| 1. 难度：简单 | |
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物质在不停的变化中，下列变化是物理变化的是（ ） A.煤的干馏 B.葡萄酿酒 C.石灰浆刷墙壁 D.氢氧化钠潮解
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| 2. 难度：简单 | |
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对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是 A.制取O2时，始终收集不到O2：可能装置漏气 B.测定空气中氧气含量时结果偏小：可能是红磷不足 C.给试管里的固体加热，试管炸裂：可能是试管口未略向下倾斜 D.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂：刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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对下列事实的微观解释错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展方面作出贡献的三位科学家｡锂离子电池正极材料主要为钴酸锂（化学式为 LiCoO2），吸入或皮肤接触会导致人体过敏｡下列关于钴酸锂的说法错误的是（ ） A.LiCoO2由三种元素组成 B.LiCoO2中钴元素的化合价为 +2 C.LiCoO2中锂､钴､氧三种原子的个数比 1∶1∶2 D.做与钴酸锂相关的实验时，需穿防护服装并佩戴口罩
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| 5. 难度：中等 | |
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下列指定反应原理及化学方程式正确的是（ ） A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 B.小苏打受热分【解析】 C.用氢氧化钠中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O D.氧化汞受热产生氧气 2HgO
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| 6. 难度：简单 | |
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如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。该装置可用于（ ）
A.二氧化锰催化双氧水分解制备氧气 B.KClO3受热分解制备氧气 C.锌和稀盐酸反应制备氢气 D.碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳
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| 7. 难度：中等 | |
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根据如图所示的实验及现象，下列说法正确的是（ ）
A.蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了 B.白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻 C.蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离 D.可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代
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| 8. 难度：困难 | |
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某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A.滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3 B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，一定没有Fe（NO3）2 和AgNO3 C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
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| 9. 难度：困难 | |
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下列各组物质在pH＝14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaC1、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
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| 10. 难度：中等 | |
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下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A.①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中 B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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| 11. 难度：简单 | |
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选择下列适当的物质填空（选填序号）： A 酒精 B 聚乙烯 C 硝酸钾 D 碳酸氢铵 E 食盐 F 活性炭 G 熟石灰 （1）用于冰箱除异味的是_____； （2）生活中作调味品的是_____； （3）可用于杀菌消毒的是_____； （4）常用作复合肥料的是_____； （5）可配制波尔多液的是_____； （6）可用于食品包装的是_____。
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| 12. 难度：中等 | |
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如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。
（1）点P表示__________； （2）要使M点的c溶液变成N点的c溶液，可采取的一种措施是_____________； （3）当a中含有少量的 b，要得到纯净的 a，可采用的方法是____________________； （4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序______________； （5）t2℃时，40ga物质加入到40g水中形成______g溶液。
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| 13. 难度：简单 | |
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2019年10月9日，97岁高龄的约翰·B·古迪纳夫获得诺贝尔化学奖，他在锂离子电池研究方面做出了突出贡献，被业界称为“锂电池之父”。 （1）石墨可以用来做干电池的电极，是因为石墨_____。 （2）LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，制备LiMn2O4的化学反应方程式为
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| 14. 难度：中等 | |
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生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题： （1）高安建山镇的富硒农产品（红薯粉皮，大米，黑芝麻，紫薯等）深受老百姓的喜爱，这里的富“硒”指的是_____。（填“原子”“分子”“单质”或“元素”） （2）2018年11月12日起中国流动科技馆高安站巡展启动，在展区看到了金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本粒子是_____。 （3）高安是中国书法之乡。用墨（含碳）写的字可以长时间保存，所利用的碳的化学性质是_____。 （4）高安陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）主要是以SiO2和C为原料，在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体，则其化学方程式为_____。
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| 15. 难度：中等 | |
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人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。 （2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止______。 （3）工业冶炼金属： ①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________。工业冶铁是复杂的过程，把铁矿石、石灰石和_______、一起加入高炉；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为_______；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。 ②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是_________（写化学方程式）。 （4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是___（填化学式）。 （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属的_______， ②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_______。
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| 16. 难度：简单 | |
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某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图，回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________。 （2）操作⑥中的错误是________。 （3）操作④中，当观察到_________时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③配好装瓶时，有少量溶液洒出
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| 17. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究： 实验探究Ⅰ．怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸能发生化学反应？ （查阅资料）根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。 （实验探究） 方案一：在Ca(OH)2溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到___________时，即可确定二者恰好完全反应。其反应的化学方程式为________。 方案二：在Ca(OH)2溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图。
实验探究Ⅱ．探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分。 （猜想）猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2 猜想三：________（化学式）； 猜想四：CaCl2和HCl。 根据所学知识判断，猜想________是一定不成立的。 （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。 （进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_______。结论：猜想二不成立。实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：_____。结论：猜想三不成立，猜想四成立。 （反思与拓展） （1）氢氧化钙固体在空气中变质的化学方程式____________。 （2）酸性较强的液体直接进入下水道，会污染环境。要处理该烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________。（填化学式）
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| 18. 难度：困难 | |
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实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
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