2020年黑龙江齐齐哈尔市中考模拟化学试卷（云测试）

一、单选题

1. 难度：简单

适量下列物质放入水中搅拌能形成溶液的是

A.面粉 B.豆油 C.蔗糖 D.二氧化锰

2. 难度：简单

欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是

A.降低温度 B.升高温度 C.倒出一些溶液 D.再加入该溶质

3. 难度：简单

打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是

A.温度降低，气体溶解度减小 B.压强升高，气体溶解度减小

C.温度升高，气体溶解度减小 D.压强减小，气体溶解度减小

4. 难度：中等

对于下列各组混合物：①食盐和硝酸钾②氯化钾和硫酸钡③氧化铜和硝酸钠④氯化银和碳酸钙，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（         ）

A.①④ B.②④ C.②③ D..③④

5. 难度：简单

有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度(   )

A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.乙＞甲＞丙 D.丙＞乙＞甲

6. 难度：简单

下列方法不能增加鱼池中水的含氧量的是(   )

A.往鱼池里加新鲜水草 B.用泵把水喷向空中再落入鱼池中

C.冬季结冰时在冰面上打很多洞 D.向鱼池中通入空气

7. 难度：简单

人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是(   )

A.醋酸 B.乳酸 C.硫酸 D.盐酸

8. 难度：简单

下列物质与硫酸反应时，无明显现象发生的是(   )

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸钡溶液 C.锌粒 D.氧化铁

9. 难度：简单

下列反应属于中和反应的是(   )

A.CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O B. CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O D.Ca(OH)₂ +2HCl＝CaCl₂ + 2H₂O

10. 难度：简单

碱的通性主要决定于

A.都能与酸碱指示剂反应 B.都能电离出氢氧根离子

C.都能与酸反应 D.都能电离出金属离子

11. 难度：简单

下列各组物质间不能发生反应的是

A.氯化钾和硫酸 B.氢氧化钠溶液和二氧化硫

C.氧化铜和稀硝酸 D.硝酸钡和硫酸铜

12. 难度：简单

下列物质均属于可溶性物质的一组是

A.硫酸、氢氧化钡、硝酸银 B.硫酸钠、碳酸钡、氢氧化铁

C.硫酸镁、氯化银、碳酸钙 D.氢氧化铝、硝酸铵、氧化铜

二、多选题

13. 难度：中等

使 100 克 10%的食盐水溶质质量分数变为 20%，应采用的方法是

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入 10 克食盐

C.把溶剂蒸发掉 50 克

D.加入 12.5 克食盐

三、单选题

14. 难度：中等

下列实验设计方案中可行的是

A.向某无色未知溶液中加入 BaCl₂ 溶液证明存在SO₄^2-离子

B. 用稀硫酸除去混在铜粉中的少量铁粉、镁粉

C. 用 Fe 在氧气中燃烧制 Fe₂O₃  再与稀硫酸反应制取 Fe₂(SO₄)₃

D.用 CuO 与稀硫酸反应制取 CuSO₄  再与铁粉反应制取 Cu

四、多选题

15. 难度：中等

向 FeCl₂、CuCl₂ 的混合溶液中加入 Zn 粉，反应完成后的以下说法错误的是

A.锌无剩余时，溶液中若有 Cu²⁺，则一定有 Fe²⁺

B.锌无剩余时，溶液中若无 Cu²⁺， 则可能有 Zn²⁺和 Fe²⁺

C.若锌有剩余，则溶液中有 Zn²⁺，无 Cu²⁺，可能有 Fe²⁺

D.若锌有剩余，则溶液中有 Zn²⁺，就一定没有 Cu²⁺和 Fe²⁺

五、填空题

16. 难度：中等

如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在 20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和 溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到 40℃，结果甲物 质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 线的序号：_____；（用 a、b、c 填写）

（2）当三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、 丙、乙时，温度范围是_____；

（3）0℃时乙物质的饱和溶液中含有少量的甲物质，通过 ________________方法可以提纯其中的乙 物质；

（4）40℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需水质量由多到少的顺序是________________，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ；

（5）将 40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 20℃，所得溶液中溶质质量分数由大到 小的关系是____________。

17. 难度：中等

把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看到____________ ，反应的方程式为 ____________，过一段时间会看到____________，反应的方程式为____________。

