2020年甘肃省金昌市中考一模化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

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2. 难度：中等
下列属于非金属元素的是（） A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag

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3. 难度：简单
一些事物的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A.鸡蛋清（7.6-8.0） B.番茄汁（4.0-4.4） C.牛奶（6.3-6.6） D.柠檬汁（2.0-3.0）

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4. 难度：中等
下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（） A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 氢气

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5. 难度：中等
下列操作不正确的是（） A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 取固体粉末 D. 检查气密性

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6. 难度：简单
十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（） A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH

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7. 难度：中等
下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊

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8. 难度：中等
下列说法不正确的是（） A. NaOH有腐蚀性 B. H2O2能分解 C. H2O是常用的溶剂 D. Al在常温下不能与O2反应

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9. 难度：简单
高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（） A.含 6 种元素 B.属于混合物 C.氯元素的化合价为+6 D.钾、氧元素的质量比为 39:64

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10. 难度：中等

下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）


A、制CO2的药品	B、发生装置	C、收集装置	D、比较CO2与空气的密度

A. A B. B C. C D. D

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11. 难度：简单
《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（） A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐

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12. 难度：中等
丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A.甲中碳、氢元素质量比为3:8 B.乙和丙的元素组成相同 C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

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13. 难度：中等
化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（） A. 油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D. 为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

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14. 难度：简单

下列实验操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	区别蚕丝与棉线	取样，灼烧，辨别气味
B	鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液	取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C	区别硬水和软水	取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D	配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸	将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌

A. A B. B C. C D. D

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15. 难度：中等
KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（） A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出 C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3 D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

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16. 难度：中等
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（） A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失 B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

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17. 难度：中等
假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　） A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸

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18. 难度：中等
下列有关碳及其化合物的说法错误的是（　　） A. CO2的水溶液使石蕊显红色 B. 干冰用于人工降雨 C. 紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D. 金刚石导电性能良好

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19. 难度：中等
下列物质分类正确的是（　　） A. 酸:锰酸钾、碳酸 B. 营养物质:蛋白质、水 C. 盐:氯化钾、氢氧化钠 D. 合成材料:塑料、蚕丝

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20. 难度：中等
下列实验方案不能达到目的的是（　　） A.NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3 B.用带火星的木条鉴别O2和CO2 C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO D.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体

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21. 难度：中等
下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（） A.Ca2+、Fe3+、Cl-、NO B.NH、Na+、SO、Cl- C.Ba2+、K+、OH- 、Cl- D.H+、Mg2+、HCO、NO

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22. 难度：简单
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变

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23. 难度：中等
下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（） A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D. 在密闭容器中，引燃镁条

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24. 难度：中等
已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（） A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱溶液 D. 硝酸银溶液

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25. 难度：中等
用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（） A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%

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26. 难度：中等
84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。（2）ClO2属于____________（填序号）。 A 混合物 B 化合物 C 氧化物

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27. 难度：中等
某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。 (1)分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。 (2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为_____。 (3)反应②的化学方程式为_____。 (4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_____（填化学式）。

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28. 难度：中等
铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 (1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为_____。 (2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr_____Al(填“>”“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是_____。 A Zn、Cr和稀硫酸 B Cr、ZnSO4溶液 C Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液 (3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_____。

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29. 难度：中等

阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g	脂肪/g	淀粉/g	钙/mg	磷/mg	维生素C/mg
1.5-2.3	0.4-0.94	17.5-28.0	11-60	15-68	20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A 浸泡30min比10min脆性分值高

B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素C含量最高

C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔

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30. 难度：中等
利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________________。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________________________________。

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31. 难度：困难
下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。 (1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。 (2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

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32. 难度：中等
用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是______________________________________________。（2）该实验说明分子具有的性质是__________________________。

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33. 难度：中等
用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是_______________________________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________________________________。

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34. 难度：中等
下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。 (1)写出仪器①的名称_____。 (2)写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式___。 (3)实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为___。利用该反应制取氢气，发生装置应选___(填字母，下同)，收集装置应选___。 (4)已知：一氧化氮(NO)气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO +O2→NO2(二氧化氮)，则收集NO气体应选用的装置是___，其原因是___。

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35. 难度：中等
小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（猜想）①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。（问题讨论） (1)操作Ⅰ的名称是___。 (2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式___。由此现象可得出：猜想___(填序号)错误。 (3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想___(填序号)正确；若“现象X”是___，则猜想③正确。（拓展应用） (1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是___。 (2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。

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36. 难度：中等
由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为______。（2）________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。

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37. 难度：中等
某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。