2020年山东省济南市中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

某化学小组在完成实验室制取CO₂实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H⁺和Ca²⁺的个数比为2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，恰好完全反应后，过滤得到14.4g固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为

A.7.3%  11.1% B.3.65%  20% C.3.65%  5.55% D.7.3%  10%

2. 难度：简单

某同学在做加热氯酸钾抽取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是

A.高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂

B.反应速率加快，生成氧气的量增加

C.反应速率加快，生成氧气的量不变

D.很难反应，几乎收集不到氧气

3. 难度：困难

工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO₃样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是

A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体

B.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4

4. 难度：困难

现有硫酸钾和碳酸钾的混合物 12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为 24.4g，并得到不饱和溶液 188.2g。则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为（    ）

A.5.9% B.11.8% C.17.6% D.26.1%

5. 难度：中等

鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（　　）

	待鉴别的物质	鉴别试剂1	鉴别试剂2	鉴别试剂3
A	稀盐酸和稀硫酸	氯化钡溶液	碳酸钠溶液	氧化铜
B	氯化铵和氯化钙	硝酸银溶液	熟石灰	碳酸钠溶液
C	硝酸铵固体和氢氧化钠固体	熟石灰	水	硝酸铜溶液
D	氧气、二氧化碳、氢气	燃着的木条	澄清石灰水	水

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(   )

A.ZnSO₄、FeCl₂、NaCl B.CaCl₂、Na₂SO₄、NaOH

C.BaCl₂、KNO₃、AgNO₃ D.K₂SO₄、NaNO₃、NH₄Cl

7. 难度：简单

下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是(   )

A.、、K⁺、H⁺     B.Na⁺、Cl^-、OH^-、Al³⁺

C.Cl^-、、K⁺、Na⁺      D.Ag⁺、Cl^-、、K⁺

8. 难度：困难

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.t₁℃时， 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B.t₂℃时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

9. 难度：困难

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得到无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为。

③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

由上述实验得出的下列判断，正确的是（    ）

A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B.无色溶液B中一定含有一种溶质

C.白色粉末中一定含有氯化钠 D.步骤③生成的气体质量可能是

10. 难度：中等

温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是

A.实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大

C.实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D.实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等

二、推断题

11. 难度：中等

我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥

②

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO₃作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO₃ 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

三、实验题

12. 难度：中等

如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）该实验正确的操作顺序是_____（填序号）。

（2）认真观察 指出图中错误的操作步骤_____（填序号）。

（3）配制该溶液需要NaCl固体_____g，需要水_____mL（ρ_水＝1g/mL），量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。

（4）下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是_____（填序号）①药品和砝码放错了盘 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量。⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制。

四、推断题

13. 难度：困难

A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物)，其中B是铁锈的主要成分，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。

请回答下面问题：

(1)物质I的化学式是____；物质E的化学式是____。

(2)反应②的基本反应类型是_____。

(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(4)反应③的化学方程式为____。

五、科学探究题

14. 难度：中等

某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应，请帮助他完成下列实验报告。

（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是：_______

（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。

（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上	黑色固体不变色	黑色固体中一定没 有_____（填物质名称）
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液	_____ ，有红色固体出现	黑色固体中一定 含有_____。

六、实验题

15. 难度：中等

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下图所示一套实验装置。

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化

铵、氯化钠。

（1）A、D 中最合适的试剂为：A_______，D_______（填名称）。

（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。

（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。

（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。

七、计算题

16. 难度：中等

称取BaCl₂和NaCl的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10％的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1） Na₂SO₄和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第_____周期。

（2） 完全反应后生成BaSO₄沉淀_____g。

（3） 恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液质量是_____g。

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? _____（精确到0.1％）（写出计算过程）