| 1. 难度：中等 | |
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（有关反应条件的探究） （2018唐山路北区二模）唐山市实验加试有一个题是金属的性质，验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快，为什么这里的铁钉更容易生锈呢？ （观察与思考） （1）铁生锈的条件是_________。 （2）走进实验室，空气中弥漫着盐酸的刺激性气味，这因为盐酸具有________。 （3）废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。 （作出猜想）是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢？ （设计实验）小红和小明分别设计如图所示的实验，并于一段时间后进行观察。
（进行实验） 小红的实验：按如图所示进行实验。 铁钉上c比d点生锈多，原因是d点的铁钉_________________。 铁钉上b和c点均比a点生锈多，得出的结论是_________。 小明的实验：他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体，然后进行图中所示的实验。 丙比乙试管中液面上升更高，可能的原因是（用化学方程式表示）_____________。 小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论，他观察到的实验现象是_____________。 （得出结论）经过反复讨论得出结论：稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。 （实验反思） （1）实验加试练习过后，需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存，可以防止其过快生锈。 （2）实验加试练习期间，即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈，原因是__________。
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。 （提出问题）影响该反应反应速率的因素有哪些？ （作出猜想）影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。 （查阅资料）硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。 （进行实验）取A、B、C、D 4支试管，每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（实验记录）
（解释与结论） （1）草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O （2）4支试管中作为对照实验的是_______（填序号，下同）。 （3）设计实验A和B的目的是 ______________________________。 （4）对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。 （5）探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。 （反思与交流） （6）影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有_______。
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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在学习金属的化学性质时，王明发现铝的化学性质活泼，但打磨后的铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应的速率却非常慢，对此，他向老师提出疑问，并在老师的帮助下，完成了以下探究活动，请你和他一起完成： （提出问题）铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关？ （猜想与假设）铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。 请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。 老师为大家准备了以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。 （设计实验）（1）王明为探究假设是否成立，设计了如下实验：
（2）针对以上异常现象，老师给大家提示，铝与稀盐酸反应快，而与稀硫酸反应慢，可能与两种酸中的酸根离子有关，为了证明这一假设，同学们设计了如下实验：
（反思与评价）（1）你认为除了以上因素，还有哪些因素会影响化学反应速率________。 （2）为什么铝制品有较好的抗腐蚀性？_________。
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