| 1. 难度：中等 | ||||||||||
|
（2018石家庄长安区质检）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2），该小组同学进行如下研究。
探究一：该气体的成分 （猜想与假设）小王说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小李说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒，H2________________。 小张说：不可能含有N2，因为___________。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 （进行实验）
（得出结论） （1）由实验①可知，该气体中肯定含有________，写出该反应的化学方程式________。 （2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是_____________。 若要证明含有氧气，请你帮助设计实验_____________。 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性 （3）向维C泡腾片溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显________性。
|
||||||||||
| 2. 难度：中等 | |||||||
|
（2018石家庄28中三模）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。 （提出问题）黑色固体是什么？ （猜想与假设） 猜想一：黑色固体可能是氧化铜粉； 猜想二：黑色固体可能是炭粉。 作出这些猜想的依据是____________________和物质所呈现的颜色。 （查阅资料）炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸；无水硫酸铜遇水变蓝。 （设计实验）
（拓展探究）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体依次通过________（将A、B排序）装置。当将气体通入装置A进行验证，气流应从________（填a或b）口通入。
（实验结论）根据以上的实验活动，写出铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解的化学方程式： ______。 （交流与反思）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关。为证明必须有此物质存在，需要进行如图所示实验中的________（填装置序号）。
|
|||||||
| 3. 难度：中等 | |
|
（2018枣庄改编）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题。
材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。 （1）实验室制取氨气的化学方程式为________，应选取的发生装置是________（填装置编号）。 （2）用C装置收集氨气时，证明气体已经收集满的方法是_________。 （3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究： （提出问题）固体物质的成分是什么？ （作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2 猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2 猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2 猜想Ⅳ：只有CaCl2 有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是______________。 （实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明_____（填一种猜想）不正确。 ③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论是否合理并说明理由__________。 （评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：___________。
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。 （探究活动一） 同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
铜丝灼烧后生成的黑色物质是___，铜丝除了给反应加热外，还起到__________作用。 （提出问题） 生成的激性气味的气体是什么？ （猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸(C2H4O2) （讨论与结论）同学们讨论后发表看法： 小吴认为猜想一不正确，判断的依据是______________ 小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____________ 小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。 （探究活动二） 小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____________ （讨论与结论） 老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20％)，由此可推知物质B的分子式为_____ （拓展活动） (1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有____生成。 (2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式__________________；
|
|
| 5. 难度：中等 | ||||||||||
|
化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 （提出问题） 灰白色沉淀是什么物质？ （猜想假设） 小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。 小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 （实验探究1）
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 （查阅资料） HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。 （实验探究2） 他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。 同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。 （反思拓展） （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。 （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
|
||||||||||
| 6. 难度：中等 | |
|
（2018秦皇岛海港区一模）如图所示的实验能验证水的组成，请你一起参与探究。
（知识回顾）电解水的方程式为__________________；检验玻璃管a内气体的方法_______； 根据生成物可以推出水的组成元素，其理论依据是________。 （提出猜想）实验前向水中加入了少量的氢氧化钠，为防止实验后的废液造成污染。小茗同学向废液中倒入一些稀盐酸，倒入稀盐酸后溶液中的溶质有： 猜想1：氯化钠 猜想2：氯化钠和氢氧化钠 猜想3：____________ （实验验证）小茗取少量倒入稀盐酸后的废液于试管中，滴加酚酞溶液没有变红，他认为猜想1正确。小华不同意他的结论，理由是____________。 小华设计实验：___________；实验验证结果表明小茗的结论错误。 （交流讨论）进一步讨论后小刚提出：应先向电解水的废液中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸并不断搅拌，至溶液_________时，可确定二者恰好完全反应再排放。
|
|
| 7. 难度：困难 | |||||||
|
某化学活动小组在一次实验中进行如下图所示实验: 此时双察到U型管左右两侧产生的現象分別是__________：实验后,小組同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一歩的探究活动。
[提出向題]:滤液中可能含有哪些溶质? [猜想与假设]:猜想一:溶质为NaC1 猜想二:溶质为NaC1和 猜想三:溶质为NaC1、 [评价与交流]:你认为以上猜想_________不合理，理由是_______________： 则你的猜想为_______________： [实验探究]:小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立。小刚认为小红的结论不严密，因为_____。 为验证你的猜想请填写下表:
(归纳与总结]:通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。
|
|||||||
| 8. 难度：困难 | ||||||||||||
|
