| 1. 难度：简单 | |
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空气中含量较多且化学性质较活泼的物质是 A.氧气 B.水 C.氮气 D.稀有气体
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化中属于化学变化的是 A.玻璃破碎 B.动物呼吸 C.水结成冰 D.酒精挥发
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| 3. 难度：简单 | |
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下图所示实验操作正确的是 A. C.
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质可用作氮肥的是 A.KCl B.Na2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2
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| 5. 难度：简单 | |
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新冠肺炎的防疫常用到“84 消毒液”，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关实验现象的描述，正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于分子和原子的说法，错误的是 A.分子和原子都在不断运动 B.分子和原子都是构成物质的基本粒子 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.将氧气制成液氧，体积变小是因为分子体积变小
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| 8. 难度：简单 | |
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森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是 A.隔绝氧气 B.降低着火点 C.隔离可燃物 D.降低至着火点以下
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关说法错误的是 A.常温下所有的金属都是银白色的固体 B.合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大 C.生铁和钢都是铁合金 D.铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面易形成致密的氧化膜
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| 10. 难度：简单 | |
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下列化学方程式书写正确的是 A.KClO3=2KCl+O2↑ B.Fe+O2 C.C+2CuO D.Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH
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| 11. 难度：简单 | |
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化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是（ ） A.爱护水资源只能通过节约用水实现 B.为减少“白色污染”，自带购物布袋 C.煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源 D.减少空气污染的措施：风力发电、多用含硫煤做燃料等
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| 12. 难度：简单 | |
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生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A.霉变的大米淘洗后可食用 B.微量元素与人体健康无关 C.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 D.为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质与其对应用途不正确的是 A.铝具有导电性，可用于制造电线 B.氧气具有助燃性，可做燃料 C.生石灰能与水反应，常用做食品干燥剂 D.常温下氮气化学性质稳定，常用于食品防腐剂
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| 14. 难度：简单 | |
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某同学用pH试纸测定8常生活中的一些液体的pH，他的实验记录一定错误的是 A.肥皂水pH=8 B.食醋pH=7 C.西瓜汁pH=5 D.纯碱溶液pH=10
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| 15. 难度：简单 | |||||||||
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水是地球上最常见的物质之一，下图所示实验中都用到水。下列有关说法错误的是
A.图一实验中b管内产生的气体具有可燃性 B.图二实验加入少量水后，软塑料瓶会变瘪 C.图三实验加入适量水后所得液体可使酚酞溶液变红 D.图四实验加入水后，氢氧化钠逐渐溶解，并放出热量
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是( ) A.Ba2+、Na+、CI-、SO42- B.Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3- C.K+、Mg2+、Cl-、SO42- D.NH4+、K+、HCO3-、NO3-
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| 17. 难度：简单 | |
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某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“金字塔关系”。下列说法中正确的是
A.该反应一定不是分解反应 B.该反应可表示为A+D+C→B C.该反应一定伴随着明显的现象 D.若A为氧气，则该反应一定是氧化反应
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| 18. 难度：简单 | |
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推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是 A.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 B.置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C.碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，则盐的水溶液都显碱性 D.催化剂在反应前后化学性质不变，因此反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂
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| 19. 难度：中等 | |
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下列实验方案中，能达到目的的是 A.检验NaOH溶液中是否混有Na2CO3：取样，加入紫色石蕊溶液 B.鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体：取样，分别加入适量水，观察现象 C.除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 D.比较镁、铁、铜金属活动性：将铁丝和铜丝分别浸入硫酸镁溶液中，观察溶液颜色的变化情况
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| 20. 难度：中等 | |
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下列实验过程与图像描述不一致的是 A. B. C. D.
