江西省2019-2020学年九年级下学期6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

奠定近代化学基础的是（　　）

A.我国古代的四大发明

B.绿色化学的提出

C.纳米技术

D.原子论和分子学说的创立

2. 难度：简单

实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）

A.制取 B.收集

C.验满 D.用浓硫酸干燥

3. 难度：简单

烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C₂H₅OH+CH₃COOH=H₂O+CH₃COOC₂H₅(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有（　　）

①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋，溶液pH值变大

③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

4. 难度：简单

烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为

A.柴禾是可燃物 B.散热的速度快

C.柴禾和空气能充分接触 D.可以降低可燃物的着火点

5. 难度：简单

下列几种常见的饮料中，不属于溶液的是

A.果汁

B.可乐

C.矿泉水

D.啤酒

6. 难度：中等

下列说法不正确的是（　　）

A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气

B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多

C.燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同

D.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉

7. 难度：中等

假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　）

A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸

8. 难度：简单

图Ⅰ中活塞上移，则容器中的水发生汽化，如图所示。图中最能表示图Ⅱ中相同空间内粒子分布的是（　　）

A. B. C. D.

9. 难度：中等

某化学小组同学设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）。打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是

 

A.装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失

B.装置②中会有液面下降，溶液颜色不变

C.装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变

D.装置③中会有液面上升，溶液变为无色

10. 难度：中等

下表中的选项不符合如图所示曲线的是

 

选项	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	产生氢气的体积
B	向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量	固体的质量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量	溶液中溶质的质量分数

A.A B.B C.C D.D

二、选择填充题

11. 难度：简单

下列变化属于缓慢氧化的是 （_____）

A 甲烷燃烧B 钢铁生锈C 粉尘爆炸D ___________

12. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（____）

A 石墨：C

B 钠原子结构示意图：

C 2个锌离子：2Zn⁺²

D 足球烯分子：__________

13. 难度：中等

市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的血迹等含蛋白质债遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去，下列衣料不宜用加酶洗衣粉洗涤的是______

A．棉衣  B．化纤布料  C．蚕丝织品  D．__________

14. 难度：中等

下表中各组物质的鉴别方法正确的是（______）

选项	需要鉴别的物质	鉴别方法
A	稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液	滴加无色酚酞溶液
B	铁粉、木炭粉、氧化铜粉末	加入足量的稀硫酸
C	一氧化碳、氢气、氧气	用燃着的木条点燃
D	碳酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氢氧化钠	___________________

15. 难度：困难

某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO₂、H₂）各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：，实验中供选用的试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量）。下列说法正确的是（______）

A 实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热

B 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气

C 测得装置甲、装置丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数

D 甲、乙、丁中依次盛装试剂的编号为_______（从①②③中选，可重复利用）

三、填空题

16. 难度：简单

酱油是中国的传统调味品。下表是某酱油油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。

酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称	含量	成分名称	含量	成分名称	含量
水分（克）	54.7	蛋白质（克）	13	脂肪（克）	0.7
糖类（克）	10.2	钠（毫克）	7700	钙（毫克）	46
铁（克）	8.6	硒（微克）	2.96	……	……

（1）上表中不含六大基本营养素中_____________；

（2）上表中“钠”、“钙”等指是___________（填“单质”“分子”“原子”或“元素”）；

（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止___________________；

（4）糖类主要是给人体提供能量，写出葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下进行呼吸作用的化学方程式______________。

17. 难度：中等

化学来源于生活，应用于生活，据化学知识回答下列问题：

（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的____和______。

（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的____________________________。

