题型 计算应用题&

一、计算题

1. 难度：简单

将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：

(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g；

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．

2. 难度：中等

(2017沧县实验学校一模)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，过滤，所得溶液的质量为98.4 g。请完成下列问题：

（1）反应结束后，共收集到的气体质量为______g。

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

3. 难度：困难

(2017石家庄第41中模拟练习)实验室用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制取氢气。取7.5 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的质量为81.5 g。请计算：

（1）反应生成氢气的质量为________ g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

4. 难度：中等

实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：

（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为     g．

（2）该盐酸中溶质的质量分数．

5. 难度：简单

(2017安徽改编)实验室加热氯酸钾(KClO₃)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：

（1）生成氧气的质量为________g。

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

6. 难度：中等

某学习小组测定某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃，不含固体杂质)中H₂SO₄的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

7. 难度：中等

学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH₃COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH₃COOH＋KOH=== CH₃COOK＋H₂O)

请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g;

(2)白醋中醋酸的质量分数为________？

8. 难度：困难

2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3 g氢气，剩余固体质量为6.4 g。

(1)求合金样品中镁的质量为_____________。

(2)求合金样品中铜的质量分数为_________________。

9. 难度：困难

某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如曲线，请回答：

(1)反应过程中共产生气体的质量为________。   

(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。(结果精确到0.1℅)

10. 难度：困难

过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）完全反应后生成氧气的质量为　      　．

（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

11. 难度：中等

（2017保定竞秀区模拟）某兴趣小组用7.3%的盐酸滴到氢氧化钠溶液中进行反应，同时测定溶液的pH，测得的数据如图所示。请计算：

（1）向40 g氢氧化钠溶液样品中滴入7.3%的盐酸，由图可得，恰好完全反应时，所用盐酸的质量为________g。

（2）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。

12. 难度：简单

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

13. 难度：中等

向60gNa₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如图所示。

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。

(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

14. 难度：中等

取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：

（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；

（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）

15. 难度：中等

钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图为某钙片说明书的一部分。

化学兴趣小组利用此钙片在实验室进行了如下实验：将5片碳酸钙D₃咀嚼片放入烧杯中，并加入50 g未标明溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中物质质量的变化如图所示，

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为____ g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

16. 难度：中等

(2017石家庄质检二模)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g，把50 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见下表(假设生铁样品中只含铁和碳)。请计算：

加入硫酸的次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
稀硫酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	4.4	3.0	1.6	0.2	0.2

（1）5.8 g生铁中含碳的质量为________g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

17. 难度：简单

化学兴趣小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表所示：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：
 

（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少？

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

18. 难度：中等

(2017金华改编)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15 g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：

反应前	反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	加入的氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95	65	140.3

请计算：

（1）反应共生成沉淀________g。

（2）原样品中NaOH的质量分数。(结果精确到0.1%)

19. 难度：困难

(2017唐山路南区一模)某学习小组取某地石灰石样品25 g进行测定实验，现将200 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，实验过程所得数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	40	40	40	40	40
生成气体的总质量/g	2.2	m	6.6	8.8	8.8

请计算：

（1）m的值为________g。

（2）25 g石灰石样品中碳酸钙的质量。

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数。(结果精确到0.1%)

20. 难度：中等

(2017沧州一模)生铁是铁的合金之一，小华为测定某生铁样品中铁的质量分数。他的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的质量为________g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

21. 难度：困难

某校研究性学习小组，按图所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂。请计算：

（1）该路面保湿剂中所含溶质的质量为______g。

（2）计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数。

22. 难度：简单

(2017石家庄桥西区基模)请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。

（1）15 g铜锌混合粉末中铜的质量为________g。

（2）第一次加入50 g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至1%)

23. 难度：中等

为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所示：

计算：

（l）反应后生成氯化银的质量是____g；

（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少______？（化学方程式：NaCl+ AgNO₃=AgCl↓＋NaNO₃）

24. 难度：中等

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合如图提供的数据计算。

（1）求a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)

25. 难度：困难

小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算：

(1)20 g样品中碳酸钠的质量为多少g；

(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

26. 难度：中等

某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na₂SO₃)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na₂SO₃＋CaC1₂=CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

27. 难度：中等

(2017石家庄正定县一模)星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签(如图所示)后产生了疑问，碳酸钠的含量符合要求吗？为此，小强从包装袋内取了部分样品，带到学校实验室后，进行实验：称量5.5 g样品放入烧杯中，加水溶解，滴加稀盐酸至气泡不再产生为止(实验数据如下。纯碱中杂质不和稀盐酸反应)。

	反应前	反应后
实验 数据	纯碱样品和烧杯的质量	加入水的质量	加入稀盐酸的质量	烧杯及烧杯中溶液的质量
55.5 g	50 g	50 g	153.3 g

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是________g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否符合包装说明要求。

28. 难度：简单

有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数_________。