2020年山东省滨州市中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是

A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光 C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热

2. 难度：简单

与元素的化学性质关系最密切的是（　　）

A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数

C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数

3. 难度：中等

采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A.油锅起火——用锅盖盖灭

B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭

C.森林起火——砍伐树木形成隔离带

D.汽车油箱着火——用水浇灭

4. 难度：中等

科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH₂O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B. 物质乙中氧元素的化合价为-2 价

C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变

D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3

5. 难度：简单

下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A. 用熟石灰改良酸性土壤

B. 用食盐水除水垢

C. 用活性炭去除冰箱异味

D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

6. 难度：简单

下列实验操作符合规范的是

A.称取氯化钠 B.测溶液酸碱性

C.移开蒸发皿 D.稀释浓硫酸

7. 难度：简单

下列对部分化学知识的归纳不正确的是

A.化学与生活:生活中常用加热煮沸方法软化硬水

B.化学与环境:使用可降解塑料可减少“白色污染”

C.化学与安全:冬天用煤炉取暖需保证室内通风

D.化学与健康:缺乏维生素C会导致夜盲症

8. 难度：简单

下列对实验现象的描述符合事实的是( )

A.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色

C.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生

9. 难度：中等

推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（　　）

A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐

B.有发光、放热现象的变化一定是化学变化

C.中和反应一定生成盐和水，没有盐和水生成的反应一定不是中和反应

D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

10. 难度：中等

如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A.t₁℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D.将150g a物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，可析出30g a物质

11. 难度：简单

已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（   ）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

12. 难度：简单

根据化学方程式不能获得的信息是（　　）

A.化学反应的快慢 B.该反应中的反应物和生成物

C.反应发生所需要的条件 D.各反应物和生成物的质量比

13. 难度：中等

澳大利亚华裔中学生曾成功破解抗艾滋病药物，药物的关键成分叫乙胺嘧啶，其化学式为C₁₂H₁₃ClN₄。下列有关乙胺嘧啶的说法中正确的是

A.C₁₂H₁₃CIN₄中含有2 个氮分子

B.碳、氢元素的质量比是12 : 13

C.乙胺嘧啶中氢元素的质量分数最小

D.乙胺嘧啶是由多种元素组成的混合物

14. 难度：简单

宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是

A.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大

B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同

C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔

D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动

15. 难度：简单

下列试剂分别滴入Ca(OH)₂、H₂SO₄、Na₂SO₄三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）

A. Na₂CO₃溶液 B. MgCl₂溶液 C. Ba(OH)₂溶液 D. 酚酞溶液

16. 难度：中等

下列整理的与化学有关的知识错误的一组是

A	保护环境的措施	B	物质与分类
减少化石燃料使用----减少雾霾 生活污水限排----减少水污染 垃圾分类回收----减少固体废弃物	N2、C60----单质 空气、生铁-----混合物 甲烷、乙醇-----有机物
C	日常物质的区别	D	化学中常见的“三”
硬水和软水-----加肥皂水并搅拌 酱油和醋-----闻气味 铜芯导线和铝芯导线------观察颜色	三种可燃性气体-----H2、CO、O2 三种可加热仪器-------试管、烧杯、蒸发皿 三种构成物质的粒子------分子、原子、离子

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

17. 难度：简单

用化学用语填空。

(1)两个氢原子____________________；

(2)地壳中含量最多金属元素的离子____________________；

(3)天然气的主要成分____________________；

(4)有毒且易与血红蛋白结合的物质是____________________。

18. 难度：简单

化学与我们的生活息息相关。请按要求回答下列问题。

(1)在食品工业上，________ (填序号)是发酵粉的主要成分；

A 食醋

B 小苏打

C 菜籽油

D 食盐

(2)日常生活中铁的锈蚀主要是铁与氧气、______ 等物质发生化学反应的结果；

(3)某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是_______。

(4)下列材料属于天然材料的是____________(填序号)

A 不锈钢

B 玻璃

C 塑料

D 棉花

19. 难度：中等

氢气是使用较为广泛的气体，从人类的最初接触到现在的广泛应用，经历了科学家们两百多年的努力探索。

(1)氢气的发现。16世纪，瑞士医生帕拉塞斯发现铁屑与硫酸接触产生一种气体，反应的化学方程式为____________________。英国科学家卡文迪许发现这种气体和空气混合后会产生猛烈爆炸，可燃性气体在点燃前需要____________________，他将这种气体命名为“可燃性气体”，并发现其充入动物膀胱后，动物膀胱会慢慢升空。这些研究引起了英国科学家普利斯特里的关注，他将氢气和空气混合，用电火花引爆，发现生成了水。

(2)氢元素的发现。拉瓦锡深入研究了前人的研究后，将这种气体命名为氢气，将对应元素命名为氢元素，并就此创立氧化学说。

(3)电解水实验。英国科学家卡里斯尔等用伏打电池电解水获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。我们利用霍夫曼水电解器(如图所示)研究水的组成。

①a端产生的气体为________。

②电解水的实验结论为_______。

③若想研究水分子中的氢、氧原子个数比，还需提供的数据是___________。

20. 难度：中等

下表是元素周期表的部分内容，回答下列问题。

(1)1869年俄国化学家______________(填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”)列出了第一张有代表性的元素周期表;

(2)请从上表中查出硅元素的一条信息____________________。

(3)已知某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为

(4)根据表中内容，可总结出的一条规律是____________________。

三、实验题

21. 难度：简单

某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_____。

（2）实验中澄清石灰水作用是_____。

（3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____。实验时应先点燃第_____个酒精灯。

（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是_____。

四、流程题

22. 难度：中等

某废水中含有AgNO₃、Ca(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、NaNO₃几种物质,为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，并保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下:

[查阅资料]白色的Fe(OH)₂沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)₃。

(1)操作X的名称是__________________；

(2)操作中加入过量金属Fe可以除去废水中的___________和__________，用铁粉末比铁片更好，其原因是___________；

(3)溶液C中含有的阴离子有__________________；

(4)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO₃溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO₃溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO₃溶液所含的杂质有__________________；

五、填空题

23. 难度：中等

下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称____________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____

(填字母) 写出该反应的化学方程式___________。

（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。

六、科学探究题

24. 难度：中等

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。

(1)A实验中发生反应的化学方程式是_______。判断A实验恰好完全反应的现象是__________。

(2) B实验中发生的现象是__________________。

(3)[提出问题]废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢?

[作出猜想]

猜想一:废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH;

猜想二:废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是__________________；

猜想三:废液中,能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)₂。

[实验验证]同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到如图乙所示的图像。

[结论]分析图像数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是__________________；

[拓展提升]为了使以上废液实现安全排放,你的做法是__________________。

七、计算题

25. 难度：中等

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K₂SO₄的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）