| 1. 难度：中等 | |
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“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《中国诗词大会》，深受观众们的青睐。对下列古诗词标示部分隐含的化学现象解释不合理的是( ) A.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣——秸秆燃烧发生化学变化，热能转化成了化学能 B.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
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| 2. 难度：简单 | |
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规范的实验操作是实验成功的保证。下列图示的实验操作正确的是( ) A. C.
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| 3. 难度：中等 | |
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三位科学家因发现细胞感知和适应氧气变化的机制，荣获2019 年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于氧气说法正确的是( ) A.空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 C.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要酒精灯、试管、集气瓶 D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体
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| 4. 难度：简单 | |
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氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是( )
A.原子可结合成分子 B.分子在化学变化中可以再分 C.所有的物质都是由分子构成 D.可用
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| 5. 难度：中等 | |
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我国“长征五号”遥四运载火箭大推力氢氧发动机顺利试车，用于2020年7月我国首次火星探测任务。液氢与液氧在发动机中反应的微观示意图如图所示，(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)，下列观点不符合事实的是( )
A.氧气由氧分子构成 B.反应中氢原子和氧原子都发生了变化 C.反应前后，氢、氧元素的化合价都发生了变化 D.氢能源是一种最清洁的燃料，可再生
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| 6. 难度：简单 | |
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2019年是“国际化学元素周期表年”。最新公布第118号的中文名称，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.该元素的元素符号为Uu B.该元素的原子序数为118 C.该元素原子的质子数为176 D.该元素是金属元素
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| 7. 难度：中等 | |
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中科院科研团队成功合成一种高效电解水催化剂，为未来解决氢能危机提供了可能。实验室采用如图装置电解水。下列关于电解水的叙述中错误的是( )
A.在水中加入一定量的稀硫酸是为了增强水的导电性 B.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 C.若A试管气体为10mL，则B试管气体为5mL D.与电源正极相连的玻璃管B内得到的气体能在空气中燃烧
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| 8. 难度：中等 | |
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2020年1月21日，中国科学院武汉病毒研究所申报了瑞得西韦的中国发明专利即抗2019新型冠状病毒的新用途。“瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列有关说法不正确的是( ) A.瑞德西韦是由C、H、N、P、O五种元素组成的化合物 B.瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是3:4 C.瑞德西韦的相对分子质量为602 D.一个瑞德西韦分子中含有77个原子
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| 9. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为常温下的两种常见气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法正确的是( )
A.①②两个转化的反应中，只能验证甲具有可燃性 B.干燥的丙能使紫色石蕊变成红色 C.③的转化可通过和金属氧化物反应来实现 D.乙和丙均由分子构成，且都易溶于水
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| 10. 难度：中等 | |
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锡是我国古代“五金”之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为＋2，不易被空气氧化。下列化学方程式中错误的是（ ） A.Zn＋Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Sn B.Sn＋MgSO4＝SnSO4＋Mg C.Sn＋H2SO4＝SnSO4＋H2↑ D.Sn＋2AgNO3＝Sn(NO3)2 ＋2Ag
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| 11. 难度：中等 | |
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下图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.常温下，氢氧化钠微溶于水 B.由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响 C.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温升高而增大 D.40℃时，40g NaOH能溶解于50g酒精中形成90g溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应，如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，下列叙述正确的是( )
A.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 B.该反应的实质是Na+和SO42－反应生成Na2SO4 C.反应前后，所有元素的化合价均无变化 D.该微观示意图说明物质都是由分子构成的
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组物质，能在pH＝1.8的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A.Na2SO4、H2SO4、KCl B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 C.NaCl、NaOH、AgNO3 D.FeCl2、NaCl、NaNO3
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| 14. 难度：困难 | |
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现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
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| 15. 难度：简单 | |
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下列设计的实验方案(括号中为相应的操作、药品或方法)，能达到实验目的是( ) A.鉴别硫酸铵溶液和氯化铵(取样，加氢氧化钠溶液) B.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝) C.除去CO2中的少量CO(通入过量氧气，点燃) D.除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙(加入适量的碳酸钠溶液，过滤)
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| 16. 难度：困难 | |
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下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( ) A. B. C. D.
