2020年山东省东营市中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于混合物的是（  ）

A.水银 B.液氮 C.干冰 D.生铁

2. 难度：简单

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：(      )

A.   取出NaCl    B. 称量NaCl

C.    量取水    D. 溶解NaCl

二、多选题

3. 难度：中等

下列除杂（括号内为杂质）的试剂选用正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂
A	CaCl2溶液（盐酸）	过量的Na2CO3溶液
B	NaOH溶液（Na2CO3溶液）	适量的Ca（OH）2溶液
C	CuO（Cu）	足量的稀H2SO4
D	KCl溶液（K2SO4溶液）	适量的BaCl2溶液

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

4. 难度：简单

下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（    ）

A.碳酸钠  石碱    碱  制玻璃

B.氧化钙  熟石灰    氧化物  补钙剂

C.硫酸铜  胆矾    酸  制农药

D.氢氧化钠  苛性钠   碱  人造棉

5. 难度：困难

下图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是

A．反应前后，原子种类、数目不变

B．该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2:2:1:2

C．该反应是置换反应

D．反应物和生成物都是由分子构成的

6. 难度：困难

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是(  )

 

A.生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B.消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

C.金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D.消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙

7. 难度：简单

某种新型药物的化学式为C₅H₄N₃O₂F，下列关于这种药物的说法中正确的是( )

A.这种药物是混合物

B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5 : 4

C.这种药物中含有2个氢分子

D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成

8. 难度：困难

已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO₃的尾气中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO₂与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）

A. 1：1 B. 1：3 C. 2：l D. 3：1

9. 难度：中等

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B.35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C.从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D.降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

10. 难度：困难

有一包白色固体样品，可能由CaCO₃、NaOH、MgCl₂、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（　　）

A. 原固体样品中一定有CaCO₃、NaOH、MgCl₂、BaCl₂，可能有Na₂SO₄

B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl₂

C. 滤渣a的成分是CaCO₃

D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl₂

四、实验题

11. 难度：简单

某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查装置气密性，方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。

五、综合题

12. 难度：困难

2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。

(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和_____(填序号)。

(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮：____。

(4)用排水法收集氧气，下图所示正确的是___。

(5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：

①选择适当仪器，组装实验装置；

②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；

④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；

⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。

请回答下列问题：

I．上述实验步骤中，存在错误的是____；(填序号)

II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤____中出现的错误操作；(填序号)

III．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ____；

(6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入___mL水。

六、流程题

13. 难度：困难

已知某工业废水中含有大量FeSO₄较多的CuSO₄少量的Na₂SO₄以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。

（5）最后的固体单质是_____（填名称）

（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。

七、科学探究题

14. 难度：中等

某同学为探究碱的性质，对氢氧化钙进行如下实验。

(1)将石蕊试液滴入澄清石灰水中，振荡，溶液呈____色。

(2)将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中，振荡，可观察到什么现象？____

(3)将CO₂气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些___(填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___。

(4)向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示，e点溶液中溶质的化学式是___，滴入Na₂CO₃溶液的过程中d~m段观察到的现象是____，m~n段观察到的现象是___。

(5)称取5g含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25g水后充分溶解，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH=7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5g。计算样品中氢氧化钠的质量分数____。

八、综合题

15. 难度：中等

盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO₄等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

（提出问题）Na与CuSO₄溶液反应，是否有Cu生成？

（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。

I.向大试管中加入一定体积煤油。

II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO₄溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

（实验现象）

(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；

③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；④Cu(OH)₂ △CuO+H₂O。

（实验分析）

①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。

(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

①便于添加CuSO₄溶液   ②收集气体  ③防止压强过大冲开活塞

(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H₂，有些同学猜想是SO₂。小组同学经过讨论，排除了SO₂，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H₂.

(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。

（实验结论）Na与CuSO₄溶液反应，无Cu生成。

（实验反思）Na与CuSO₄溶液无Cu生成，原因可能是_______。

（定量分析）另取一定量上述CuSO₄溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)

九、计算题

16. 难度：简单

某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。

（2）300g该废水中硫酸铜的质量。______

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____

17. 难度：困难

黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	m	0.04	0.02

试求：

（1）m的数值_____。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）