| 1. 难度：简单 | |
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下列是生活中发生的变化，属于化学变化的是 A.瓷碗破碎 B.光合作用 C.蜡烛熔化 D.香水挥发
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| 2. 难度：简单 | |
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某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示:每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg.这里的钠、磷、钾、钙是指 A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
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| 3. 难度：简单 | |
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粗盐提纯过程中，不需要用到玻璃棒的步骤是( ) A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
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| 4. 难度：中等 | |
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下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（ ） A.食醋﹣3.0 B.酸雨﹣5.4 C.酸奶﹣4.5 D.果汁﹣6.0
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关空气中各成分的说法，不正确的是 A.液氦可用作制冷剂 B.氦气可用于制造低温环境 C.氧气可用作火箭发射的燃料 D.二氧化碳是一种温室气体
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于实验现象的描述，正确的是 A.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾 C.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟 D.向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（ ） A.合金：不锈钢、焊锡、铁 B.干燥剂：浓硫酸、石灰石、食盐 C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.常见营养素：糖类、蛋白质、维生素
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| 8. 难度：简单 | |||||||||
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下列对化学知识的归纳不完全正确的一组是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：简单 | |
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下列叙述体现了质量守恒定律的是 A.水结成冰前后，质量保持不变 B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D.100g 质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
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| 10. 难度：简单 | |
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现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.X > Z > Y B.Z> Y > X C.Y > Z > X D.X > Y > Z
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得各物质的质量如下表所示:
下列说法正确的是 A.反应后密闭容器中A的质量为9.7g B.物质C一定是化合物，物质D可能是单质 C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36 D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216,则反应中A和C的化学计量数之比为1:2
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验方法能达到实验目的是 A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B.用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用灼热的氧化铜检验二氧化碳气体中的一氧化碳 D.用加水溶解、过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末
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| 13. 难度：中等 | |
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下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D.
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“一” 表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：困难 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是0.8 B.常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1% C.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g D.将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢
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| 16. 难度：简单 | |
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化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石 (1)可用于制铅笔芯的是:________； (2)属于高分子材料的是:________； (3)可用于改良酸性土壤的是:______； (4)可用于消除公路上的积雪的是:_______； (5)可用于治疗胃酸过多症的是:_________。
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| 17. 难度：简单 | |
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燃料在社会发展过程中起着重要的作用。 (1)下列关于H2、CO、CH4、C2H5OH这四种物质的说法中，正确的是______。 A 通常状况下，这四种物质都呈气态 B 均可作燃料，燃烧时放出热量 C 充分燃烧的产物均为水和二氧化碳 D 都属于已经广泛使用的可再生能源 (2)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因:_____。 (3)酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故。酒后驾驶是一种违法行为。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X。X的化学式为______。
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| 18. 难度：中等 | |
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水和溶液在生产、生活中十分常见。 (1)水常用于灭火，其灭火原理是_______。 (2)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:
资料:常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯(Cl2)。 回答下列问题: ①操作X的名称是______，试剂Y的名称是______。 ②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的__对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 ③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化杀毒作用。写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_______价。 ④自来水厂的净水过程______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。 ⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是______。
A 20°C时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等 B 40°C时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少 C 40°C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20°C,过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多 D 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40°C时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液
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| 19. 难度：简单 | |
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写出符合下列要求的化学方程式。 (1)铝与硫酸铜反应:______； (2)用适量的稀盐酸除铁锈:_______； (3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水中的反应:______。
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| 20. 难度：中等 | |
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如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
（1）B的俗称为___________。 （2）H的化学式为_________，G必定含有的金属离子是_________。（填符号） （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。
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| 21. 难度：中等 | |
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如下图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba(NO3)2溶液混合来验证复分解反应发生的条件。
(1)要达到实验目的，不需要做的一个实验是__________(填序号)。 (2)上述_________实验(填序号)中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象;为证明两者能够反应，你的操作是____________。 (3)Ba(NO3)2溶液能与稀硫酸发生反应，是因为反应中有______生成。 (4)写出上述试管中发生中和反应的化学方程式_____。
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| 22. 难度：中等 | |
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下图是初中化学常见的实验，请根据下图回答下列问题。
(1)A实验完毕，进入集气瓶中的水不到空气总容积的1/5, 你认为导致这一结果的原因可______(答出其中一种原因)。 (2)B实验中集气瓶内放入少量水的目的是_______。 (3)C中观察到的实验现象是______。
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| 23. 难度：中等 | |
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下图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题。
(1)仪器a名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是_____(填序号，下同)，所选用的收集装置是_____。若用F装置进行“排空气法”收集O2,请把图中的“导气管”补画完整_____。 (3)实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是____，检验集气瓶中CO2是否已集满的方法是______。 (4)某同学用浓盐酸和大理石制取的CO2能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有_____(填序号)。 ①产生的CO2直接使石蕊试液变红 ②产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红 ③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
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| 24. 难度：中等 | |||||||
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一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、 MgC12五种物质中的两种或多种混合而成。为探究其组成，进行如下图所示的实验: (假设 实验过程中所发生的反应均恰好完全反应)
依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题: (1)气体F的化学式是_______。 (2)写出步骤①中生成气体B的化学方程式:______。 (3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是_____(写离子符号)。 (4)固体混合物A中，肯定不存在的物质有______种。若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质:
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| 25. 难度：中等 | |
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0.2%~0.5%的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 (1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 ； (2)过氧乙酸中 元素的质量分数最大； (3)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液 g
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| 26. 难度：中等 | |
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向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%。计算:所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
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