2019年湖北省黄冈市自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试卷A卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列解释不科学的是（　　）

A.在溶洞中，当溶有Ca（HCO₃）₂的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石

B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO₂反应生成一种有粘性的Na₂SiO₃导致瓶塞与试剂瓶粘连不易打开

C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施

D.高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO₂

2. 难度：困难

下列实验设计方案中可行的是（　　）

A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO₃混合物

B.向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，证明存在

C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气

D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉

3. 难度：困难

一定质量的镁和一定量的锌分别与同浓度的稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气体积和时间关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

A.甲物质为锌，乙物质为镁

B.反应后消耗的硫酸质量相等

C.反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大

D.反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快

4. 难度：中等

经实验测定某溶液由Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-四中离子组成，Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子的个数比为（　　）

A.3：2：1

B.1：2：1

C.1：2：2

D.1：2：7

5. 难度：简单

下列对一些知识的归纳和总结，正确的是（　　）

A.纯碱是生活中经常用到的一种碱，生活中可以用来清洗油污，工业上可以用来制取玻璃、造纸、洗涤剂等

B.二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫都可以与氢氧化钠溶液反应，生成相应的盐和水

C.海水中蕴藏中大量的氯化钠，白天将海水引上海滩，晚上温度降低，氯化钠将大量析出，从而得到粗盐

D.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，同时不断搅拌

6. 难度：中等

生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(     )

A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.碳原子核，含6个质子，7个中子

C.氮原子核，含7个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子

二、多选题

7. 难度：中等

下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是（　　）

A.C₂H₄和C₃H₆

B.C₂H₂和C₃H₈

C.C₂H₆和C₂H₅OH

D.C₂H₄和C₂H₆

8. 难度：中等

下列CO₂的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（　　）

A. B. C. D.

三、单选题

9. 难度：中等

在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	10	1	25
反应后质量/g	未测	21	10	9

若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（　　）

A.该反应一定是置换反应

B.该反应中A与D的化学计量数之比为1：2

C.该反应不遵循质量守恒定律

D.该反应中生成B与C的质量比为2l：10

四、多选题

10. 难度：中等

下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（  ）

A.Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、NaNO₃

B.NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl₃

C.HCl、AgNO₃、HNO₃、MgCl₂

D.K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HNO₃

五、单选题

11. 难度：困难

已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：。在一密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　）

A.40.3%

B.28.9%

C.44.8%

D.30.5%

12. 难度：困难

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　）

实验顺序	实验内容	实验现象
①	甲+乙	有气泡生成
②	甲+丙	有沉淀生成
③	丙+丁	有沉淀生成
④	乙+丙	没有现象发生

A. HCl B. CaCl₂ C. Na₂CO₃ D. AgNO₃

13. 难度：简单

在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（　　）

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶1

14. 难度：中等

有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m_2.A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（　　）

（已知：，）

A.25m₁=21m₂

B.m₁=m₂

C.混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比可为任意比

D.混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比一定为1∶1

15. 难度：中等

已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：。有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na₂CO₃的质量是（　　）

A.10.6g

B.5.3g

C.15.9g

D.无法确定

六、填空题

16. 难度：简单

请回答下列生活中的化学问题：氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为，则R的化学式为_____。

17. 难度：中等

现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX₃，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：写出Z元素的原子结构示意图_____；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的符号为_____。

18. 难度：中等

高氯酸（HClO₄）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子。高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：_____。

七、推断题

19. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

 

（1）根据上图推断，C是_____，D是_____（填写化学式〕。

（2）写出反应①的化学方程式_____，反应③的基本反应类型_____。

八、实验题

20. 难度：中等

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。

A 向烧瓶中加入MnO₂粉末

B 加热

C 向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。

九、计算题

21. 难度：中等

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是          ；表格中，m=         ．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为         ．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？