2020年山东省日照市莒县中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列情况中，会引起大气污染的是（　　）

①燃烧氢气    ②燃烧烟煤    ③工业废气的排放    ④植物光合作用    ⑤燃放鞭炮    ⑥飞机、汽车尾气的排放

A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②③④⑤

二、多选题

2. 难度：中等

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

则下列说法中正确的是（　　）

A.该图示符合质量守恒定律

B.该反应属于置换反应

C.图示中的反应物都是单质

D.图示中共有4种物质

三、单选题

3. 难度：简单

归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是

A.物质与其构成粒子的对应关系：

①金——由原子构成

②二氧化碳——由分子构成

B.物质性质与用途的对应关系：

①氧气能助燃——作高能燃料

②氮气化学性质稳定——充入食品包装中以防腐

C.有关“污染源——污染物——解决策略”的对应关系：

①吸烟——尼古丁和一氧化碳——戒烟

②霉变食物——黄曲霉素——不食用

D.物质利用与环境保护的关系：

①使用乙醇汽油——减少汽车尾气污染

②合理使用农药、化肥——减少水污染

4. 难度：简单

下列实验现象描述错误的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

C.红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

5. 难度：简单

类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是（　　）

A.铁制品生锈是因为铁与空气中的氧气等物质发生氧化反应，那么铜生锈也是因为铜与空气中的氧气等物质发生氧化反应

B.H₂、CO、CH₄气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸

C.SO₂与CO₂一样，溶于水生成酸性物质，则SO₂也可能与NaOH溶液反应

D.铁能与盐酸发生置换反应，则汞与盐酸一定能发生置换反应

6. 难度：简单

某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，在配制过程中，下列做法正确的是（　　）

A.称量时发现指针向右偏，应调节螺母至平衡 B.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体

C.用100mL量筒量取88mL水 D.用药匙搅拌，加速NaOH溶解

7. 难度：中等

下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液

B.表示一定量的Fe加到AgNO₃溶液中

C.表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO₃晶体

D.表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

8. 难度：简单

下列知识归纳中，完全正确的一组是（　　）

A．化学常识	①正确使用含氟牙膏可以预防龋齿 ②合金、塑料、橡胶都属于合成材料
B．化学与健康	①人体缺乏维生素C易患坏血病 ②人体适当补充碘元素可预防骨质疏松
C．化学与生活	①用汽油清洗油污属于乳化作用 ②用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维
D．化学与环境	①使用无磷洗衣粉可减少水污染 ②使用乙醇汽油可减少空气污染

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

下列物质的转变，只有通过加酸才能实现的是（    ）

A.Zn→ZnSO₄ B.MgO→MgCl₂ C.CaCO₃→CO₂ D.BaCl₂→BaSO₄

10. 难度：简单

将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（　　）

A.AgNO₃、BaCl₂、HCl（过量） B.CuO、Na₂SO₄、H₂SO₄（过量）

C.Fe₂O₃、NaOH、HNO₃（过量） D.MgCl₂、Na₂CO₃、HCl（过量）

11. 难度：中等

有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是

A.若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液

B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液

C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸

D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液

12. 难度：中等

为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是（　　）

A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.③、④两步操作顺序可以颠倒，不影响除杂效果

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应该过量，否则会影响精盐的纯度

四、填空题

13. 难度：简单

“见著知微，见微知著”是化学思维方法。下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子。

（2）D中x＝_____。

（3）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回答：该元素在元素周期表中位于第_____周期，其化学性质与哪种微粒性质相似_____（填字母），金属锶在化学反应中易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成的离子是_____（填写离子符号）

（4）锶元素与C形成化合物的化学式是_____。

14. 难度：中等

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1）_____℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t₃℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填选项字母，下同）；若将温度降低到t₁℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c

（3）在t₂℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。

A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大

C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量／g	9	36	81	90
溶液质量／g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g。

关于上述实验的叙述正确的是_____（填序号）。

a、①②所得溶液是不饱和溶液

b、③④所得溶液中，溶质的质量分数不相等

c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d、20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体

（5）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物（假设能与酸反应的的金属都能全部反应），混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的是_____（填序号）。

a、若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g

b、若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g

c、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%

d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

五、科学探究题

15. 难度：中等

小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（猜想）①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。

（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。

（问题讨论）

（1）操作Ⅰ的名称是_____。

（2）写出产生白色沉淀的化学方程式_____。由此现象可得出：猜想_____（填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是_____，则猜想③正确。

（拓展应用）

（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____（填“BaCl₂”或“Ba（OH）₂”）除去。

16. 难度：中等

某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生	试管C中产生_____（填实验现象）。复分解反应已发生	试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生
解释		试管C中减少的微粒是_____（填微粒符号）	反应的化学方程式为_____

（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生	试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生
解释	从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____

（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管G中溶液变红	向试管H中滴加_____（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生
解释	该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在_____（填微粒符号）	溶液中有SO4^2^－存在
结论	NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应

六、实验题

17. 难度：中等

某实验小组的同学在实验室用下列装置制取气体。

请回答下列问题：

（1）图甲装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使甲装置中反应停止的原理_____。

（2）仪器a的名称是_____；若制备的气体是纯净干燥的二氧化碳，则上图甲乙丙丁中接口连接顺序是_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____。实验室利用甲装置制备二氧化碳的化学方程式为_____。

（3）实验室用丁装置收集二氧化碳时，验满的方法是_____。

（4）若Y是一种黑色粉末，X是一种无色液体，两种物质混合后，产生无色气体，则甲中发生反应的化学方程式可能为_____。

七、科学探究题

18. 难度：中等

某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。

（演示实验）老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO₃粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO_2.继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

 

（问题提出）实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

（猜想假设）在老师的指导下，同学们对固体粉末做出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：Na₂CO_3。

（实验探究）

实验方案	实验操作	实验现象
方案一	取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀	溶液由无色变红色

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是_____。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案二	步骤一：取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液	_____	猜想一不成立
步骤二：取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2～3mL	无明显现象	猜想三成立

（评价交流）小华认为步骤二也可以用MgSO₄代替MgCl₂，大家不同意他的观点，理由是_____。

（拓展延伸）（1）请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。

（2）写出方案二中生成沉淀的化学方程式_____。

八、计算题

19. 难度：中等

向一定质量的酸性CuSO₄溶液(含少量H₂SO₄)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)

(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______