1. 难度:中等 | |
(有关反应条件的探究) (2018唐山路北区二模)唐山市实验加试有一个题是金属的性质,验证铁与盐酸、硫酸铜溶液的反应。实验练习期间废液缸中过滤网上的铁钉生锈很快,为什么这里的铁钉更容易生锈呢? (观察与思考) (1)铁生锈的条件是_________。 (2)走进实验室,空气中弥漫着盐酸的刺激性气味,这因为盐酸具有________。 (3)废液缸中过滤网上的铁钉都或多或少的沾有盐酸或硫酸铜溶液。 (作出猜想)是不是盐酸或硫酸铜溶液能促进铁生锈呢? (设计实验)小红和小明分别设计如图所示的实验,并于一段时间后进行观察。 (进行实验) 小红的实验:按如图所示进行实验。 铁钉上c比d点生锈多,原因是d点的铁钉_________________。 铁钉上b和c点均比a点生锈多,得出的结论是_________。 小明的实验:他使试管中的铁丝分别沾上相应的水槽中的液体,然后进行图中所示的实验。 丙比乙试管中液面上升更高,可能的原因是(用化学方程式表示)_____________。 小明得出了硫酸铜溶液能促进铁生锈的结论,他观察到的实验现象是_____________。 (得出结论)经过反复讨论得出结论:稀盐酸和硫酸铜都能促进铁生锈。 (实验反思) (1)实验加试练习过后,需要把用后的铁钉冲洗、晾干保存,可以防止其过快生锈。 (2)实验加试练习期间,即使是放在烧杯中的新铁钉也容易生锈,原因是__________。
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2. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色,但不同条件下褪色时间不同,即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。 (提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些? (作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。 (查阅资料)硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。 (进行实验)取A、B、C、D 4支试管,每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。 (实验记录)
(解释与结论) (1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下,请在横线上补全方程式。 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O (2)4支试管中作为对照实验的是_______(填序号,下同)。 (3)设计实验A和B的目的是 ______________________________。 (4)对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。 (5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。 (反思与交流) (6)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外,还可能有_______。
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3. 难度:中等 | |||||||||||||||||
在学习金属的化学性质时,王明发现铝的化学性质活泼,但打磨后的铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应的速率却非常慢,对此,他向老师提出疑问,并在老师的帮助下,完成了以下探究活动,请你和他一起完成: (提出问题)铝与稀硫酸反应的速率慢与哪些因素有关? (猜想与假设)铝与稀硫酸反应时所用稀硫酸浓度太小。 请你写出铝和稀硫酸反应的化学方程式___________。 老师为大家准备了以下实验用品:大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。 (设计实验)(1)王明为探究假设是否成立,设计了如下实验:
(2)针对以上异常现象,老师给大家提示,铝与稀盐酸反应快,而与稀硫酸反应慢,可能与两种酸中的酸根离子有关,为了证明这一假设,同学们设计了如下实验:
(反思与评价)(1)你认为除了以上因素,还有哪些因素会影响化学反应速率________。 (2)为什么铝制品有较好的抗腐蚀性?_________。
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