黑龙江省大庆市龙凤区（五四学制）2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

A.空气中N₂的质量分数为78%

B.溶液中的溶剂一定是水

C.日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水

D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

2. 难度：简单

下列诗句或名著事件的描述中既隐含物理变化又有化学变化的是（　　）

A.伐薪烧炭南山中 B.陆虞侯火烧草料场

C.白玉为床金做马 D.千里冰封，万里雪飘

3. 难度：简单

下列实验操作正确的是（　　）

A.蒸发食盐水 B.铁丝在氧气中燃烧

C.称量NaOH固体的质量 D.检验装置气密性

4. 难度：中等

下列关于反应的描述对应方程式完全正确的是（　　）

A.铝的自我保护　　4Al+3O₂=2Al₂O₃

B.验证铜和银的活动性　　Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag

C.高炉炼铁原理　　Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D.将铁片投入足量的稀盐酸中　　2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

5. 难度：简单

下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是

A.在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度

C.金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

6. 难度：简单

许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（　　）

A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度

B.将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数大于1%

C.常温下KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

D.将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

7. 难度：简单

下列叙述错误的是（　　）

A.工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气

B.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

D.用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低

8. 难度：中等

下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸

B.一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体

C.向一定量铁锈中加入稀盐酸

D.向一定量硝酸银溶液中加入铜粉

9. 难度：中等

如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）

A.t₁℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g

B.要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法

C.除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法

D.在t₂℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t₃℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

10. 难度：困难

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A.固体丙中一定只含有银 B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag

C.滤液C中只含有Cu（NO₃）₂ D.固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

二、填空题

11. 难度：简单

（1）地壳中含量居第二位的金属元素是_____。（写出元素符号）

（2）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_____。

（3）生活中降低水的硬度的方法是_____。

（4）航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_____不同进行分离。

（5）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是_____。

12. 难度：简单

将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

（1）用化学用语表示：

①的微粒符号_____；

②标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。

（2）医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____（填化学式）。

（3）医用体温计中的物质是水银，该物质由_____（填具体微粒名称）构成。

（4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a＝_____。

（5）烟道气中含有大量CO₂，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH₃OH）等产品。

①“捕捉”CO₂：在高压时将烟道气中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_____。

②用“捕捉”CO₂生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为_____。

三、流程题

13. 难度：困难

钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO₃）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

请回答：（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。

（2）钛酸亚铁FeTiO₄中钛的化合价为______价。

（3）以CO和H₂在合成塔中生产甲醇(CH₃OH)属于化合反应，其化学方程式为________________。

（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。

（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO₃+6C+7Cl₂2TiCl₄+2X+6CO，则X的化学式为______。

四、填空题

14. 难度：中等

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。

 

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是_____。

A ②④⑥        B ③④        C ①③⑤⑥        D ①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。

（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

五、推断题

15. 难度：中等

A~I是初中化学中常见的物质。它们之间有如图所示的转化关系。

已知A为铝土矿的主成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式是_____。

（2）H+单质碳→I，其反应条件是_____。

（3）FC+D中生成的C和D体积比_____。

（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是_____。

六、实验题

16. 难度：困难

化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。

 

（1）实验开始时，应_____（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象_____。

（2）B装置除了吸收CO₂气体外，还_____。

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，则加入a管中的氧化铁的质量是_____g

七、科学探究题

17. 难度：困难

小组同学通过学习发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。

（提出问题）氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

（查阅资料）1.无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。2.铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

（实验探究）为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是_____。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到_____（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_____生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

（结论）甲烷有还原性。若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为_____。

八、实验题

18. 难度：困难

食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

 

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。

（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水质量为_____。

 

（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。

A 食盐没有全部溶解即过滤        B 蒸发时食盐飞溅剧烈

C 蒸发后，所得精盐很潮湿        D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：

①需要10%的氯化钠溶液_____g。

②配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。

（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质	NaCl
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

九、计算题

19. 难度：中等

小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成]，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。

 

（1）在N点时，溶液中的溶质为_____（填化学式）；

（2）W克易拉罐中铝元素的质量？（写出计算过程）