2018年四川省自主招生考试化学试卷(直升卷)

一、单选题

1. 难度：简单

下列选项中属于化学变化的是（　　）

A.云变成雨

B.酒精挥发

C.大米酿酒

D.石蜡熔化成液态

2. 难度：简单

下列对空气的成分描述正确的是（　　）

A.空气是纯净物

B.氧气支持呼吸和燃烧

C.氮气的化学性质很活泼

D.空气中只含有氧气和氮气

3. 难度：简单

我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”， 在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ）

A. 硅    B. 硒    C. 氧    D. 锡

4. 难度：简单

下列粒子表示2个氧分子的是（　　）

A.2O

B.2SO₂

C.2O₂

D.2H₂O

5. 难度：中等

用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是

A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B.粗铜丝能控制反应的发生和停止

C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D.能验证二氧化碳的密度比空气大

6. 难度：简单

在10克SO₂与5克SO₃中氧原子的个数比是（　　）

A.10：5

B.4：3

C.5：3

D.3：5

7. 难度：中等

是某原子的结构示意图，以下说法正确的是

A.该原子的元素符号为x B.该原子核外电子总数为4

C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素

8. 难度：中等

人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO₃）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①；②；③，下列叙述正确的是（　　）

A.反应①中的H₂被氧化

B.反应②中钛元素的化合价升高

C.反应②Cl₂中的“Cl”失去电子

D.反应③是复分解反应

9. 难度：简单

下列物质中既存在离子又存在分子的是(   )

A. 氯化钠晶体    B. 金刚石    C. 氯化钠溶液    D. 液氧

10. 难度：中等

下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

①                   ②                ③                ④

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

11. 难度：简单

下列有关物质的燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）

A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体

B.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体

C.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

D.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

12. 难度：简单

已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液和稀HCl中的一种．若甲、乙混合有白色沉淀出现；甲、丁混合有气泡产生．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（　　）

A. K₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、HCl

B. K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、HCl

C. Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、HCl

D. Na₂SO₄、BaCl₂、HCl、K₂CO₃

13. 难度：中等

已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可以是（　　）

A.9：21：5

B.18：40：33

C.2：5：3

D.5：6：3

二、多选题

14. 难度：困难

向FeCl₂、CuCl₂混合溶液中加入锌粉，以下对反应完成后的某些说法中不正确的是（　　）

A.锌无剩余时，溶液中若有Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺

B.若锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，没有Cu²⁺和Fe²⁺

C.锌无剩余时，溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺

D.若锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺，可能有Fe²⁺

三、单选题

15. 难度：中等

一种不纯的二氧化碳气体，其中可能混有O₂、CO中的一种。现取这种气体4.4克，与炽热的焦炭充分反应后，气体质量增加到5.8克。则混入的气体是（　　）

A.O₂

B.CO

C.二者皆无

D.无法判断

四、填空题

16. 难度：简单

写出下列各化学用语或数字的含义：

（1）3个分子的干冰_____；

（2）标出氧化铝中铝的化合价_____；

（3）氢氧化亚铁_____；

（4）5个碳酸根离子_____；

（5）氧离子的结构示意图_____；

（6）Mg²⁺_____。

17. 难度：困难

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为._____。若改用ng氢氧化钠与相同盐酸反应，所得溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。

18. 难度：中等

已知氨基丙酸的结构简式为

它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C₃H₆O₂NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：

已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150°C时失去结晶水，在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270°C左右进一步分解。根据以上信息填空：

（1）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；

（2）写出谷氨酸二钠结构简式：_____；

（3）使用味精适宜的条件是_____。

19. 难度：简单

按要求完成下列表格。

序号	物质	杂质	除去杂质试剂及方法、化学方程式
（1）	KOH溶液	K2CO3	_____
（2）	CO2气体	HCI	_____
（3）	KNO3固体	NaCl	_____

20. 难度：中等

在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．

（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2﹣．NaHSO₄属于_____A．酸  B．碱   C．盐  D．氧化物；

（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；

（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．

21. 难度：中等

仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

过氧化氢溶液

[含量]过氧化氢的质量分数为30%

[密度]1.1g/cm³

[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

[用途]………。

[贮藏]………。。

（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm³）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

 

回答下列问题：

①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

五、推断题

22. 难度：中等

下图为常见物质间的转化关系。反应①常用于实验室制取气体E，Y常用作食品干燥剂，H是生活中重要的调味品。请回答下列问题：

（1）H的化学式_____。

（2）反应①的化学方程式_____。

（3）反应③的化学方程式_____，该反应的用途是_____。

（4）反应①~⑤中，没有涉及的基本反应类型是_____。

（5）F溶液与X溶液混合，观察到的现象是_____。

（6）实验室不用反应⑤制取气体E的理由是_____。

六、流程题

23. 难度：中等

由含铜废料制铜的一种方案是：

 

（1）写出下列步骤中的化学方程式：

步骤III：_____。

步骤V：_____。

（2）步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是_____。

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_____。

七、实验题

24. 难度：困难

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图_____（夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……，其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

 

（2）根据方框中的装置图，填写该表_____

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_____；

（4）验证CO的方法是_____。

八、流程题

25. 难度：困难

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

 

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl_____g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为_____。

（4）不用其他试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。