化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一 通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。 活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子? （猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。 （进行实验）
（反思与评价） (1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是________________________。 (2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。 (3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。
|
||||||||||||
| 9. 难度：中等 | ||||||||||
|
一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 （查阅资料）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 （提出问题）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ （做出猜想） 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠 你的猜想：部分交变质，含有__________________ 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______________________。 （实验探究） 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是____________。 请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
（拓展提升）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是____________。(用化学方程式表示）
|
||||||||||
| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
|
某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为确定其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 （查阅资料）①碱石灰是由CaO 和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳或干燥气体；②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少，可以忽略不计；③CaCl2溶液显中性。 （提出猜想）根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、________。 （实验探究）小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
（思考分析）小明同学经过分析认为步骤二的结论不准确，原因是______________（用化学方程式表示）。 （解释结论）通过以上探究分析可以得出该碱石灰样品中含有的物质组成可能有________种。 （交流反思）（1）碱石灰是实验室常用的干燥剂，初中化学中常见的___________气体不能用碱石灰干燥。 （2）实验室保存干燥剂的注意事项是要__________保存。
|
|||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
(2017沧州一模)某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。 （实验Ⅰ）探究氧化铜与酸、碱的反应；小组同学按图所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且__________。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化钠溶液反应，可与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为________。
（实验Ⅱ）小组同学按图2所示进行实验：①将实验Ⅰ中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和滤液。请回答： （1）操作①中生成的蓝色沉淀是________。 （2）操作②的装置中有一处明显错误是_____________。 （3）小组同学经讨论一致认为最终所得滤液中一定不含硫酸，他们的理由是________。 （4）小明认为滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还可能含有氢氧化钠、硫酸铜中的一种。 小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以肯定不含硫酸铜。 小刚不同意小红的观点，他的理由是_____________。 （实验Ⅲ）滤液中的溶质除硫酸钠外，还含有什么？他们提出三种猜想：①氢氧化钠；②硫酸铜；③既不含氢氧化钠，也不含硫酸铜。请你针对猜想③设计一个实验方案并证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，___________。
|
|
| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|
(2017北京)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ不稳定性
（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为__________，3.16 gKMnO4产生O2的质量为________ g。 （2）用向上排空气法收集O2的原因是________。 Ⅱ腐蚀性 （查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。 （进行实验） 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
（解释与结论） （3）实验1的目的是_________。 （4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________。 （5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(填编号)。 （6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
| 13. 难度：中等 | |
|
某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：___________________________， 该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。 【进行实验】 同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图1的三个实验：
【实验现象】 Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】 图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】 氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________。 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式______________________________。 (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显______色。 (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____(填字母序号)。 A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 【拓展应用】 同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是____________________； ②写出该反应的化学方程式___________________。
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验: [提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成? [进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。 [继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 [数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收) [分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。 [反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
乙二酸俗称草酸，各种植物都含有草酸，其中以菠菜、茶叶中含量最多。某兴趣小组的同学对草酸晶体的组成进行了下列探究。
