主题 常见的溶液&

一、单选题

1. 难度：简单

(2014来宾)下列溶液中的溶剂不是水的是(　　)

A.碘酒 B.医用酒精

C.生理盐水 D.葡萄糖溶液

2. 难度：简单

（2017秦皇岛海港区二模）厨房中下列物质能与水形成溶液的是（　　）

A.植物油 B.食盐

C.面粉 D.豆瓣酱

3. 难度：中等

实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是

A.酒精灯 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯

4. 难度：简单

在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖

5. 难度：简单

（2017石家庄正定县一模）下列有关溶液知识的说法正确的是（　　）

A.溶液都是无色液体

B.饱和澄清石灰水升高温度会变浑浊

C.洗洁精能溶解碗壁上的油污

D.溶液蒸发水分会变浓

6. 难度：简单

下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A.影响溶解度大小的因素有温度

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

D.KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

7. 难度：中等

下列关于溶液的说法中，正确的是(    )

A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

8. 难度：中等

将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）

A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%

9. 难度：简单

(2017日照)在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。下列说法正确的是(　　)

A.将NaOH固体直接放在托盘上称量

B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜

C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%

10. 难度：简单

（2017保定竞秀区模拟）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）

A.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

C.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

11. 难度：简单

（2017唐山路南区一模）如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图。下列相关叙述中正确的是（　　）

A.图中的错误操作只有④

B.配制好的氢氧化钠溶液不需密封保存

C.上图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②

D.按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%

12. 难度：中等

某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是

A.②中溶液是饱和洛液

B.③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

13. 难度：简单

（2017石家庄新华区模拟）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸钠	12.2	21.8	39.7	49.6

A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大

B.两物质的溶解度曲线在30℃～40℃之间应出现交点

C.30℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%

D.40℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出

14. 难度：中等

根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B.甲溶液中混有少量乙时，可采用恒温蒸发的方法提纯甲

C.t₂℃185g甲溶液降温至t₁℃时，能析出49g晶体

D.将26%的甲溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶质质量分数不变

15. 难度：中等

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B.P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

16. 难度：中等

下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是

A.蒸发前原溶液是饱和溶液

B.甲的溶解度随温度的升高而减小

C.n的数值是11

D.20℃时甲的溶解度是6g

二、实验题

17. 难度：中等

某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。

A 10mL    B 25mL    C 50mL    D 100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A 氯化钠固体不纯    B 用生锈砝码称量  C 装瓶时有少量溶液洒出   D 溶解时烧杯内壁有水珠

三、填空题

18. 难度：中等

如图为KNO₃的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)

(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)

(4)欲使KNO₃溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

四、简答题

19. 难度：中等

（2017永州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是NH₄Cl和KNO₃在不同温度时的溶解度数据：

温度（ ℃）	10	30	50	60
溶解度/g	NH4Cl	33.3	41.4	50.4	55.2
KNO3	20.9	45.8	85.5	110

根据上述数据，回答下列问题：

（1）从上表可知，50  ℃时，NH₄Cl的溶解度为_____g。

（2）NH₄Cl和KNO₃的溶解度受温度影响比较大的物质是_____（填化学式）。

（3）欲配制质量分数为10%的KNO₃溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。

（4）烧杯A中是60  ℃时，含有100 g水的NH₄Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为_____g。

（5）某同学欲验证NH₄Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到_____现象得以验证。

A a端液面高于b端液面

B a端液面低于b端液面

C a端液面与b端液面持平

五、单选题

20. 难度：简单

一杯30℃的Ca（OH）₂不饱和溶液，若通过改变温度使其有固体析出，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）

A.溶质质量分数不变

B.溶质质量不变

C.溶液质量不变

D.溶质的质量分数减小

21. 难度：困难

两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是

A.Y的溶解度曲线为b曲线

B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从t₂ ℃降温到t₁ ℃，溶质的质量分数变大

D.t₃ ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

六、填空题

22. 难度：中等

20℃时，取18gKNO₃和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：

（1）a烧杯中加入的物质是_____（填化学式）

（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_____（“＞”、“＜”或“＝”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．

（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体．

（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，实验步骤，先加水溶解，再_____，然后过滤，洗涤、干燥．

七、计算题

23. 难度：中等

某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na₂SO₃)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：

试计算：

(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na₂SO₃＋CaC1₂=CaSO₃↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

八、单选题

24. 难度：中等

甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（  ）

A.t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B.乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，溶液仍饱和

C.t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D.甲、乙的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，两溶液中溶质质量分数相等

25. 难度：简单

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t₃℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是

A.t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.降温至t₂℃时，甲溶液和乙溶液均饱和

C.降温至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

D.若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲

26. 难度：中等

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是  （      ）

A.t₁ ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B.t₂ ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从t₃ ℃降温至t₂ ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

27. 难度：中等

向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

A.三个娆杯中形成的溶液都是饱和溶液

B.烧杯②、③的溶液中溶质的质量分数相等

C.Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得到的溶液质量：Y>X

28. 难度：中等

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t₁ ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t₂ ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.乙溶液从t₃ ℃降温到t₁ ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D.t₃ ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液

29. 难度：简单

（2017秦皇岛海港区二模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C.30℃时，将甲、乙各20g分别加入50g水中，所得溶液质量甲>乙

D.10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

30. 难度：困难

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是

A.t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B.将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C.将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D.将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

31. 难度：简单

(2016唐山路北区二模)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是(　　)

A.50 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50 ℃时，把5 g A放入10 g水中形成15 g A的饱和溶液

C.给50 ℃ A的饱和溶液降温一定会析出晶体

D.分别将一定量三种物质的饱和溶液从50 ℃降至20 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C＝A

九、填空题

32. 难度：中等

张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是    （填序号）．

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的    （填序号）．

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是    （填序号）．

（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入    g的M固体．

33. 难度：中等

根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

   （1）A是__的溶解度曲线．

   （2）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度．

   （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__．

   （4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是__．

   （5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是__（填序号）．

     A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低     

     B．反应消耗水，氢氧化钙析出

     C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．