江苏省南京市建邺区2019-2020学年九年级下学期月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

人体内含量最高的金属元素是（     ）

A.氧 B.碳 C.钙 D.铁

2. 难度：简单

下列变化中，属于物理变化的是（      ）

A.空气液化 B.蜡烛燃烧 C.钢铁生锈 D.粮食酿醋

3. 难度：简单

把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，形成乳浊液的是（     ）

A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.大豆油

4. 难度：简单

医用口罩的中间层由熔喷无纺布制成，其材质是聚丙烯，该无纺布属于（       ）

A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.天然纤维

5. 难度：简单

氢氧化钠的俗称是（）

A.纯碱 B.小苏打 C.熟石灰 D.烧碱

6. 难度：简单

厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（    ）

A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫

7. 难度：简单

实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是（　　）

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗

8. 难度：简单

钕是一种常见的稀土元素，在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示。下列有关钕的说法错误的是（）

A.原子核内质子数为60

B.兀素符号为Nd

C.属于非金属元素

D.相对原子质量为144.2

9. 难度：简单

下列对宏观事实的微观解释不正确的是（     ）

A.氧气经压缩储存在钢瓶中--分子间的间隔变小

B.金刚石和石墨的物理性质差异大--原子的种类不同

C.干冰和二氧化碳气体都能使澄清石灰水变浑浊--同种分子化学性质相同

D.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红--溶液中都含有氢离子

10. 难度：简单

下列粒子中，容易失去电子的是（     ）

A. B. C. D.

11. 难度：简单

75%的乙醇（C₂H₅OH）溶液可作医用消毒剂。下列有关说法中不正确的是（     ）

A.乙醇属于有机小分子化合物

B.乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的

C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

D.采取喷洒75%乙醇溶液进行消毒时，必须禁止明火，防止发生燃烧风险

12. 难度：简单

能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（     ）

A.Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^－ B.Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

C.Na⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－ D.Al³⁺、Na⁺、OH^－、Cl^－

13. 难度：简单

下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（     ）

选项	物质	主要成分的化学式	用途
A	石灰石	CaCO3	可用作建筑材料
B	铝土矿	Al2O3	可用作生产铝
C	浓硫酸	H2SO4	可用作干燥氨气
D	草木灰	K2CO3	可用作农家肥料

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：简单

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（     ）

A.C（Fe）——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

B.CaO固体（CaCO₃固体）——加水充分溶解，过滤

C.NaCl 溶液（Na₂SO₄） ——滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，过滤

D.CO气体（CO₂气体）——-依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

15. 难度：简单

下列实验不能达到实验目的的是（     ）

A.验证质量守恒定律 B.探究石蜡中含有氢元素

C.探究生锈条件 D.验证硝酸铵溶解吸热

二、填空题

16. 难度：简单

燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。

（1）下图可探究可燃物燃烧的条件，请你根据图示回答问题：

① 铜片上的红磷不燃烧，是因为___________________。

② 烧杯中热水的作用一是提供了热量，另一方面是______。

（2）天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。

（3）煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

① 生成物属于_______________ （填“纯净物”或“混合物”）。

② 为了提高煤的燃烧利用率，在反应物中应増加的微粒是____ （填名称）。

③ 煤燃烧会产生的空气污染物有____ （填字母）。

a.二氧化硫     b.二氧化氮c. PM₁₀d. PM_2.5

17. 难度：中等

水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。

（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：

①进行过滤操作时，下列做法正确的有_________________

a.滤纸边缘低于漏斗边缘

b.液面高于滤纸边缘

c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

②利用活性炭的____性，除去水样中的色素和异味。

③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多________。

（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm³）____mL。主要实验步骤有：计算、量取、_____、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数________ （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。

（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

 

①40℃时，M物质的溶解度是______。

②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是______ （填字母）。

a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液

b.乙中溶解的是M

c. t可以是介于20至40之间的任一数值

d.将图3中两溶液降温至20°C时，析出M的质量大于析出N的质量

18. 难度：中等

金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。

（1）铜制插头是利用了金属铜的____性。选择锰钢而不用纯铁制造自行车车架的主要原因是_______。

（2）小明同学探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案。

 

①I中发生反应的化学方程式为____________。一段时间后可观察到II中铝丝表面_________________。

②通过以上实验，______ （填“能”或“不能”）得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Cu>Ag

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为____________。Ⅲ可作为制取氢气的发生装置，为研宄该装置的工作原理，利用压强传感器测定制取氢气过程中的压强变化（如IV所示）。请描述ab时间段装置内出现的现象__________________。cd时间段对应的操作是_______

 

（4）己知碳在高温时与氧化锌完全反应得到锌和二氧化碳，要使81g氧化锌完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）__________

三、流程题

19. 难度：中等

利用食盐水制取ClO₂的工业流程如图所示:

 

己知：装置冲发生反应的条件是80°C、通电；Cl₂是一种有毒气体。

（1）装置I中发生反应的化学方程式为_____________________。

（2）标出ClO₂中氯元素的化合价______________。

（3）下列说法中正确的是_____________ （填字母）。

a. 装置II中的反应只生成了 2种物质

b. 装置III中H₂与Cl₂发生化合反应生成HCl

c. Cl₂的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染

四、推断题

20. 难度：困难

图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Ca、Fe、Cu 中一种或几种元素组成。A、B、E、F属于氧化物；F、I中含有一种相同的元素；D可用 来改良酸性土壤；F和H的相对分子质量均为160; B、G分别与足量C反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“―”表示物 质间存在转化关系；部分反应物、生成物略去。

 

（1）写出化学式：B_________, J__________

（2）写出D→C反应的化学方程式：____________________________

（3）写出F与G反应的化学方程式:________________________________

五、科学探究题

21. 难度：困难

过氧化钙（CaO₂）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。

（查阅资料）

（1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。

（2）。

（3）；二氧化锰与稀盐酸不反应。

（探宄1）验证过氧化钙受热分解的产物。

（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。

（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。

（探宄2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。

（实验装置）

 

（实验步骤）

①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。

（实验结论）

（1）A中二氧化锰的作用是____________________。

（2）C中铜网发生反应的化学方程式为______________。

（3）该产品中过氧化钙的质量分数为___________。

（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？_____________。（选填“是”或“否”，并说明理由）。