题型 计算应用题&

一、计算题

1. 难度：中等

（2018邢台一模）某学生为了测定实验室中氯酸钾（KClO₃）样品的纯度，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰充分混合，加热混合物（杂质不参加反应）至反应完全后，冷却、称量，剩余固体的质量为2.04 g，请计算：

（1）完全反应后产生氧气的质量为_____。

（2）该样品中氯酸钾的质量分数。

2. 难度：中等

实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：

（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为     g．

（2）该盐酸中溶质的质量分数．

3. 难度：中等

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：

(1)40 g铜锌合金中锌的质量________g 。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。

4. 难度：中等

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

5. 难度：简单

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的质量分数，某同学量取20 g该盐酸与熟石灰充分反应，共用去含氢氧化钙74%的熟石灰10.0 g。请计算：

（1）所用氢氧化钙的质量为多少g。

（2）该盐酸的溶质质量分数。

6. 难度：中等

草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。请计算：

（1）反应生成的气体质量为_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

7. 难度：中等

（2018临沂改编）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气_____g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

8. 难度：中等

取100 g溶质的质量分数为5.3%的Na₂CO₃溶液，然后按如图进行实验：

（1）恰好完全反应时产生沉淀质量是________g。

（2）计算恰好完全反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

9. 难度：困难

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。

10. 难度：中等

小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

（1）小兰制得氧气的质量是_______________g。

（2）计算滤液中溶质质量分数。_______________

11. 难度：简单

某同学在做完木炭还原氧化铜实验后，对反应后固体中是否有氧化铜进行探究。取少量样品于试管，逐滴加入稀硫酸至固体不再溶解，过滤。实验数据如下表。

实验前	实验后
混合物	稀硫酸	滤液
10 g	30 g	32 g

请计算：

(1)混合物中氧化铜的质量为________g。

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(精确到0.1%)。

12. 难度：中等

（2018深圳改编）某Ca（OH）₂样品已变质，且只有CaCO₃一种杂质，取10 g该样品，将样品放入到足量的盐酸中，所得数据如下表：

时间/s	t0	t1	t2	t3
烧杯中剩余物质的质量/g	280	278.9	277.8	277.8

求：（1）生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）该样品中Ca（OH）₂的质量分数。

13. 难度：中等

（2018邯郸一模）为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是____________。

（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

14. 难度：中等

实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度（所含杂质不与盐酸反应）。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下：

时间/s	0	20	30	40
装置和药品的总质量/g	171.0	167.0	166.6	166.6

（1）反应共生成的质量为_____g。

（2）计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____（写出计算过程）

15. 难度：中等

研究人员为了测定“铝硅合金”中铝的质量分数，用电子天平称得锥形瓶的质量为35.7 g，称取“铝硅合金”样品10 g加入锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应（铝硅合金中只有铝与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应，也不溶于水），将电子天平称量的数据绘成曲线，如图所示。

（1）反应产生氢气的质量为_____g。

（2）计算该“铝硅合金”中铝的质量分数。

16. 难度：中等

（2018新疆内高）实验室欲测定一瓶稀H₂SO₄的溶质质量分数。现取50 g溶液样品，将20%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的溶质是_____。

（2）当pH＝7时，所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

17. 难度：中等

（2018安顺改编）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入一定溶质质量分数的AgNO₃溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。

（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数。

18. 难度：中等

为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

19. 难度：中等

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K₂SO₄的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

20. 难度：中等

化学实验室有一瓶氢氧化钠溶液，瓶上标签内容如图所示，某同学向盛有20 g盐酸和氯化镁组成的混合溶液中慢慢滴加该氢氧化钠溶液并振荡，当加入20 g氢氧化钠溶液时才开始产生沉淀，直到60 g时不再产生沉淀。

（1）开始不产生沉淀的原因是_____。

（2）计算原混合溶液中氯化镁的质量分数。

21. 难度：中等

如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na₂SO₄(Na₂SO₄不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)．

计算：

(1)停止实验时，电解消耗水的质量为________________？

(2)停止实验后，剩余溶液中Na₂SO₄的质量分数为________________？

22. 难度：中等

某学校组织社会调查。同学们考察了一家化工企业的污水处理情况。企业技术人员用氢氧化钙粉末对中和池内的296 kg污水进行中和处理（污水中的主要污染物是盐酸），测得处理后水样的pH等于7，请回答：

（1）技术人员称量18.5 g氢氧化钙粉末，示意图如图所示，请你写出所选砝码的质量_____。

（2）假设上述氢氧化钙与中和池内污水中的盐酸恰好完全反应（污水中的其它成分均不与氢氧化钙反应），计算污水中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.001%）。