2019年湖北省武汉市自主招生（理科实验班）预录考试模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 （ ）

A.Cl^- 和 HS^-

B.Na^＋和 NH₄^＋

C.F^－和 OH^－

D.O^2－和 S^2－

2. 难度：困难

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）

A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B.过程②中结晶出的 MgCl₂·6H₂O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl₂

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的 SO₄^2－ 、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH 溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

3. 难度：中等

化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是 （ ）

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

4. 难度：中等

取4份等质量的 KClO₃，向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO₄、MnO₂和 Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：

组别	①	②	③	④
加入物质	无	KMnO4	MnO2	Mn
产生氧气的质量 /g	0	m1	m2	m3
不溶物的质量 /g	0	w1	w2	w3

已知 m₁＞m₂＞m₃，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）。

A.3 种物质的加入都有利于 KClO₃分解放出氧气

B.残留不溶物的质量关系为 w₁＜w₂＜w₃

C.三种催化效果的比较是 KMnO₄＞MnO₂＞Mn

D.不加入其他物质时，KClO₃ 也可以发生分解反应

5. 难度：困难

图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（       ）

	①	②	③	④	⑤	⑥
A	CO2	NaOH溶液	稀HCl溶液	Ca（OH）2溶液	CuCl2溶液	Fe
B	CaO	稀HCl溶液	Fe	稀H2SO4溶液	Na2CO3溶液	Ca（OH）2溶液
C	Fe	稀H2SO4溶液	BaCl2溶液	Cu（NO3）2溶液	Ca（OH）2溶液	Na2CO3溶液
D	Zn	稀HCl溶液	CaCO3	CuSO4溶液	NaOH溶液	FeCl3溶液

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

6. 难度：简单

（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）₂ 的混合溶液中缓缓通入 CO₂直到过量。其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO₄）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。

①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。

②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。

（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO₄·H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。（填化学式）。固定时发生反应的化学方程式__________________。

（4））CO与PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。

7. 难度：困难

I. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H₂O₂ 后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式 __________________。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu₂（OH）₂CO₃ 绿色固体，试写出该反应的化学方程式______。

（3）火法炼铜的原理为： ，下列说法中，正确的是 _______。

A Cu₂S 只做还原剂

B O₂ 发生氧化反应

C S 元素被氧化

D 当 2 mol O₂参加反应时，共转移了 10 mol 电子

II． 有一种固体混合物质 M，其中只可能含有 Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、 BaCl₂ 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。

操作① 取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

（1）M 中不能确定是否含有的物质是__________。

（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 ___________、 ________。

（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO₃溶液，一定能发生的反应的化学方程式为_____。

三、实验题

8. 难度：中等

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室若用 NH₄Cl 和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的_______（填装置序号）。若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。

（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______。

（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填代号）。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________。

四、科学探究题

9. 难度：简单

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na₂CO₃ 的质量分数。

（方案一） 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。

（方案二） 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1） 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

（2） 实验中洗涤沉淀的操作是___________。

（方案三） 按如下图所示装置进行实验：

（1）B 装置内所盛试剂是________；

（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na₂CO₃的质量分数为__________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。