| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①液氨、液氧、干冰、氯化银均为化合物 ②氢硫酸、盐酸、双氧水、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱、硫酸铜晶体均为盐 ④碘酒、牛奶、豆浆、食醋均为溶液 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤
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| 2. 难度：中等 | |
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某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（ ） A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便 B.等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同 C.等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少 D.为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜
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| 3. 难度：中等 | |
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天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（ ） A. ①和② B. 只有① C. 只有③ D. ①②③
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| 4. 难度：简单 | |
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从某些性质看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：① A.③ B.② C.②③ D.①②③④
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| 5. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（ ） A. 1：1: 1 B. 1: 4: 2 C. 1: 2 : 4 D. 1: 3 : 2
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| 7. 难度：中等 | |
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用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ） A.稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾 B.氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞 C.氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液 D.碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时往一杯100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成混合物。将该混合物的温度降低到tl℃，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃温度下，得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a% B.温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和 C.如果温度升高，溶液中将析出N的晶体，溶质M的质量分数保持不变，溶质N的质量分数将减小 D.温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
A.②③④ B.①③④ C.①③ D.③④
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| 10. 难度：困难 | |
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已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应， A.溶液中一定含有FeCl3，固定一定有Cu，可能有Fe B.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含有Cu D.溶液一定含有FeCl2，固体一定是Fe和Cu
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| 11. 难度：中等 | |
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工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下： ① 下列说法不正确的是（ ） A.反应①②③均有元素化合价发生变化 B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 D.将5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%
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| 12. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。下列说法错误的是（ ）
A.A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠 B.C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质 C.F转化为C不一定是置换反应 D.图中一共11个反应，至少有4个反应为复分解反应
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| 13. 难度：简单 | |
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通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。 （1）X的分子式是_____； （2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个反应是①粮食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是：_____，_____； （3）X可以和金属钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是_____；
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| 14. 难度：中等 | |
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实验室用铜和硫酸制取CuSO4有下列几种做法： （1）甲学生进行了下列实验：取6.4g铜片和10mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发现溶液慢慢变成蓝色，同时有刺激性气味气体生成。写出反应的化学方程式_____；直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是：_____。 （2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是第一步：
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| 15. 难度：简单 | |
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以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理性质_____。 （2）图中可表示K2SO3这种盐的点是_____（填字母）； （3）A点表示的物质类别是_____。 （4）写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
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| 16. 难度：困难 | |
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已知D是生活中最常见的液态化合物，G、F、X是单质，通常情况下，E为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法，物质间转化关系如图所示，部分产物已略去。请回答下列问题：
（1）Y中阴离子的结构示意图为_____。 （2）反应①~⑦中属于复分解反应的有_____。 （3）写出反应④的方程式_____。 （4）反应③的现象是_____。 （5）写出反应②的方程式_____。
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| 17. 难度：困难 | |
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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（提示：氢化钙通常用氢气与钙加热制得，金属钙的化学性质很活泼，容易与氧气、水反应。）
请回答下列问题： （1）氢化钙属于离子化合物，其阴离子符号为_____。 （2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____→a（填仪器接口的字母编号）。 （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A 加热反应一段时间 B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热，充分冷却 （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式_____； ②该同学的判断不准确，原因是_____。 （5）通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。 ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。 回答下列问题： （5）如何判断样品与水完全反应：_____。 （6）反应生成氢气的体积为_____mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_____。（结果精确到0.1%）
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| 18. 难度：中等 | |
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将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算： （1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数） （2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
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