| 1. 难度：简单 | |
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预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（ ） A.少聚集 B.多通风 C.带口罩 D.勤消毒
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| 2. 难度：简单 | |
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下列材料中属于复合材料的是（ ） A.聚乙烯 B.合金 C.玻璃钢 D.钢铁
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关营养成分与人体健康关系叙述中，不正确的是 A.缺氟元素会得龋齿 B.缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病 C.铁、钙、硒等都是人体必需的微量元素 D.缺维生素A会引起夜盲症
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| 4. 难度：简单 | |
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下列食品中能为人类提供大量蛋白质的是（ ） A.鸡蛋 B.米饭 C.黄瓜 D.菜油
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| 5. 难度：中等 | |
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从安全角度考虑，下列做法不正确的是（ ） A.家用电器着火时，立即浇水灭火 B.炒菜时油锅着火，立即把锅盖盖上 C.酒精灯着火，立即用湿布盖灭 D.浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗
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| 6. 难度：简单 | |
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下列标识，与消防安全无关的是 A.
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| 7. 难度：简单 | |
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能保持氢气化学性质的微粒是 A.
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| 8. 难度：简单 | |
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水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（ ） A. 海水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 雨水
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| 9. 难度：中等 | |
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化学试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化．对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是 A.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 B.氢氧化钠溶液变质与空气中二氧化碳有关 C.铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
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| 10. 难度：简单 | |
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下图所示基本操作正确的是（ ） A. C.
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关实验现象的描述，错误的是（ ） A.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B.分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 D.打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
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| 12. 难度：简单 | |
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烟花爆竹中黑火药爆炸的化学方程式： A.X的化学式为K2SO4 B.该反应过程中共有2种氧化物 C.燃放烟花爆竹时闻到刺激性气味，说明微粒在不断运动 D.黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是各成分质量比
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| 13. 难度：简单 | |
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不法分子常用“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列方法不可用于鉴别真假金元宝的是 A.测密度 B.在火焰上灼烧 C.滴加稀盐酸 D.看颜色
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| 14. 难度：困难 | |
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如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是（ ）
A.氯化钠和水 B.铁粉和稀硫酸 C.氢氧化钠和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是
A.在 10℃-70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大 B.20℃时，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g C.将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液 D.50℃时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5%
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| 16. 难度：中等 | |
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下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是（ ） A.H+、NO3﹣、CO32﹣ B.K+、Na+、SO42﹣ C.NH4+、OH﹣、SO42﹣ D.Fe3+、H+、Cl﹣
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| 17. 难度：简单 | |
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用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成w g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥。正确顺序是（ ） A.④①⑤②③⑥⑤ B.③④②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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如表实验方法一定能达到实验目的的是（）
A.A B.B C.C D.D
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| 19. 难度：困难 | |
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已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断不正确的是（ ） A.甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应不一定为复分解反应 C.若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.若甲、丙为单质，则该反应可能为置换反应
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| 20. 难度：困难 | |
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将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8
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| 21. 难度：中等 | |
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学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识。 （1）按要求写化学符号：氯离子 ______；两个氮气分子______________； （2）在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。熔点：武德合金_______不锈钢；热稳定性：氯化钠________碳酸氢铵。 （3）现有以下几种物质： A 硫酸铜 B 熟石灰 C 碘酒 D 尼龙 根据下列要求用字母填空： 能用作配制波尔多液的碱是____；可用作钓鱼线的是____； （4）生活中蕴含科学，留心处皆学问。根据下列要求用化学式填空： 人体血糖含量的“糖”_______；侯氏联合制碱法的主产品_______。
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| 22. 难度：中等 | |
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如图是实验室常用实验装置。
（1）仪器 a 的名称是______。 （2）验证燃烧条件。在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入 42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃）， 此时白磷不燃烧，原因是__________，若用注射器连接 b 导管口，______， 可观察到 a 内液面上升，白磷燃烧。 （3）制取气体。 ①制取气体时该装置的主要优点是______； ②用于制取 H2 时，多孔隔板上放的物质是______； ③该装置还可以用于制取______气体， 有关反应方程式为______。
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| 23. 难度：简单 | |
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从2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。 （1）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还可以减少SO2和_________等空气污染物的排放，提升空气质量。 （2）秸杆在一定条件下发酵，可以逐步转化为乙醇，乙醇发生不完全燃烧，其微观过程可表示为（“
从其微观过程可以推出，乙醇的化学式为_________，a与b的比值为________。 （3）当9.2g乙醇参加上述反应过程时，产生一氧化碳的质量是多少克_____?
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| 24. 难度：中等 | |
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你玩过拼图吗？以下拼图分别代表 Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO3)2中的一种物质，规则是能反应的物质可以拼在一起。
（1）H2SO4应安排在位置______（填序号）。 （2）CO2和②的反应现象为______。 （3）写出②和③反应的化学方程式：______，该反应的类型是______。 （4）请写出一种能放在⑤⑥间空拼图处无色盐溶液的溶质化学式：______。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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据调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究． （提出问题）“鱼浮灵”的主要成分是什么？ （查阅资料）过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢。 （猜想假设）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 （设计方案）科学小组的成员经过讨论，设计了如图装置，进行探究。
（得出结论）“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式 X 为______。 （实验反思） ①鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的 PH__7。（填“>”、“<”、“=”） ②同学们靖哥哥思考，一致认为实验②不严密，应该补充实验______。 ③请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式______。
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| 26. 难度：困难 | |
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硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气 A 的组成进行探究，请回答下列问题： （1）甲同学设计实验检验废气 A 中含有CO2，应选择的试剂有_______． A NaOH 溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 澄清石灰水 D 盐酸 （2）乙同学欲测定废气 A 中SO2的含量，取 a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是______。搅拌的目的是______。 ②丙同学认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。丁同学提出质疑，若按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，丁同学推断的理由是 ____。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||
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粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。 （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。 ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的方程式_______。 ②初步分离得到的滤渣主要成分是_____。 （2）需要将（1） 分离所得的滤液中的Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因_________。
（3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。 ①氨水使滤液中的Al3+沉淀的的化学方程式为______。 ②反应终点的 pH 值对铝和铁分离效果的影响如图。
根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 值约为_____，选择该 pH值的理由是_________。
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| 28. 难度：困难 | |
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实 验探究其热分解的产物，分别提出如下4 种猜想： 甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组：MgO、NO2、O2 丙组：MgO、NO2、N2 丁组：Mg3N2、O2 查阅资料得知： （1）在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低； （2）NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收； （3）4NO2+ O2 + 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O； （4）Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气； （5）Na2SO3溶液呈弱碱性且Na2SO3易被O2氧化。 Ⅰ实验前，小组成员经讨论认定______组的猜想一定不成立，理由是______。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：
Ⅱ实验过程 ①仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明_____。 ②硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_____；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_____然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 Ⅲ实验结果分析讨论 ①根据 D 中_____，证明分解产物中有O2,与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）_____。根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______组结论是正确的。 ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是_____。 据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为_____。
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