（查阅资料） （1）草酸是一种有机酸。 （2）草酸在加热条件下分解能生成三种化合物。 （实验探究） （1）兴趣小组同学取草酸隔绝空气加热，将分解产生的气体先通入A装置，发现无水硫酸铜变蓝，再通入B装置，发现澄清石灰水变浑浊，由此证明草酸分解有____和水生成，从而推断出草酸中含有___元素。 （2）小明认为A、B装置颠倒顺序不会影响验证结果，你是否同意他的观点，请说明原因_______。 （3）小红根据草酸的组成元素及查阅资料的内容，猜想草酸分解也可能有一氧化碳生成，于是继续探究。小红将B装置中导出的气体通入C、D装置，其中C装置中发生反应的化学方程式为________，再依次通过E、F装置，发现E装置中黑色粉末变红，F装置中澄清石灰水变浑浊，由此证明了她的猜想，则E装置中黑色粉末的化学式为_____。 （实验结论）最终同学们得出了草酸的组成元素。 （拓展延伸） （1）装置F处点燃尾气的原因是_______。 （2）研究物质组成的常用方法是：根据化学反应前后____不变的原则，考虑被探究物质的化学性质，设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素。
|
|
| 16. 难度：中等 | |||||||
|
小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。 进行猜想： ①小红同学猜想：活动性X大于Y。 ②小明同学猜想：活动性Y大于X。 (1)设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
(2)上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是________________________，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。 (3)你还能想出哪种方法比较X、Y的活动性(用反应的化学方程式表示)___________。 (4)现有的X、Y的混合粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂试剂是________。
|
|||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学探究M与铜、铁的金属活动性顺序。请你和他们一起进行以下探究活动。 （提出问题）M、铜、铁的金属活动性顺序是怎样的？ （猜想与假设）猜想一：Fe>Cu>M； 猜想二：____________；猜想三：M>Fe>Cu。 （设计与实验一）小组同学取粗细相同的M丝、铜丝、铁丝分别插入均盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的试管中，几分钟后观察到的现象是____________，由此得出结论：猜想二正确。 （交流与表达）同学们对以上实验结论又有疑问，因为它们刚开始实验时观察到铜丝和铁丝表面均无气泡产生，M表面有少量气泡，经过分析，造成的原因是_____________。 （设计与实验二）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铁丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管丙中反应的化学方程式为_________。 （2）同学们经讨论后认为利用实验________组合，也可以得出正确的结论。 （解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 （评价与反思）实验结束后，同学们进行了如下反思。 （1）影响金属与酸发生置换反应速率快慢的因素有________。 ①温度 ②金属性质和酸的浓度 ③反应物接触面积 （2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_______进行判断（任写一种）。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。 （提出问题）影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？ （作出猜想）①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同； ③还可能是 。 （设计实验）（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。 （2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。 （交流讨论）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 。 （拓展延伸）上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可） 等。
|
|
| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”） （2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。 （交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？ Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
（标签类探究）（2018石家庄二模）兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损。
（提出问题）这瓶试剂的成分是什么？ （讨论分析）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是_____。 A 酸 B 碱 C 盐 （做出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液 （实验验证） （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH 试纸上，测得pH＝10，他认为猜想①正确，但其他同学提出了异议，他们的理由是：__________，同时大家还认为他的操作方法存在问题，按照小明的操作所测得溶液的pH会比溶液的实际pH________（选填“偏小”或“不受影响”）。 （2）要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上面图中已有的试剂就能把它鉴别出来，他们又进行了实验，最终发现猜想②正确。你认为他们选择的试剂是________，实验中出现的现象为__________，该反应的化学方程式为__________。 （拓展应用）经过探究活动，大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识，这样操作的原因是：__________。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
（有关反应条件的探究） （2018唐山路北区二模）唐山市实验加试有一个题是金属的性质，验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快，为什么这里的铁钉更容易生锈呢？ （观察与思考） （1）铁生锈的条件是_________。 （2）走进实验室，空气中弥漫着盐酸的刺激性气味，这因为盐酸具有________。 （3）废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。 （作出猜想）是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢？ （设计实验）小红和小明分别设计如图所示的实验，并于一段时间后进行观察。
（进行实验） 小红的实验：按如图所示进行实验。 铁钉上c比d点生锈多，原因是d点的铁钉_________________。 铁钉上b和c点均比a点生锈多，得出的结论是_________。 小明的实验：他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体，然后进行图中所示的实验。 丙比乙试管中液面上升更高，可能的原因是（用化学方程式表示）_____________。 小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论，他观察到的实验现象是_____________。 （得出结论）经过反复讨论得出结论：稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。 （实验反思） （1）实验加试练习过后，需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存，可以防止其过快生锈。 （2）实验加试练习期间，即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈，原因是__________。
|
|
| 22. 难度：困难 | |||||||
|
（物质组成成分的探究）（2018河北一模）某兴趣小组同学对废旧干电池筒内黑色固体进行探究。 （查阅资料）（1）废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。 （2）二氧化锰不与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。 （猜想）猜想一：黑色固体物质中含有铵盐； 猜想二：黑色固体物质中含有二氧化锰。 （进行实验） （1）证明黑色固体中含有铵盐的操作：
（2）探究黑色物质中是否含有二氧化锰，进行如图所示实验：发现试管内产生较多气泡，检验生成气体的方法是_________，证明猜想二正确。 （交流讨论）有同学提出氧化铜也可能对过氧化氢的分解起催化作用，为了排除黑色固体是氧化铜的可能性，小组同学进行的探究实验是_________（包括实验操作、现象），证明黑色固体中不含氧化铜。 （3）为了回收黑色固体中的二氧化锰，同学们进行了如下操作：
Ⅰ. 操作1的名称是________。 Ⅱ. 灼烧滤渣的目的是____________。
|
|||||||
