| 1. 难度：简单 | |
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乘坐公共交通工具，可携带的物品是 A.纸巾 B.鞭炮 C.汽油 D.酒精
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质的用途是利用其物理性质的是 A.煤用于发电 B.铜丝作导线 C.氮气作保护气 D.小苏打用于发酵
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| 3. 难度：简单 | |
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欲将硬水软化，生活中常用的方法是 A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸
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| 4. 难度：简单 | |
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分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
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| 5. 难度：简单 | |
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1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有 A.该反应属于化合反应 B.该反应会放出热量 C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D.此反应可制备氢氧化钙
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| 6. 难度：简单 | |
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根据图示分析，下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素 B.镁原子核外有3个电子层 C.镁的相对原子质量为24.31g D.镁原子易得到电子变为Mg2+
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| 7. 难度：简单 | |
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醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈 C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：困难 | |
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用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸 B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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某兴趣小组进行了化学探究活动。 实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二： 下列说法不正确的是 A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3 C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
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| 11. 难度：简单 | |
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如图为某品牌奶粉标签的一部分。
（1）写出配料中一种盐的化学式：___________。 （2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%最高的是_________，缺乏该元素可能会导致的疾病是________。 （3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是_______。 （4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为_____mg。
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| 12. 难度：中等 | |
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氧气是人类无法离开的物质。
（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的化学方程式为___________。 （3）高锰酸钾制取O2时，常用_______（填仪器名称）提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_________g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。 （4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：
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| 13. 难度：中等 | |||||||||
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燃烧是人类获得能量的重要方式。 （1）用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_______；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_________。
（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是________； ②CO与其它燃料相比的主要缺点是_________。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是______（写一点即可）；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为_________。
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| 14. 难度：中等 | |
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从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是____。 （2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图________。 （3）你对图三所示化学变化的微观解释是_______。 （4）如图反应的现象是____；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：____。
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| 15. 难度：困难 | |
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现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
（资料）①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。 ②Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______________（填一种即可）； （2）溶液A中的溶质是____________________； （3）步骤三中发生反应的化学方程式为__________； （4）回收锌的质量___________废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）； （5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是______________（填字母序号）。 a.锌44t 铜76t 750℃ b.锌38t 铜82t 500℃ c.锌55t 铜65t 190℃ d.锌25t 铜95t 750℃
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||||
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水是一种重要的物质。 （1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。 （2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。 （3）水是最常见的溶剂。 ①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）； a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液 ②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。 ③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
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| 17. 难度：中等 | ||||||||
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某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。 （查阅资料）玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。 （任务一）检测土壤的酸碱度并制定改良方案 （1）检测该地土壤的酸碱度 可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选
反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因_____。 （2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况 实验方法：取300g土样和_______g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH； 测量结果：清液的pH为12.1； 反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。 （3）熟石灰用量的测定 实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量 实验方法：______。 （4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的_____（从上述改良剂中选择）。 （任务二）分析土壤肥力 通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如______。
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