2020年山东省济南市区中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的（中国诗调大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中涉及到化学变化的是（　　）

A.云雾润蒸华不注，波涛声震大明湖    《趵突泉》

B.北国风光，千里冰封，万里雪飘    《沁园春-雪》

C.春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干    《无题》

D.三尺不清平地雪，四时常吼半天雷    《趵突泉》

2. 难度：简单

“建设美想来城，保护生态环境”。下列做法中，有利于改善我市环境质量的是（　　）

A.为活跃节日气氛，大量燃放烟花爆竹

B.为解决清运问题就地焚烧植物秸杆和垃圾

C.在泉池里洗衣服、戏水嬉观，享受泉水之美

D.多植树种花种草，建设口袋公园，搞好城市绿化

3. 难度：简单

生活中处处充满化学。下列做法不会理的是（　　）

A.食品包装袋中充入氮气延长食品保质期

B.用熟石灰做海苔、蛋黄派等食品的干燥剂

C.食用松花蛋时，可加入适量食醋消除蛋中所含碱性物质的涩味

D.烹调食物时使用适量食盐和味精做调味品

4. 难度：简单

正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（　　）

A.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

B.用排空气法收集氧气将带火星的木条插入瓶中，若复燃证明已满

C.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量

D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

5. 难度：简单

下图是几种微粒的结构示意围，下列有关说法错误的是（　　）

A.微粒①属于非金属元素

B.微粒②具有稳定结构

C.微粒③易失去一个电子形成阳离子

D.微粒④带两个单位的负电荷

6. 难度：简单

化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（　　）

A.酥脆的饼干在空气中会逐渐变软是因为空气中含有少量的水热气

B.加油站、面粉厂等场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸

C.冬季室内用燃煤取暖时要保证烟道完好畅通，防止煤气中毒

D.用适量的氢氧化钠改良酸性土壤，使土壤pH控制在作物适宜范围内

7. 难度：简单

下图是家庭中一些常见食品及生活用品的pH。下列说法正确的是（　　）

A.从以上物质的pH值看，肥皂水的碱性比玉米粥的碱性弱

B.在白醋中滴加几滴无色酌酞试液后，溶液变成红色

C.被蚊叮咬（分泌物中含蚁酸）可徐抹少量牙膏减轻疼痛

D.从食物本身的酸碱性来看，胃酸过多的人宜多吃葡萄来减缓不适

8. 难度：简单

银器发暗是因为形成了黑色的Ag₂S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag₂S+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃+3X↑，X的化学式是

A.H₂S B.SO₂ C.SO₃ D.O₂

9. 难度：简单

宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。 下列对宏观现象的微观解释不正确的是

	宏观现象	微观解释
A	天然气经压缩储存在钢瓶中	压强增大，分子间隔减小
B	电解水生成氢气和氧气	水分子由氢、氧原子构成
C	蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快	温度越高，分子运动越快
D	瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来	分子受热后体积变大

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：困难

逻辑推理是化学学习中常用的思雄方法，下列推理正确的是（　　）

A.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

B.置换反应的生成物为单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应

C.某物质在空气中燃烧有水生成，则该物质中一定含有氢元素

D.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

二、多选题

11. 难度：中等

我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B.反应前后氢元素的化合价发生了改变

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

D.生成物丙和丁的质量比为8：9

12. 难度：中等

有某单一溶质的无色溶液X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表所示。则下对该溶液X的叙述，正确的是（　　）

加入物质	稀盐酸溶液	氢氧化钠溶液	硝酸钡溶液
实验现象	产生无色气体	无明显现象	生成沉淀

A.溶液X一定是Na₂CO₃溶液

B.溶液X是一种盐的溶液

C.向溶液X中加入氯化钡溶液，也有沉淀生成

D.加入硝酸银溶液生成的沉淀是白色的

13. 难度：中等

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO2	通过足量氢氧化钠的溶液，干燥
B	HNO3溶液	H2SO4溶液	加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C	NaOH溶液	Na2CO3溶液	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	AgNO3溶液	Cu（NO3）2	加入适量的铜粉，过滤

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（　　）

A.滤液M的颜色可能为无色

B.滤液M中可能含有两种金属离子

C.滤渣N中可能含有三种金属

D.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量

15. 难度：中等

取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则下列说法中符合事实的是（　　）

A.碳酸钙固体高温灼烧发生了氧化反应

B.反应前碳酸钙固体的质量为11g

C.生成CO₂气体的质量为2.2g、

D.反应后剩余固体中氧化钙质量为5.6g

三、填空题

16. 难度：中等

（1）按要求从氮气、氧气、一氧化碳、氯化银、氢氧化铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种能供给呼吸的气体_____；

