2020年江苏省无锡市滨湖区中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020 年 3 月 22 日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Water and climate Change”（水与气候变化）。下列做法有利于保护环境的是

A.为了粮食增产，大量使用农药化肥 B.大量使用塑料制品，减少森林开发

C.回收植物秸秆，加工生产生物柴油 D.为了保护环境，大量开采化石燃料

2. 难度：简单

下列古代生产工艺中属于物理变化的是

A.纺纱织布 B.烧制瓷器 C.钢铁冶炼 D.粮食酿酒

3. 难度：简单

调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是

A.味精 B.胡椒粉 C.蔗糖 D.食盐

4. 难度：简单

宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）

A. 水结成冰﹣﹣分子停止运动

B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化

C. 气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔

D. 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子﹣﹣分子很小

5. 难度：简单

下列化学用语书写正确的是

A.银元素：Hg B.两个氢分子：2H

C.亚硫酸钠中硫元素的化合价： D.一个铝离子：Al³⁺

6. 难度：简单

下列实验操作中，正确的是

A.倾倒液体 B.过滤

C.称量氢氧化钠 D.量取水的体积

7. 难度：简单

下列有关实验现象的描述，正确的是

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.细铁丝在空气中燃烧，火星四射

C.酚酞溶液滴加到碳酸钠溶液中，溶液变红

D.打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口有白烟产生

8. 难度：简单

下列关于家庭小实验的说法正确的是

A.用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水

B.用淬火后的钢针制钓鱼钩

C.用加热的方法修补电木等热固性塑料

D.用 10%的盐酸溶液可制叶脉书签

9. 难度：简单

苹果酸（C₄H₆O₅）是一种白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是

A.苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子

B.苹果酸中氧元素的质量分数最大

C.苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：4∶6∶5

D.苹果酸的相对分子质量为  134g

10. 难度：中等

善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容完全正确的一组是

A．化学与生活	B．化学中常见的“三”
①除锈迹—用醋酸 ②去餐具油污—用洗洁精乳化 ③硬水软化—用肥皂水	①工业上的三大化石燃料—煤、石油、天然气 ②三大合成材料—合金、合成纤维、合成橡胶 ③三种还原性物质—碳、氢气、一氧化碳
C．化学与健康	D．化学概念中的不一定
①人体缺乏维生素C—引起夜盲症 ②人体摄入过量食盐—引起高血压 ③人体缺铁—引起贫血	①酸性溶液不一定是酸溶液 ②生成盐和水的反应不一定是中和反应 ③由同种元素组成的物质不一定是单质

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

 

A.a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度

B.a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体

C.t₂℃时，等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a﹤c

D.将t₂℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c

12. 难度：简单

某同学梳理了以下知识：①盐中都含有金属元素；②物质发生化学变化时一定放热；③分子可分，原子不可分；④能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸溶液；⑤炼钢、气焊常用 CO；⑥用湿润的 pH 试纸测定醋酸溶液的 pH，会使得 pH 偏大。其中正确的个数是

A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个

13. 难度：简单

分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去 CO2 中混有的少量 CO	通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体
B	分离铜粉和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C	提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液	加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤
D	鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体	分别加入等量的水，观察并感知温度变化

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：简单

在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

15. 难度：简单

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。现将   4.6gC₂H₅OH   与一定量的氧气置于密闭容器中，通过电火花点火，乙醇完全反应，容器内具体数值见下表。根据表格提供的数据， 下列说法错误的是

	C2H5OH	O2	CO2	M	H2O
反应前质量（g）	4.6	a	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	4.4	b	c

A.c 的数值为 5.4

B.M 中一定有碳元素

C.当 a≧9.6 时，产物中将不会有 M

D.当 a 的值在合理范围内发生变化时，b、c 的值也随之变化

二、填空题

16. 难度：简单

生活中处处有化学。

（1）下列物质中，属于纯净物的是  _____（填序号）。

a 太湖水    b 雨水    c 蒸馏水

（2）某校营养午餐的搭配：米饭、红烧肉、排骨汤、牛奶。从均衡营养的角度，你建议这份午餐还需搭配的食物是   _____。

a 馒头    b 豆腐    c 青菜

（3）可用于改良酸性土壤的是_______。

a 烧碱    b 熟石灰    c 石灰石

（4）嫦娥探测器的表面覆盖着一层薄膜，薄膜是在有机材料聚酰亚胺中加入金或银制成，该薄膜属于   _____材料。

a 合成材料    b 金属材料    c 复合材料

17. 难度：简单

抗击新冠病毒肺炎的疫情中，各种消毒用品起了重要作用。酒精、双氧水和含氯消毒剂等都是常用的消杀剂。

（1）84 消毒液是常见的家用含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为   _____。

（2）75%医用酒精溶液中溶剂是 _____。

（3）关于酒精的说法正确的是  _____。

A 加热蒸发水分提高酒精浓度

B 碘溶于酒精制成碘酒消毒

C 厨房里喷洒酒精进行空气消毒

（4）配制 100 克 75%的酒精溶液，需  _____克 95%的工业酒精（保留到小数点后一位）。

（5）双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式  ______。

（6）自来水厂通常用氯气对水进行消毒杀菌，发生如下反应：Cl₂+H₂O=HClO+  _______（在横线上填合适的化学式）。

三、实验题

18. 难度：困难

下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题

（1）仪器①的名称是  _____。

（2）实验室用 A 装置制取 O₂，请写出有关化学反应方程式__________；可用 D 装置收集氧气，其原理是 _____。

（3）实验室制取并收集 CO₂，选用的装置组合为 _____（填字母）。在添加药品前，应先进行的操作是_________，若用装置 C 干燥 CO₂，气体由导管_________端（填“a”或“b”）通入。

（4）某学校研究小组为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中，然后匀速的通入二氧化碳气体，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，数据采集器记录并绘制的图像如下图所示。（资料链接：Na₂CO₃+ CO₂+H₂O= 2NaHCO₃）

 

①如图甲所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是   _____；

②乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为  _____；

③请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质  _____；

④上述实验能得出的结论是  _____（填序号）。

a．碳酸氢钠溶液显碱性

b．若往 NaOH 溶液不断通入 CO₂ 至过量，溶液最终呈酸性

c．相同浓度的 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液，碱性大小关系为：Na₂CO₃> NaHCO₃

四、流程题

19. 难度：简单

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

 

（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②  _____（填一种）。

（2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示）_________。

（3）由滤液得到ZnSO₄·7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。

（4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。

五、填空题

20. 难度：中等

生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。

（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．

（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式   ____。

（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）

 

（4）用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂ 杂质）制备铜绿流程如下：

 

①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	8.3	2.7	4.4
完全沉淀的pH	9.8	3.7	6.4

②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe₂O₃，Fe₂O₃可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：

（Ⅰ）2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O。

_____。

③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。

（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）

 

Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。

①通入H₂ 排尽空气    ②点燃酒精灯加热

Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO₃·Cu(OH)₂·2H₂O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。

计算：①生成二氧化碳  _____g。

②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）