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| 21. 难度：简单 | |
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化学用语可准确、简洁地表达化学信息。 (1)用化学符号表示： ①氮原子______； ②2个氯分子______； ③氯酸钾中的阳离子______。 (2)写出下列符号的意义： ①2Na_____； ②
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| 22. 难度：简单 | |
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宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。
(1)如图甲所示，物质C由__构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)，反应的化学方程式为__。 (2)图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号___，反应属于____(填基本反应类型)。
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| 23. 难度：中等 | |
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人类的日常生活和生产离不开水和溶液。 (1)生活中可用______来区分硬水和软水。 (2)用洗洁精能除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。 (3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t2°C时，丙的溶解度是___g。 ②甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是______。 ③将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。
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| 24. 难度：中等 | |
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出氧元素的相对原子质量为______。 (2)13号元素的原子结构示意图为______。 (3)已知碘元素的原子结构示意图如图所示，则碘元素位于元素周期表的第______周期。若人体中缺乏碘元素会引起______(填序号)。
A 贫血 B 夜盲症 C 骨质疏松 D 甲状腺肿大 (4)树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有______个电子。
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| 25. 难度：困难 | |
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中国结是代表中国悠久历史的装饰品，下图1是中国结中的“盘长结”。如图2所示，从A按字母顺序运动回到A可一笔画出该中国结；A~F是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质(如A可生成B，B可生成C，F可生成A)其中A为三种元素组成的钠盐，遇酸会产生气泡，B和D都为常见的碱，F常温下为气态。
(1)B物质的化学式为_______； (2)A物质的俗称是_______；E的一种用途为______； (3)D与F反应的化学方程式是________； (4)其中可相互生成的物质是_______(填字母，填一种组合即可)。
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| 26. 难度：中等 | |
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碳和碳的化合物是化学物质世界中庞大的家族。 (1)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，原因是活性炭具有______性。生产N95口罩的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯_____(填“属于”或“不属于”)有机合成材料。 (2)随着化石燃料的大量使用带来的是环境的污染和资源的枯竭等问题。国家已经全面推广使用车用乙醇汽油。乙醇燃烧的化学方程式是_______。 (3)我国大力发展低碳经济，导低碳生活。所谓“低碳”，就是较低的______(填化学式)排放。 (4)下图是自然界中的碳、氧循环示意图。下列说法中一定正确的是_______(填序号)。
A 大气中的O2越多越好，CO2越少越好 B 化石燃料燃烧时化学能可以转化为热能和光能 C 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
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| 27. 难度：简单 | |
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工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4 ，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]为主要原料生产氧化铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（背景信息） a 在“溶解”时，TiOSO4 跟水发生反应，生成难溶于水的 H2TiO3和另一种溶于水的酸； b 在“除杂”时，加入 NH4HF2 固体是为了使溶液显弱碱性，使 Mg 2+ 能与 OH－结合生成沉淀，从而可除去 Mg 2+ ； c 在“氧化”中，Fe 3+与 OH－也可能结合成沉淀。 （1）操作 X 的名称是_______________。 （2）TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）实验测得“氧化”时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。
①氧化时反应的温度最适宜控制在_________________℃。 ②氧化时最好控制 pH 在_____________左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率偏低。请分析pH 过大会导致氧化铁黄产率偏低的可能原因：___________________。
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| 28. 难度：简单 | |
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化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_____________________。 （2）实验室制取 CO2的化学方程式为______________，选择 F 作发生装置的优点是_______。用 D 装置收集氧气，当观察到_______________说明氧气已集满。 （3）实验室常用 MnO2与浓盐酸加热制备 Cl2，其反应方程式为：
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| 29. 难度：中等 | ||||||||||
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日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。 [查阅资料]水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐：钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。 [实验探究一]小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠?于是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) [提出问题]所得溶液中溶质是什么? [提出猜想] 猜想一：溶质为Na2CO3; 猜想二：______。 猜想三：溶质为Na2CO3和NaHCO3 [设计实验]
通过实验，小组同学得出了正确结论。 [实验探究二]热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢， 老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用醋酸(HAc)除去，请写出其中发生中和反应的化学方程式_____。 [实验探究三]小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器别得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 Ⅰ.由图一、图二所示实验可知X溶液为______。 Ⅱ.请分析图三，能得到的结论是_______。 III.图三中A点对应溶液中的溶质有______。
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| 30. 难度：中等 | |
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工业纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组同学称取20.0g纯碱样品，加入100.0g水使其完全溶解，向所得溶液中加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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