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题型 实验探究题&
一、实验题
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1. 难度:中等

(有关反应条件的探究) 2018唐山路北区二模)唐山市实验加试有一个题是金属的性质,验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快,为什么这里的铁钉更容易生锈呢?

(观察与思考)

1)铁生锈的条件是_________

2)走进实验室,空气中弥漫着盐酸的刺激性气味,这因为盐酸具有________

3)废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。

(作出猜想)是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢?

(设计实验)小红和小明分别设计如图所示的实验,并于一段时间后进行观察。

(进行实验)

小红的实验:按如图所示进行实验。

铁钉上cd点生锈多,原因是d点的铁钉_________________

铁钉上bc点均比a点生锈多,得出的结论是_________

小明的实验:他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体,然后进行图中所示的实验。

丙比乙试管中液面上升更高,可能的原因是(用化学方程式表示)_____________

小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论,他观察到的实验现象是_____________

(得出结论)经过反复讨论得出结论:稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。

(实验反思)

1)实验加试练习过后,需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存,可以防止其过快生锈。

2)实验加试练习期间,即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈,原因是__________

 

二、科学探究题
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2. 难度:中等

高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色,但不同条件下褪色时间不同,即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。

(提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些?

(作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。

(查阅资料)硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。

(进行实验)取ABCD 4支试管,每支试管中分别加入4mL 0.08% KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% H2C2O4 溶液。

(实验记录)

序号

所滴硫酸浓度

温度

催化剂

高锰酸钾完全褪色时间

A

98%

室温

72s

B

65%

室温

129s

C

65%

50

16s

D

65%

室温

MnSO4

112s

 

 

 

 

(解释与结论)

1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下,请在横线上补全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4  + 10_______+ 8H2O

24支试管中作为对照实验的是_______(填序号,下同)。

3)设计实验AB的目的是 ______________________________

4)对比实验BC可得出的结论是_____________________________

5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________

(反思与交流)

6)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外,还可能有_______

 

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3. 难度:中等

在学习金属的化学性质时,王明发现铝的化学性质活泼,但打磨后的铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应的速率却非常慢,对此,他向老师提出疑问,并在老师的帮助下,完成了以下探究活动,请你和他一起完成:

(提出问题)铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关?

(猜想与假设)铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。

请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________

老师为大家准备了以下实验用品:大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。

(设计实验)(1)王明为探究假设是否成立,设计了如下实验:

操作步骤

现象

结论

将打磨后的铝片放入试管中,加入_______

有少量气

泡产生

假设不成立

将打磨后的铝片放入试管中,加入____

有少量气

泡产生

 

2)针对以上异常现象,老师给大家提示,铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应慢,可能与两种酸中的酸根离子有关,为了证明这一假设,同学们设计了如下实验:

操作步骤

现象

结论

将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和______

有较多

气泡产生

假设成立

将打磨后的铝片放入试管中,加入30%的稀硫酸和______

有少量

气泡产生

 

(反思与评价)(1)你认为除了以上因素,还有哪些因素会影响化学反应速率________

2)为什么铝制品有较好的抗腐蚀性?_________

 

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