A.A B.B C.C D.D
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| 19. 难度：中等 | |
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下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ） A. B. C. D.
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| 20. 难度：困难 | |
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碳化钙（化学式为CaCx）固体中含有杂质CaO，小组同学为测定CaCx中x的值进行如下图所示实验（已知CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2）。则下列推断正确的是
A.系列操作主要包括过滤、洗涤、干燥 B.CaCx中x的值为3 C.若碳酸钙未完全干燥，则所测x值偏小 D.该样品中氧、钙的质量比为2:5
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| 21. 难度：中等 | |
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人类赖以生存的自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）。
（1）用化学符号填空： ①岩石圈中含量最高的金属元素是__________。 ②大气圈中含量最高的物质是______________。 ③水圈中含量最高的元素是______________。 （2）在四大圈层中，有下列6种物质：甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气。 ①在这6种物质中，共有______________种元素，人类的生命活动不可缺少的物质有____________（填化学式）； ②甲烷是天然气的主要成分，天然气属于____________（填“纯净物”或“混合物”），甲烷完全燃烧的化学方程式为____________，同时________________（填“释放”或“吸收”）能量。小明和小莉分别完成甲烷燃烧实验，小明发现燃烧过程中有黑色固体生成，他认为这种黑色物质是碳单质，他猜测理由是______________；小莉取6.4g甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成14.4g的水，同时得到CO 和CO2的混合物的质量为14.4g，参加氧气的质量为______________，该反应的化学方程式为__________； ③在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为____________。
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| 22. 难度：简单 | |||||||||||||||
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能源、材料、环境、健康问题越来越引起人们的重视。 （1）下表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。
①表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的_________。 ②脂肪是由_________元素组成（填元素符号），________有机高分子化合物（填“属于”、“不属于”） ③西瓜营养成分中属于微量元素的是_________（填元素符号），人体中若缺少__________（填元素符号）元素，则可能易患佝偻病。 （2）能源是国家经济发展的命脉。 ①煤、天然气和___________都属于化石燃料。 ②燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成________，对环境造成污染。 ③现有三种发电方式：A.风力发电，B.太阳能发电，C.火力发电。其中，A的能量转化方式是把_________能经过一系列变化转化成电能。与C相比，A、B发电的共同优点是___________（写一条）。 （3）大飞机C919用的化学材料如甲图。请回答：
①橡胶属于__________材料； ②图乙是钛（Ti）原子结构示意图，则x＝______，钛元素在化学变化中易________（填“得”或“失”）电子变成______（填离子符号）。 ③铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强；金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____ （用化学方程式表示）。
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| 23. 难度：中等 | |
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请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①_____；②______。 （2）选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2。 ①实验室制取二氧化碳的方程式_________。 ②若将发生装置由B改为E，其优点是________。 ③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管___________ (选填“a”或“b”）相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式________。 （3）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为____________（选填字母序号）。 反应的化学方程式是_________。已知氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，则检验氨气是否收满的方法是：_______________。
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| 24. 难度：中等 | |
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某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：
资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应； 资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。 （2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。 （3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。 （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。 （5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。
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| 25. 难度：困难 | |
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碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。 aFe2O3bCaCO3cCuO （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。 （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。 实验步骤如下： a.连接装置并________； b.准确称量样品的质量1.2g； c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL； d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应； e.冷却到室温； f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。 ①请将上述实验步骤补充完整； ②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）； a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜 ③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。 ④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%） ⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）； A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数 C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
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