18. 难度：简单

生活中常见的下列物质：①碳酸钠②聚乙烯塑料③草木灰④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥氢氧化铝⑦甲烷⑧烧碱⑨食盐，根据以上物质（或其主要成分）用序号回答下列问题：

（1）俗名称为小苏打的是 _____________

（2）属于有机高分子合成材料的是 _____________

（3）可用来治疗胃酸过多的碱是_____________

（4）用来改良酸性土壤的是 _____________

（5）是“天然气”、“坑气”的主要成分，造成矿井瓦斯爆炸的是_____________。

六、推断题

19. 难度：简单

有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示（反应条件已略去）：

①A＋B→C＋ H₂O   ② C＋NaOH → D（红褐色沉淀）＋E③D → A＋ H₂O④ E＋ AgNO₃   → F（不溶于稀硝酸的白色沉淀）＋G

（1）推断它们的化学式：A________________，B_______________，C______________。

（2）写出①和②化学方程式：①______________；②______________。

七、填空题

20. 难度：简单

馒头、面包等发面食品的特点之一是松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。__________________

八、简答题

21. 难度：简单

检验氢气中是否混有二氧化碳，为什么常用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液？_________________

22. 难度：简单

以食盐晶体溶于水为例，说明哪些方法可以加快块状食盐晶体在水中的溶解速率？并说明理由(答三点）__________________

23. 难度：简单

某同学家的麦地叶片发黄，易倒伏，他根据所学知识判断是缺少氮肥和钾肥引起的；他建议父亲同时施用农家肥料草木灰和硫酸铵，以补充植物生长所缺的元素，请回答：

（1）他的判断是否正确？__________________

（2）他的建议是否合理？为什么？__________________

九、填空题

24. 难度：简单

某同学要配制 90 克质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作如下：

（1）该同学称取 4.5 克固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相等的纸，然后在天平 左盘上放 4 克砝码，游码移到 0.5 克处，再在天平右盘的纸上加固体氢氧化钠至天平平衡。 指出该同学称量操作中的两个错误：

①__________________  ，②__________________ ；

（2）配制溶液：用量筒量取 100 毫升水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌， 直至氢氧化钠固体完全溶解。请指出配制溶液过程中的两处错误及其后果： 错误①_______ ，后果 ______  ； 错误②__________，后果____________。

十、实验题

25. 难度：中等

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 请回答下列问题：

（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：________、过滤、_________、洗涤、干燥、计算产率；

（2）如图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

a 写出标号的仪器名称：①________，② _________ b 漏斗中滤纸的边缘应该_________(填“高” 或“低”)于液面；c 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现______________时即停止加热。d 在过滤操作中；玻璃棒的作用是__________，若过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是__________（答一点即可）；

（3）若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______ ，过滤后再向滤液中加入过量的盐酸，其目的是________________ ，最后通过________方法得到较纯的氯化钠晶体。

十一、科学探究题

26. 难度：中等

某化学兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

（提出问题）他们要探究的问题是__________________；

（查阅资料）①碱石灰是由 CaO 与 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥某些气体；   

②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

（提出猜想）该碱石灰的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)₂、CaCO₃ 和____________；

（实验探究）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品放入试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含_____，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有 CaCO₃，小美认为他的结论不准确，原因是：__________________；（用方程式表示)

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀；

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色；

（解释与结论）根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是__________________ ，可能含有的物质是__________________ ；

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是__________________。

十二、计算题

27. 难度：困难

美国科学家在银河系中央的星云中发现了新星际分子，该分子的化学式为C₃H₄O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列问题：

（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是               ；

（2）该物质中碳元素的质量分数是         （结果保留一位小数）；

（3）100克溶质质量分数为46%的酒精溶液与            克该物质中氢元素的质量相等。

28. 难度：中等

一体重为 60kg 的缺钙病人，每天除从食物中摄取钙质外，还须从药物中补充钙质 0.5g,医生 建议他每天至少服用某种钙片 6.25g，若该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙{（C₆H₁₁O₇）₂Ca}， 则该钙片中有效成分的质量分数是                。

29. 难度：困难

家用纯碱样品中只含有少量的杂质氯化钠，某同学欲测定该样品中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品 21.8 克，全部溶解在 100 克水中，再加入氯化钙溶液 98.2 克，恰好完全反应。过滤干燥 后称得沉淀质量为 20 克。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。