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| 17. 难度：简单 | |
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化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。 (1)由3个氧原子构成的单质分子：_______； (2)两个硝酸根离子：_________； (3)氯酸钾中氯元素的化合价：_________； (4)氖气：_________； (5)三个五氧化二磷分子：_________。
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| 18. 难度：简单 | |
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生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。 （1）铁锅用生铁铸造而成，生铁属于_____（填“金属”或“有机合成”）材料。油锅着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理_______。 （2）为了健康，国家卫健委推广选购和食用碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、钙、硒”等是指______（填“原子”“离子”或“元素”）。 （3）某些食品包装袋内常有“双吸粉”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列属于“双吸粉”的物质是______（填序号） ①碳粉 ②铁粉 ③生石灰 ④氯化钙 （4）常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的是____。 （5）天然气的主要成分为甲烷，当天然气充分燃烧的的化学方程式为_______。
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| 19. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖三位得主研制出锂离子电池，目前被广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。如图是锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关信息。
(1)锂元素位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子，所形成的离子符号为______。 (2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为________。 (3)氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是_____。 (4)如今锂离子电池是我们生活中必备的能量源。锂离子电池具有的一个优点是________。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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我国是世界化肥第一生产大国和消费大国。以空气和煤炭等为化工原料，可合成氨、尿素(CO(NH2)2)，主要生产工艺流程如下图所示。回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。从液态空气中分离出N2的过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。空气中含量少量的稀有气体，其化学性质极为_____(填“活泼”或“稳定”)。 (2)氢气通过煤和水蒸气在高温时反应得到的合成气(H2、CO)提取，制备合成气前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____，反应的基本类型为________。 (3)写出合成塔①中合成氨的化学方程式为________。尿素属于_____(填“氮”“钾”“磷”或“复合”)肥。 (4)压强为101kPa下，氨气在不同温度下的溶解度如下表。氨水是氨气的水溶液，贮存时氨水要注意_____。
(5)2019年全国节能宣传周主题为“绿色发展，节能先行”。其中符合要求的___(填序号) A 烟囱中排放出未经处理的烟尘、废水和废气 B 综合采用煤的洁净化技术 C 循环利用氮气、氢气和水
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| 21. 难度：中等 | |
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实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（初步探究）(1)原白色固体中一定有____，一定没有____。写出生成白色沉淀加入足量的稀盐酸全部溶解，产生气泡的化学方程式为______。 (2)溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有______。 （再次探究）为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认。 （提出猜想）溶液M中溶质的成分是什么？该小组提出如下四个猜想： 猜想I：NaNO3猜想II：NaNO3、Na2CO3 猜想III：NaNO3、NaCl 猜想IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl （实验与结论） (3)取适量溶液M于试管中，滴加足量的稀硝酸，若有_____产生，则猜想I、III均不成立。 (4)取上述⑶所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想____(填序号)成立。 （反思与评价）⑸若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，先将干扰物质转化，再选择加入____(填“少量”或“适量”)的试剂，然后根据实验现象，得出正确的结论。
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| 22. 难度：中等 | |
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下图是初中化学的常见四个基本实验，据图回答相关问题： A (1)实验A中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。 (2)实验B中，测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量____的质量，该实验______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (3)实验D中，实验室里用于制取一种常见气体，化学方程式为____。 (4)实验C中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
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| 23. 难度：困难 | |
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牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。 （实验原理）测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 （查阅资料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 （实验装置）
根据探究过程回答下列问题： （1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。装置B中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②_____。 （3）从C中过滤出BaCO3沉淀，所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 （4）只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，分析的原因是_______。 （5）为提高测定准确度，应采取必要措施，其中能达到目的的是____（填序号）。 ①在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体 ②放慢滴加盐酸的速度 ③在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____ 。
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| 24. 难度：简单 | |
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根据《新型冠状病毒肺炎诊疗快速指南》，阻抗传染性疫情，必须依靠科学知识和措施。 (1)使用体积分数为75%医用酒精杀灭新型冠状病毒的效果最佳。因酒精(C2H5OH)易燃，使用时应小心。酒精中氢、氧元素质量比为____，充分燃烧的化学方程式为_____。 (2)环境消毒使用“84消毒液”，以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分，具有腐蚀性，必须稀释才可使用，应注意_____。次氯酸钠中氯元素的化合价为____。 (3)空气和地面消毒溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸(C2H4O3)溶液。过氧乙酸中氢元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。某学校要配制0.5%的过氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的过氧乙酸溶液_____kg。使用时应戴手套，避免接触皮肤。
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| 25. 难度：中等 | |
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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”。我国某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠杂质，为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数，现有该样品混合物14.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液存在的阳离子为 (填符号化学式)。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
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