2020年四川省德阳市三校中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

生活中的下列说法不正确的是(    )

A.在自行车链条上镀铬，防止自行车链条生锈

B.用水基型灭火器来扑灭汽油着火

C.当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，调节进风口，使进风量增大

D.为防止大米霉变，应将大米保存在干燥通风处

2. 难度：中等

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（     ）

A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.Na^＋、Mg^2＋、Cl^－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

3. 难度：中等

2017年5月26日，Alpha Go人机配对赛开战，Alpha Go的芯片主要以高纯度的单质硅(Si)为原料制成。在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸(HF)来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO₂＋6HF=H₂SiF₆＋2X。已知硅元素显＋4价。下列说法错误的是(　　)

A.生成物X的化学式是H₂O B.该反应是复分解反应

C.H₂SiF₆中氟元素显-1价 D.地壳中硅元素含量仅次于氧元素

4. 难度：困难

如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（　　）

A. A点对应的物质类别是单质

B. B点表示物质的化学式为NO

C. 某化合物的化学式为KNO₃，它代表的点是F

D. 写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

5. 难度：中等

如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

 

A.图中P点所表示的溶液是t₃℃时甲的饱和溶液

B.可用t₁℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t₃℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t₂℃，析出晶体质量相等

6. 难度：中等

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物	加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B	除去氯化钠固体中的少量碳酸钠	加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	除去铁制品上的铁锈	加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
D	证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应	向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是

A.M中一定含有碳酸钠

B.图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色

C.bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生

D.d点溶液中的溶质为两种

8. 难度：困难

由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH₂O和一定质量的CO₂，混合物中C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的分子个数比可能为（ ）

A.3：2：3 B.3：2：1 C.1：2：3 D.6：3：2

二、流程题

9. 难度：困难

含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO₂是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO₂的工艺流程如下：

（1）补全化学方程式：2NaClO₃ + SO₂+ H₂SO₄=_________+ 2NaHSO₄。

（2）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl₂转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____________________。

（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO₂，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为：_____________________________。

（4）该工艺流程中得到的副产品是__________________（填写化学式）。

三、推断题

10. 难度：困难

如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）。其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色。

试回答下列问题：

（1）反应①中A的作用是_________________。

（2）在日常生活中为了避免反应③的发生，可采取的措施是_________（任写一种）。

（3）写出反应④的化学方程式：________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：___________________。

（5）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为_________________。

四、流程题

11. 难度：简单

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

 

回答下列问题：

（1）操作①的名称是_____________，操作②时，当___________________时，即可停止加热。

（2）写出固体A与某酸溶液反应的化学方程式为________________。

（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，写出该反应的化学方程式为：________。

（4）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________（填化学式）。

五、实验题

12. 难度：中等

实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO₂气体。某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO₂。

 

请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是___________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；指出并加以改正装置A～D中的一处错误：________________，利用改正后的装置完成后面的实验。

（3）用多功能瓶（“E”或“F”）收集CO₂，气体应从__________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

（4）小组同学查阅资料得知：H₂S均能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液发生复分解反应。欲除去CO₂中混有H₂S气体，B装置中所盛试剂应选用_____________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液。 写出该反应的化学方程式为_____________。

六、计算题

13. 难度：中等

向60gNa₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。

(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。