2020年山东省日照市莒县中考五模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

①氢气用作燃料  ②氧气用于气焊  ③干冰用作制冷剂  ④一氧化碳用于炼铁工业

⑤活性炭吸附水中色素或异味物质  ⑥氦气用作保护气

A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ①④⑤⑥

2. 难度：简单

规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）

A. 测溶液的pH B. 向试管中倾倒液体

C. 称量固体 D. 取用液体

3. 难度：中等

化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A. 油锅着火，可用锅盖盖灭

B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料

C. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污

D. 为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

4. 难度：中等

    下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　）

A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降

B. 过滤能除去天然水中的所有杂质

C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水

D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水

5. 难度：中等

某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.甲中氮、氧原子个数比是1∶2 B.乙的相对分子质量是32

C.反应前后氢元素的质量减小 D.生成的丙和丁的分子个数比是3∶4

6. 难度：简单

下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（　　）

A. 2CO-表示2个一氧化碳分子

B. NO₂-表示二氧化氮中含有2个氧原子

C. Ca²⁺-表示1个钙离子带2个单位的正电荷

D. -表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价

7. 难度：困难

镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是(　　)

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象	B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象	C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象	D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：困难

将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）

A.一定有银，可能有铜和锌

B.一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.一定有银和铜，可能有锌

D.一定有银和铜，一定没有锌

9. 难度：中等

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.T₂℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

B.T₂℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T₁℃，得到的溶液仍饱和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.T₁℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

10. 难度：中等

下列各图能正确反映其对应变化关系的是

A.图1，电解水

B.图2，加热碳和氧化铜的混合物

C.图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

11. 难度：困难

除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	试剂和方法
A	CO2	水蒸气	通过碱石灰
B	KOH溶液	Ca(OH)2	加入过量K2CO3溶液，过滤
C	CaO	CaCO3	高温煅烧
D	CuO	Cu	加入适量稀硫酸，过滤

A. A B. B C. C D. D

12. 难度：中等

工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO₃样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　）

A.生成CO₂的质量是33g

B.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4

二、填空题

13. 难度：中等

2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）：

①Al属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为____。

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为____。

③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是________。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图（图2）。

①写出物质X的化学式：____。

②写出由物质Y转化为CuSO₄的化学反应方程式：_______。

三、综合题

14. 难度：中等

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。

④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

四、流程题

15. 难度：中等

Ba(NO₃)₂可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO₃、BaSO₃、Fe₂O₃)可制取Ba(NO₃)₂，其部分流程加下:

 

(1) Ba(NO₃)₂中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO₃与HNO₃反应的反应类型是______；写出Fe₂O₃与HNO₃反应的化学方程式:_________

(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl₂溶液②Ba(OH)₂溶液   ③NaOH溶液

(4)从Ba(NO₃)₂溶液中析出Ba(NO₃)₂晶体的方法是_______________

五、推断题

16. 难度：困难

A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B______D_____。

(2)反应④的化学方程式_____，其实际应用为___。

(3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_____；合金中_____含有非金属(填“一定”、“可能”或“不”)。

六、实验题

17. 难度：中等

通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：

（1）装置B中方便添加液体的仪器名称_____；

（2）以上装置A～F中有一处明显的错误，请指出_____（写序号）；利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，反应方程式为_____。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_____；若用装置G收集氧气，气体从_____（选填“a“或“b”）端通入.

七、科学探究题

18. 难度：中等

某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca(OH)₂

[分析与推理]：

分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC₂量少，CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应后，Na₂CO₃剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃恰好完全反应。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC₂量多，CaC₂与水反应生成的Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应后，Ca(OH)₂剩余。

由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

[设计并实验]：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	无气泡产生	猜想_____不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液	_____	猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______

[拓展延伸]：

若向CuCl₂溶液中加入少量CaC₂，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的_____（填化学式）沉淀。

八、计算题

19. 难度：中等

为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：

⑴计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________________。

⑵完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_________________?(结果精确到0.1%)