题型 计算应用题&

一、计算题

1. 难度：中等

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

2. 难度：简单

用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液，请计算：

（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是______g。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

3. 难度：中等

某学习小组测定某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃，不含固体杂质)中H₂SO₄的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

4. 难度：中等

某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。

（1）所取样品中铜的质量为_____。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？

5. 难度：中等

某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

6. 难度：中等

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为          g.

(2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

7. 难度：简单

（2018唐山路北区二模）根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为________g。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

8. 难度：中等

取100 g溶质的质量分数为5.3%的Na₂CO₃溶液，然后按如图进行实验：

（1）恰好完全反应时产生沉淀质量是________g。

（2）计算恰好完全反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

9. 难度：中等

（2018石家庄28中二模） 化学兴趣小组利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）25 g石灰石样品中CaCO₃的质量为________g。

（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

10. 难度：中等

某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na₂SO₃)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na₂SO₃＋CaC1₂=CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

11. 难度：困难

为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液（假设废液中其它成份均不与硫酸铜溶液反应），实验数据见表。请计算：

	氢氧化钠 溶液质量/g	硫酸铜溶液质量/g	生成沉淀 质量/g
第一组	20	50	4.9
第二组	20	100	9.8
第三组	20	150	9.8

（1）当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为_____g。

（2）该废液中氢氧化钠的质量分数_____。

12. 难度：中等

（2017咸宁）小明同学为了测定某Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数，取10 g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入澄清石灰水的质量（g）	80	80	80	80
生成沉淀的质量（g）	0.18	m	0.5	0.5

根据题目要求，回答下列问题：

（1）表中m的值为________g。

（2）原Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

13. 难度：中等

（2018邯郸一模）为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是____________。

（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

14. 难度：中等

(2017金华改编)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15 g样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：

反应前	反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	加入的氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95	65	140.3

请计算：

（1）反应共生成沉淀________g。

（2）原样品中NaOH的质量分数。(结果精确到0.1%)

15. 难度：简单

化学兴趣小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表所示：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

试计算：
 

（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少？

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

16. 难度：中等

取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：

（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；

（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）

17. 难度：中等

化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(3)计算该铁片中Fe₂O₃的质量分数为？ (写出计算过程)。

18. 难度：简单

工业纯碱中含有氯化钠，取56 g工业纯碱，向其中加入稀盐酸，生成气体的质量与反应的稀盐酸的质量关系如图。求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留0.1%）

19. 难度：困难

某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl₂溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？

20. 难度：中等

某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

 

(1)共制得氧气_________g。

(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。

21. 难度：中等

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K₂SO₄的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

22. 难度：简单

有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数_________。