②一种可作还原剂的氧化物_____；

③一种难溶性的碱_____；

④一种可作发酵粉的盐_____。

（2）材料，通常被视为人类社会进化的里程碑，对于材料的认和利用能力，往往决定着社会的形态与人类生活的质量，称人类文明史称为世界材料史毫不为过。当历史进入20世纪下半叶开始的新技术革命时代后，新材料已成为各个高技术领域发展的突破口，没有新材料的开发应用，便谈不上新的技术产品和产业进步。

①我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式H₂₅N₃₄O₃Cl）该物质是超高能材料。具有高密度，高爆轰性能等优点，在航空航天上可做推进剂，未来军事火药方面有重大意义。该全氮阴离于盐属于_____（选填“混合物”“有机物”“无机物”之一），它的一个分子中含有_____个原子。

②科学家研发出一种高强度钢化平板玻璃，强度较之普通玻璃提高数倍，承载能力增大，改善了易碎性质，使用安全，可广泛应用在建筑工程行业中。生产玻璃的原材料有石英砂、纯碱、石灰石等，在纯碱的主要成分Na₂CO₃，中，所含元素的质量分数最小的元素是_____（填元素名称）。

③稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，广泛应用于高铁建设中。制作电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C₅H₁₂O₃Si）。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氢两种元素的质量比为_____（填最简整数比）在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为_____（填最简整数比）。

④诺贝尔化学奖曾授予进行“钯催化交叉偶联反应”研究的三化位化学家，他们采用钯催化将碳原子连接在起制造新的有机材料。下列说法不正确的是_____（选填下列序号之一）。

A 该制造过程属于化学变化

B 钯催化剂能催化所有的反应

C 这项研究有利于人类合成复杂分子

D 利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件

17. 难度：简单

（1）金属铁及其化合物在生产生活中有极其广泛的应用。

①高铁酸钠（化学式Na₂FeO₄）是一种含铁元素的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。此化合物中铁元素的化合价为_____。

②小雪同学在探究铁生锈条件的实验时，按图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是_____处（从“a”“b”“c”中选择之一），取出铁钉后，她用盐酸除去表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），发生反应的化学方程式为_____。

（2）我国海岸线长达3.2万千米。海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t2℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。

②将t2℃时氯化钾的饱和溶液70g稀释成溶质质量分数为20%的氯化钾溶液。需加水_____g。

③将t1℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数_____氯化钾溶液的溶质质量分数（选填"大于”“等于”“小于”“无法确定之一）。

四、实验题

18. 难度：困难

下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。

 

（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气

①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。

②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为_____。

③装置A中使用分液漏斗的优点除节的药品外，还有_____（写一条即可）。

④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。

⑤下列关于氢气的叙述不正确的是_____（选填下列序号之一）。

A 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染

B 保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子

C 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

D 氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C₁→B→C₂→C₃（已知；C₁、C₂、C₃为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。

①在该装置连接中，洗气瓶C₁、C₂的作用分别是_____。

②装置B中大玻璃管内的现象是_____。

③若经过充分反应，测得反应前、后洗气瓶C₂的质量增加3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的纯度是_____。

19. 难度：困难

已知某种无色溶液A中的溶质是KNO₃和Na₂CO₃，另有一种固体样品B，其中可能含有CuO和CuSO₄或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有反生的反应都恰好完全反应）

 

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：

（1）气体C的化学式为_____，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变_____色。

（2）蓝色沉淀F的化学式_______

（3）溶液E中大量存在的酸根阴离子是______（填写离子符号）

（4）固体B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是______。

（5）溶液G中一定大量存在的阳离子有__________（填写离子符号）

（6）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。

五、科学探究题

20. 难度：中等

化学兴趣小组的同学欲用如图所示实验装置，通过实验探究质量守恒定律，根据实验目的，两位同学用了不同的药品进行实验，结果如下表所示：

	所用药品	实验前后天平是否平衡
小景	氯化钠溶液、硝酸钾溶液	平衡
小波	碳酸钙、稀盐酸	不平衡

（1）小景同学的天平一直平衡，他认为他的实验验证了质量守恒定律，但在小组讨论时，被同学指出设计错误，原因是_____。

（2）小波同学的实验中天平不平衡，你认为该反应是否_____（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律，欲使反应前后天平平衡，可对该装置做的改进方法是_____

（3）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是_____（填A、B、C、D之一）

①原子的数目    ②分子的数目    ③元素的种类④原子的种类    ⑤物质的种类    ⑥分子的种类

A 只有①④⑥        B 只有①③④        C 只有①②④ D 只有②③⑥

（4）小玉同学做完了质量守恒定律的探究实验后，又欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。她取了50g稀硫酸样品，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液中pH变化如图所示，试回答：

 

①当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点，烧杯内溶液中含有的溶质有_____、_____（写化学式）。

②计算所测稀硫酸的溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。