福建省宁德市、寿宁六中2018-2019学年九年级上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列做法符合“保护环境，节约资源”这一理念的是（     )

A.尽情使用自来水

B.分类回收生活垃圾

C.废旧电池掩埋入土壤

D.生活污水直接排入内河

2. 难度：简单

“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子具有的性质是

A.很小 B.有间隔 C.在不断运动 D.不可再分

3. 难度：中等

下列图示实验操作正确的是

A.倾倒液体 B.点燃酒精灯

C.取用固体粉末 D.振荡液体

4. 难度：简单

为探究燃烧的条件。某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是

A. 白磷是可燃物，红磷不是可燃物

B. 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

C. 铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点

D. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气

5. 难度：中等

生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）

A.纸张不可燃

B.乙醇汽油属于混合物

C.活性炭可以将硬水软化

D.可用打火机检查天然气是否泄漏

6. 难度：简单

NaClO₂广泛用于造纸工业，NaClO₂中氯元素的化合价为(    )

A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5

7. 难度：简单

下列与氧气有关的说法中，正确的是（ ）

A.氧气能支持燃烧，可用作燃料

B.鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水

C.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾

D.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花

8. 难度：困难

某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（　　）

A.四种物质中只有丙属于氧化物

B.该反应为化合反应

C.该化学反应前后原子种类、个数不变

D.若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g

9. 难度：中等

甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH₂O）的说法正确的是

A. 甲醛分子是由碳原子和水分子构成

B. 甲醛中氢元素的质量分数最小

C. 甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1

D. 甲醛的相对分子质量为30 g

10. 难度：困难

下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是(    )

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别氧气和一氧化碳	闻气味
B	除去氮气中氧气杂质	通过红热的炭层
C	证明某气体样品是否含氧气	用带有火星的木条
D	鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末	分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁

A. A B. B C. C D. D

二、填空题

11. 难度：简单

（1）用化学符号表示：

①金刚石__________

②4个钾原子_______

③3个钙离子______

④2个水分子_______

⑤氧化镁__________

⑥碳酸钠_________

（2）如图所示，将一小块干冰（CO₂）放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。

①从物质分类看，干冰属于____（填标号）。

a氧化物        b酸           c碱            d盐

②从物质组成看，干冰由碳、氧2种元素组成，碳、氧元素质量比为__________。

③从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是____________________________。

12. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题。

（1）用m代表的13号元素的元素符号是_______，它与氧元素组成的化合物化学式为_______。

（2）硫元素的原子序数X等于______，它的相对原子质量是_______

（3）氧、氟、硫、氯元素都属于________（选填“金属”或“非金属”)元素，它们在化学反应中一般易_____（选填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构。

13. 难度：中等

用“化学的视角“认识身边的物质：水

（1）下列“水”属于纯净物的是_____（填标号）。

A 蒸馏水        B 矿泉水        C 自来水

（2）用图装置进行电解水的实验。

①与b管中相连的是电源_____（填“正”或“负”）极。该实验过程中，不发生变化的粒是_____（填标号）。

A H₂O        B H₂和O₂         C H和O

②在电解水过程中，图所示关系正确的是_____（填标号）.

（3）据报道，科学家已发现一种新型复合催化剂可高效分解水，有望克服利用水制氢气的高成本难题，该反应的化学方程式为_____。

三、流程题

14. 难度：中等

工业生产硫酸铵［(NH₄)₂SO₄］的流程如图：

根据以上信息填空：

（1）分离液态空气得到氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”），操作Ⅰ的名称是______。

（2）写出反应①的化学方程式___________。

（3）沉淀池中发生的反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+ X = CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄。则X的化学式为__________。

（4）该流程中可循环使用的物质是_____________。

四、推断题

15. 难度：中等

甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含同一种元素，它们转化关系如图，其它部分反应物、生成物及条件已略去。

（1）若甲为黑色单质，乙、丙是氧化物，且组成元素相同，则甲的化学式为__________，写出步骤③反应的化学方程式________________。

（2）若甲为H₂O₂，则丙的化学式可能为___________。

五、实验题

16. 难度：中等

以下是实验室制取和收集气体的装置图：

                               

（1）仪器d的名称是________。

（2）加热KMnO₄制取O₂，写出反应的化学方程式：_________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋____（选填“a” “b”或“c”）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式：_________；为使反应随开随制随关随停，应选的发生装置是___（选填装置编号）。收集二氧化碳应选择的装置是_____（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的____（填“e”或“ f ”）端通入。

六、科学探究题

17. 难度：简单

某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究。选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO₂的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图。读取电子天平的示数，据此计算生成的CO₂的质量，记录的数据如下表

实验序号	大理石 （各6g)	稀盐酸的浓度	反应开始到5分钟产生CO2的质量	反应结束产生的CO2的质量
①	块状	16%	2.16 g	2.2 g
②	块状	9%	1.42 g	2.2 g
③	粉末	16%	2.33 g	2.2 g
④	粉末	9%	1.93 g	m 2g

（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响： __________。

（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束__________。

（3）结合表格分析，实验④反应结束后m₂的值________。

（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是__________。

七、计算题

18. 难度：中等

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前	充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。