2020年广东省佛山市顺德区中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于空气的说法正确的是

A.空气的主要成分是氮气和氧气

B.空气中的二氧化碳会造成酸雨

C.空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好

D.洁净的空气是纯净物

2. 难度：简单

我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（　　）

A. 矿石炼铁 B. 水车灌溉 C. 活字印刷 D. 雕刻石像

3. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 不同元素的本质区别是电子数不同

C. 原子核由电子和质子构成 D. 墙内开花墙外香说明分子在不断运动

4. 难度：简单

下列有关水的说法中，不正确的是

A. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水

B. 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:2

C. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质

D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

5. 难度：简单

生活中处处是化学。下列说法中不正确的是

A.用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶

B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

C.氯化钾和磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]都属于复合肥料

D.台灯的塑料底座属于有机合成材料

6. 难度：简单

如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是

A.该原子的化学性质和氯原子相似

B.该粒子的相对原子质量是 35

C.该粒子容易失去电子

D.X 的数值为 5

7. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B. N₂的化学性质不活泼，可用作保护气

C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水

D. Ca(OH)₂微溶于水，可用于改良酸性土壤

8. 难度：中等

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（    ）

A.图示中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应

C.该图示不符合质量守恒定律 D.图示中共有4种物质

9. 难度：简单

下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）

A. 常温下所有的金属都是固体

B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈

C. 生铁和不锈钢都是金属材料

D. 铝片表面易生成致密的氧化膜

10. 难度：简单

在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是

A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘

B.装瓶时有少量溶液溅出

C.溶解过程中有少量水溅出

D.量筒量取水的体积时采用仰视读数

11. 难度：中等

含氧元素质量相同的SO₂和SO₃，具有相同的

A.硫元素质量 B.二氧化硫和三氧化硫质量 C.氧原子个数 D.分子个数

12. 难度：中等

燃烧前常将汽油（含C₈H₁₈等）喷成雾状，可以

A. 减少O₂消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面

C. 减少CO₂生成量 D. 使C₈H₁₈等分子变得更小

13. 难度：中等

25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B.在实验④中再加入50g 水后，溶液的溶质质量分数为15%

C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g

D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出

14. 难度：中等

下列试剂中，能将Ca(OH)₂、H₂SO₄、Na₂SO₄三种溶液一次鉴别出来的是

A.酚酞溶液 B.MgCl₂溶液

C.Ba(OH)₂溶液 D.Na₂CO₃溶液

15. 难度：中等

化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

A.变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素

B.宏观与微观：CO和CO₂虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同

C.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

16. 难度：中等

制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是

A.硅原子在化学变化中容易得电子

B.SiCl₄中Si的化合价为+4

C.反应①、③均为置换反应

D.硅原子的核电荷数为14

17. 难度：中等

下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

18. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂	操作方法
A	Ag粉	Cu粉	AgNO3	过滤、洗涤、干燥
B	KCl固体	KClO3	少量二氧化锰	加热
C	H2SO4溶液	HCl溶液	适量Ag NO3溶液	过滤
D	NH3	水蒸气	浓硫酸	干燥

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是

A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸

B.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同

C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

D.乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

20. 难度：中等

一定量甲烷（化学式：CH₄）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为

A.1:1:2 B.2:1:4 C.2:3:6 D.3:1:8

二、填空题

21. 难度：简单

金刚石、石墨、C₆₀是三种含有碳元素的单质，其中石墨在 5-6万大气压及摄氏1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。

（1）C₆₀表示一个____（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

22. 难度：中等

氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）增大压强， HCl由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____、____、____。

（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：

实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 II：在充满CO₂气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：_______。

（4）向盛有Na₂CO₃粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： _____

a．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；

b．HCl 气体中含有氢离子；

c．向盛有CaCO₃固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

d．HCl 气体和CO₂气体通入水后均产生了氢离子

三、推断题

23. 难度：中等

有一包白色固体样品，可能含有 NaOH, Na₂CO₃, K₂SO₄, BaCl₂ 中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验：

步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤 II 和步骤 III 中。

步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。

步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。

步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤 I 中固体 A 的成分为：_____。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。

四、填空题

24. 难度：中等

碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO₄，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：

步骤 I：向废液中加入 Na₂CO₃ 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO₃。

步骤 II：向固体 NiCO₃ 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。

步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)₂）， 过滤并洗涤沉淀。

步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：

（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。

（2）写出向废液中加入 Na₂CO₃ 溶液生成 NiCO₃ 沉淀的化学方程式_____。

（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。

（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。

五、流程题

25. 难度：困难

我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO₂不溶于水，不与稀H₂SO₄、SO₂反应；②MnO₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；③溶液中的Fe³⁺在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)₃沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe₂O₃与SO₂反应，该反应的化学方 程式为Fe₂O₃+ SO₂+H₂SO₄=2FeSO₄+ H₂O，另一个为MnO₂和SO₂按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH₄HCO₃溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO₃沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO₃11.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)₂浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H₂SO₄与菱锰矿（含有MnCO₃）反应来浸出Mn²⁺，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

	矿酸比	温度/（℃）	浸出率/（%）
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7    b．80.8    c．87.6    d．92.8

六、实验题

26. 难度：中等

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X_________；Y________。

（2）检查装置 A 的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱，静置，观察到________________，说明气密性良好。

（3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是_______________。

27. 难度：中等

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

 

（1）仪器 X 的名称是_________。

（2）① 用大理石和稀盐酸制取CO₂，该反应的化学方程式为_________，能作为该反应的发生装置的是_________（填字母，下同）。

②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_________，收集装置应选择_____。

（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N₂时，应选择_________ 与_________组合而成的装置。

七、填空题

28. 难度：中等

下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO₂，先生成 Na₂CO₃，继续通入 CO₂，Na₂CO₃ 会转化为 NaHCO₃,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na₂CO₃ 溶液中通入过量的 CO₂，可观察到的现象是_________。

②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO₂ 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO₂ 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO₂气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。

③将 2.2g CO₂ 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO₂ 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 两种物质（NaHCO₃ 在水中电离成 Na⁺和 HCO₃^-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）

（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)₂ 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

八、科学探究题

29. 难度：简单

氯气（化学式为：Cl₂）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含CO₃^2-的盐反应。

请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：

限选试剂：Na₂SO₄溶液、CaCO₃固体、AgNO₃溶液、紫色石蕊溶液、BaCl₂溶液、镁粉、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag^+的可溶性盐反应	氯水中含有Cl^-，AgC1难溶于水。	取少量氯水于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____（填物质类别）反应	_____	_____，_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____反应	_____	_____，_____，如果观察到_____，则预测成立。