| 1. 难度：简单 | |
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我国古代创造了辉煌的文明史，下列发明或技术属于化学变化的是（） A. C.
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| 2. 难度：简单 | |
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春节期间我国爆发了新冠肺炎，给我国人民的生命财产造成了巨大的损失，在党的英明领导下我们终于战胜了瘟疫，今后我们一定要保护好环境，敬畏自然，下列做法不合理的是（ ） A.禁止吃野生动物 B.生活垃圾就地焚烧处理 C.工业废水处理达标后再排放 D.废旧金属回收再利用
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| 3. 难度：简单 | |
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图1所示实验操作正确的是 A. B. C. D.
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| 4. 难度：简单 | |
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钴是工业生产中很多反应不可缺少的关键催化剂。其元素相关信息如下图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A.钴属于金属元素 B.钴原子的质子数为27 C.金属钴的化学式为CO D.钴的相对原子质量为58.93
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| 5. 难度：简单 | |
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目前，新型冠状病毒在世界上多个国家爆发。实践表明，用过氧乙酸（C2H4O3）可以消毒杀菌，下列有关过氧乙酸的说法错误的是（ ） A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.其分子中含有臭氧（O3） C.即是纯净物，也是化合物 D.碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：12
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| 6. 难度：中等 | |
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“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3 B. 每个丁分子中共含有4个原子 C. 该反应不属于基本反应类型 D. 生成的丙和丁的分子个数比为3：1
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| 7. 难度：中等 | |||||||||
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模型建构是学习化学的重要方法之一，下列模型正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：简单 | |
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类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A.碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 B.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 C.Na2CO3、CaCO3、K2CO3都含有CO32﹣，所以将它们与足量盐酸混合都会产生CO2 D.H2、C、CO都具有还原性，所以它们在加热或高温条件下都能与CuO发生置换反应
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| 9. 难度：中等 | |
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设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（ ） A. B. C. D.
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| 10. 难度：中等 | |
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下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A. B. C. D.
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| 11. 难度：中等 | |
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向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D.a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl
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| 12. 难度：中等 | |
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下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法 C. t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g D. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
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| 13. 难度：中等 | |
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如图1是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____________，该反应属于___________（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是___________变化引起的（填写“物理”或“化学”）。 ②如图2是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是__________（填序号）。 a 装置的气密性不好 b 在加热前将导管放入集气瓶 c 收集时集气瓶没有装满水 d 集气瓶中的水没有完全排尽 ③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A-D”）。 ④为了研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_________，cd时间段对应的操作是__________。
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| 14. 难度：中等 | |
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_____。 （2）补全化学方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。 （3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。 （4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||
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化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
（1）A中反应的化学方程式为_____。 （2）乙组C中反应的化学方程式为_____。 （讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。 （提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。 （进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。 （得出结论）猜想正确 （实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。 （实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||
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空气中氧气含量测定的再认识． Ⅰ．（实验回顾）如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式________________，现象是_________． （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量． （问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大． Ⅱ．（实验改进） 根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如表
（交流表达） （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_________． （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）． （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是___________；（写一条） III．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH （查阅资料）①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢． ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应． ③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳． （实验过程） ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）； ③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到_________，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=___________； ④（反思与评价）实验过程①中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是___________；若实验过程②中，冷却取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：_______________．
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| 17. 难度：中等 | |||||||
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由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 ，其中含溶质二氧化氯 g。 （2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
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