（3）刚打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，过一会儿会停止，若再想瓶内产生气泡，可采取的措施是（答1点）_______________。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是___________（填字母代号）。

a.甲醇（CH₄O）

b.乙醇（C₂H₆O）

c.乙醛（C₂H₄O）

d.甲醛（CH₂O）

18. 难度：中等

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_______________。

（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成__________g溶液。

（3）a物质中含有少量b，提纯固体a的方法是___________________。

（4）下列说法正确的是_______。

a.将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c

b.t₂℃时a溶液的溶质质量分数可以为40%

c.t₂℃时b的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

d.等质量的a和b的溶液分别由t₂℃降到t₁℃，a析出晶体的质量一定比b的多

四、流程题

19. 难度：简单

过氧化氢溶液是一种常见的消毒液，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”将它转化为固态的过碳酸钠晶体，过碳酸钠（2Na₂CO_3·H₂O）具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解，生产工艺流程如下：

（1）操作A的名称为___________。

（2）结晶过程中，加入无水乙醇的原因是__________。

（3）常用的稳定剂有氯化镁和硅酸钠（Na₂SiO₃），生产中稳定剂发生复分解反应生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_____________。

（4）生产流程中回收利用的物质是：_______。

五、推断题

20. 难度：中等

A-G是初中化学常见的七种物质。它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“-”表示物质间能反应）。C与G常用作建筑材料，D与G的物质类别相同，F与G用于实验室制取E。

（1）物质A的化学式为______________；

（2）物质F的一种用途为______________；

（3）图中没有涉及的基本反应类型为______________；

（4）请写出B→C的化学反应方程式___________。

六、实验题

21. 难度：中等

根据下列实验装置图，回答有关问题。

a. 测定空气中氧气的含量

b. 探究二氧化碳的性质

c. 探究中和反应

（1）A实验中使用过量红磷的目的是________，该实验能得出的结论是________。

（2）B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为_________。该实验能说明二氧化碳具有的化学性质是_________。

（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是__。该实验的优点是____________（写一点）。

七、科学探究题

22. 难度：中等

在一次实验课上，同学们用碳酸钠溶液鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，实验结束后将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液（如图所示）

（1）如果试管甲中观察到有白色沉淀生成，则试管乙中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）为处理实验废液，小组同学对废液成分进行探究：

（提出问题）假设二氧化碳全部逸出，废液中的溶质是什么？

（分析）小涛认为一定有氯化钠时，其依据是________。

（猜想）可能有HC1、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或两种。

（设计实验）（本环节可供选择的试剂有稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、铁粉）

步骤	操作	现象	结论
①	取烧杯中溶液样品，加入铁粉	______	溶液中含有HCl
②	取烧杯中溶液样品，滴加氯化钙溶液	无明显现象	溶液中不含Na2CO3
③	取烧杯中溶液样品，滴加足量的_____溶液	_______	溶液中含有CaCl2

（结论）废液中的溶质是HCl、NaCl、CaCl₂。

（反思）小梅认为根据步骤①的现象，步骤②可以省略，原因是_________；

（应用）若在不使用其他药品时，将实验后废液处理成中性后排放，在氢氧化钠、生石灰，石灰石三种物质中，应该选择_________。

23. 难度：简单

小李将实验剩余的FeCl₃溶液倒入含有H₂O₂的废液缸，立即产生大量的无色气泡。

(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H₂、O₂、HCl、Cl₂中的一种或多种。

（查阅资料）1.Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体   2.FeCl₃在水中解离出Fe³⁺、Cl^-

根据资料，小李可排除的气体为______

（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。

(2)小李认为上诉过程中FeCl₃溶液作了H₂O₂分解的催化剂。

（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl₃溶液中的Fe对HO₂分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____

（得出结论）要证明FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一  B.实验二   C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m₁=______(用m₂和m₃表示)。

八、计算题

24. 难度：困难

AgNO₃可用于电影胶片制作。现取含有NaNO₃的AgNO₃样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO₃生反应，得到固体M，该过程中发生反应的化学方程式为：.试计算：

（1）AgNO₃中N、O元素的质量比为          。

（2）已知固体M中金属单质质量为54g，求原样品中AgNO₃的质量分数，

（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数为