2020年河南省濮阳市油田中考模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列现象不涉及化学变化的是

A. 蜡烛燃烧 B. 酒精挥发 C. 食物腐败 D. 塑料降解

2. 难度：简单

绿色发展理念以人与自然和谐为价值取向。下列物质的大量排放不违背这一理念的是

A.二氧化碳

B.固体粉尘

C.工业废水

D.氮气

3. 难度：简单

下列食物中富含蛋白质的是（ ）

A.煮鸡蛋 B.小米粥 C.凉拌黄瓜 D.白面馒头

4. 难度：简单

下列物质的构成微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是

A.铁

B.氢氧化钠

C.液氮

D.二氧化硫

5. 难度：简单

高纯硅是半导体、集成电路、光伏电池的制作材料。硅的原子结构示意图如下图所示。下列有关硅元素的说法中不正确的是

A.位于元素周期表第三周期

B.x代表的数字为14

C.其氧化物的化学式为SiO₂

D.是地壳中含量最高的非金属元素

6. 难度：简单

下列有关水的说法不正确的是

A.冰水共存物属于纯净物

B.明矾可以促进水中悬浮物的沉降

C.pH小于7的雨水就是酸雨

D.水变成水蒸气，水分子间隔增大

7. 难度：中等

下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究铁钉锈蚀的条件              D. 探究燃烧条件之一：温度达到着火点

8. 难度：简单

根据生活经验和所学知识判断，下列鉴别物质的试剂或方法错误的是

A.用灼烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线

B.用水可以鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种白色固体

C.用酚酞试液可以区分稀硫酸、硫酸钠两种无色溶液

D.用加熟石灰混合研磨后闻气味的方法，区分硫酸铵固体和氯化钾固体

9. 难度：简单

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

10. 难度：简单

小林在学习中构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（如下图）。下列说法中不正确的是

A.a为N₂

B.b为NO

C.c为HNO₃

D.d可能是NaNO₃

11. 难度：简单

下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是

A.NaOH溶液（Na₂CO₃）: 加适量稀盐酸

B.Cu （氧化铜）:加入足量稀硫酸，过滤

C.CO₂ （CO）:通入氧气，点燃

D.KCl （MnO₂）:加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干

12. 难度：中等

下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

C.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的稀盐酸

D.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸

13. 难度：中等

甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一 步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质（按甲、乙、丙顺序）中，不能实现上述转化的是

A.C、CO、O₂

B.CuSO₄、CuCl₂、 Cu（OH）₂

C.Zn、Fe、H₂SO₄

D.Na₂CO₃、Na₂SO₄、 BaC l₂

14. 难度：中等

有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为

A. 1.6 g B. 2.4 g C. 3.2 g D. 9.6 g

二、填空题

15. 难度：简单

形成化合物种类最多的元素是____________ ;钙、锌、铁、碘元素都属于人体必需的元素，其中属于常量元素的是_________________。

16. 难度：简单

氢能源作为理想的能源，其优点是______________（答一 条即可） ;氢化镁（MgH₂）可以储氢，氢化镁和水反应生成一种碱和一 种可燃性 气体单质，该反应的化学方程式为_____________; 煤是传统能源，等质量的煤粉比煤块燃烧的更快、更剧烈，其原因是______________________。

17. 难度：简单

我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）.这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

（1）物质丙属于___________（填“无机物”或“有机物”）;

（2） 物质丁的化学式_________________；

（3） 参加反应的甲、乙物质分子个数比为________________。

18. 难度：简单

A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。请回答:

t₂°C时，在50g水中加入50gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为____________; t₁°C时，将48g A的饱和溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需加水的质量为____________; 将t₂°C时 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________________。

三、推断题

19. 难度：中等

A~F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）,其中 A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同。

请回答下列问题:

（1） F的化学式为______________________。

（2） B在农业上的用途是_______________（写一种）。

（3）由D转化为C的化学方程式为___________。

四、填空题

20. 难度：中等

铝是较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是___________。某金属混合物样品由Al、Fe、Zn三种金属中的两种组成，取5.6g样品与足量的稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该样品中一定不含的金属是_________。

五、实验题

21. 难度：简单

下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）写出实验室用B装置制氧气的化学方程式___________。

（2）加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可以制取氨气（化学式为NH₃,极易溶于水）。应选择的气体发生装置是___________（填序号）;若用C装置采用排空气法收集氨气（气体从a管通入），请把C中的导气管补画完整___________。

六、填空题

22. 难度：中等

将锌粉加入到一定质量Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。写出一定发生反应的化学方程式___________。

（2）若反应前后混合溶液的质量相等，则所得固体中一定含有什么物质___________?

七、流程题

23. 难度：中等

氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl, 含少量泥沙、CaCl₂、 MgCl₂）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下:

（1）试剂A与试剂B的组合为____________（填序号）

①KOH

②NaOH

③K₂CO₃

④Na₂CO₃

（2）操作A中用到的玻璃仪器有哪些___________?

（3）写出电解NaCl溶液的化学方程式___________。

八、实验题

24. 难度：中等

已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳 和水。用右图所示装置制取CO,用CO还原氧化铁，并检验气体产物。

（1）氢氧化钠固体的作用是什么___________?

（2）写出B中Fe₂O₃反应的化学方程式___________。

九、简答题

25. 难度：中等

酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。

（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为____________；右图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是______________溶液。

（2）写出盐酸除铁锈（Fe₂O₃） 的化学方程式____________________。

（3）用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入（推入一种溶液充分反应后，再推入另一种溶液），测得一段时间内压强变化如图2所示。

①先推入的溶液是___________。

②bc段压强不变，其原因是什么___________?

③cd段压强变大，其原因是什么___________? （用化学方 程式表示）

（4）像氢氧化钠与稀盐酸的反应、CO₂ 与氢氧化钠的反应，对于这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生了，你的设计思路是____________________。

（5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

①求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数___________。

②若要计算CaCl₂溶液的质量分数，可使用右图中__________点 （从a、b、c中选择）对应的一组数据。