江苏省2019-2020学年九年级下学期5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中，仅发生物理变化的是

A.粮食酿酒 B.石油分馏 C.制作叶脉书签 D.酸雨侵蚀

2. 难度：简单

下列物质的分类中，你认为错误的是

A.浓硫酸         混合物 B.酒精         有机化合物

C.硝酸钾         氧化物 D.纯碱         盐

3. 难度：简单

下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是

A.液氧常用来作火箭发动机助燃剂 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多

C.用金属铜制导线 D.用氮气作食品保护气

4. 难度：简单

下列用品由有机合成材料制成的是

A.不锈钢调羹 B.瓷杯 C.纯羊毛手套 D.保鲜袋

5. 难度：简单

下列属于复合肥料的是

A.NH₄H₂PO₄ B.NH₄HCO₃ C.Ca₃(PO₄)₂ D.K₂SO₄

6. 难度：简单

下列有关实验现象描述正确的是

A.打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖红色固体

C.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，生成有刺激性气味的气体 D.将Mg（OH）₂加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色

7. 难度：简单

按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重

8. 难度：简单

将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是

A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点

C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积

9. 难度：中等

下列实验操作先后顺序正确的是

A.蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯

B.测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上

C.实验室用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，实验结束前先把导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯

D.一氧化碳还原氧化铁结束时，先停止通一氧化碳，后停止加热

10. 难度：中等

在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.Fe→Fe₃O₄ B.HCl→HNO₃ C.H₂CO₃→CO D.NH₄NO₃→NH₃

11. 难度：简单

绿原酸（C₁₆H₁₈O₉）被誉为“第七类营养素”，它可以从栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.一个分子中含有9个水分子 B.绿原酸由三种元素组成

C.属于有机高分子化合物 D.分子中氢、氧元素的质量比为2∶1

二、多选题

12. 难度：中等

下列知识整理正确的组别是

A．物质组成 、构成	B．化学与生活
●水和过氧化氢 ---------- 分子构成不同 ●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质	●除餐具上的油污——用洗洁精溶解 ●棉织物、羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
C．实验记录	D．食品与健康
●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2 ●用量筒量取5.25毫升水	●重金属中毒——喝牛奶解毒 ●人体缺碘——多吃海带、紫菜

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

13. 难度：中等

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A.FeCl₂溶液（CuCl₂） ——加入过量的铁粉，过滤

B.KCl固体（MnO₂）——加水溶解、过滤、蒸发滤液

C.CO₂气体（H₂O）——通过装有生石灰的干燥管，干燥

D.NaCl溶液（MgCl₂） ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

四、多选题

14. 难度：困难

某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.浓硫酸长期露置在空气中

D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

五、单选题

15. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：

①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。关于该实验的下列说法不正确的是

A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用

B.操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯

C.反应Ⅱ的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑

D.为提高经济效益，生产过程中可将H₂和Cl₂制成HCl充分利用

六、填空题

16. 难度：简单

（1）从C、H、O、Ca、Na等5种元素中选择恰当的元素，用化学符号填空：

②2个钙原子_____ 

②碱溶液中共有的离子______

③能作干燥剂的氧化物_____  

④侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。

（2）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图，试回答下列有关问题：

氯元素的核电荷数是___；A表示的粒子符号是___；B、C对应两种元素最本质的区别是_______。

17. 难度：中等

如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

 

（1）0℃时，B的溶解度是_______g

（2）现有t₂℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升温至t₃℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（ω）的大小关系为：ω_A______ω_B（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t₂℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t₂℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t₂℃，此时析出B的质量____3g（填“＞”、“＝”或“≥”）

（4）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有__________。

七、推断题

18. 难度：中等

如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

（1）化学式：G_________，丙____________.

（2）反应①、④的化学方程式：①_________________；④________________________

（3）甲一定含有的元素是____________________.

（4）Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。

八、实验题

19. 难度：中等

实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______ ；

（2）实验室欲用高锰酸钾固体制取少量干燥的氧气，此反应的化学方程式为_____，所选用的装置组合为_____。（从上图A—E中选择）

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选用A装置，常不能很好地控制反应速率，若用___（从上图Ⅰ~Ⅲ中选取，填序号）取代A中的双孔塞，就可达到控制反应速率的目的。

（4）F装置是一个多功能装置，若选用其收集氢气，F装置与发生装置连接的接口是___端

（5）小敏同学在实验室用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸发生复分解反应来制取SO₂气体。则该反应的化学方程式为___________，SO₂气体有毒，为避免其污染环境，多余的SO₂可以用_____溶液来吸收。

九、科学探究题

20. 难度：中等

兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。

（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为_____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示.

 

（得出结论2）从微观角度分析，该反应的实质是___________。

（实验探究3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

（交流与反思）b点的溶质为______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

（得出结论3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、_____________。

（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

21. 难度：中等

同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）探究成分

①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的溶液中一定不含_______。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到______，由此小张同学认为，溶液为Na₂CO₃溶液。

②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_______，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）________________。通过实验，小李认为小张结论不正确。

③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 _____的而变质。

（2）测定碳酸钠的浓度

取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。

累计加入盐酸的质量/g	0	25	37.5	50
烧杯中物质的总质量/g	50	75	85.3	97.8

请你计算：①这一测定过程中产生二氧化碳质量为___g。

②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数___（写出计算过程）。