专题 教材基础实验&

一、实验题

1. 难度：中等

在实验室可以用下列装置制取和收集气体。

（1）制取气体时，装入药品前必须进行的操作是__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取O₂可选用的发生装置是________（填编号），发生反应的化学方程式为__________。

（3）B或C装置均可作为制取CO₂的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述B装置使反应停止的原理__________。

（4）某气体可用D、E两种装置收集，则该气体具有的物理性质有_____________。

2. 难度：中等

(2018十堰改编)掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号）。

（2）若补充一种仪器________（填仪器名称），再利用所提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的仪器是④⑤和________（填序号），反应的化学方程式为__________。

（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是____________________，若用如上图装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从______（填“a”或“b”）端进入。

（4）若用排水法收集氧气，可选择仪器________（填数字序号）组装收集装置，收集的最佳时机是什么？________

3. 难度：中等

如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起________作用，该反应的化学方程式是_____________。可选用的发生装置是______（填字母代号）。

（2）C装置用途广泛，请简述利用C装置采用排水法收集氧气的实验步骤。______

（3）图D装置可用于收集并测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________，植物油上方原有的空气对实验的结果________（填“有”或“无”）影响。

4. 难度：简单

如图是微型实验的装置图。

（1）由烧杯中出现的现象可说明二氧化碳具有什么性质？______

（2）写出b处发生反应的化学方程式。______

（3）采用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）______

5. 难度：中等

如图为实验室制取某些气体的装置图，据此回答有关问题：

（1）实验室制取二氧化碳选择的实验药品是_________，可选择的发生装置是________，用此装置还可以制取其他气体的化学方程式为______________。

（2）若选用D装置除去CO₂中混有的HCl气体，则D装置中盛装的药品是__________，气体应从________（“a”或“b”）口进入。若利用D装置检验CO₂气体，则D装置中盛装的药品是____________。

（3）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，应选用的发生装置是________（填字母代号）。

6. 难度：中等

根据以下三套实验装置，回答下列问题：

（1）实验一：“吹气球”趣味实验。若将胶头滴管内的液体换成稀盐酸，则瓶内所装的固体物质可以换成________，可以产生同样的实验现象。

（2）实验二：实验室加热高锰酸钾制取氧气。实验结束时，为防止试管炸裂，正确的实验操作是什么？______

（3）实验三：实验结束后为确定溶液中溶质的成分，请选择合适的试剂并写出实验步骤、现象和结论。______

7. 难度：中等

(2018郑州一检)利用如图所示装置进行实验。

（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K₂、打开K₁，蜡烛燃烧更旺的原因。______

（2）请从物质性质的角度分析，关闭K₁、打开K₂，蜡烛缓慢熄灭的原因。______

（3）请写出B中反应的化学方程式。______

8. 难度：简单

(2018河南省实验三模)如图是实验室常用的气体制取装置。

（1）用A装置制取氧气的化学方程式为____________。

（2）与B装置相比，C装置的主要优点是什么？______

（3）可用D装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请在指定位置将导管补画完整______。

9. 难度：困难

(2018开封二模改编)气体的制取是化学实验中一项重要的技能。

（1）实验室里用图1中A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，请将A方框中气体的发生装置补画完整______。

（2）实验室制取CO₂的化学方程式为_________，请将图1中B方框中CO₂的发生装置图补画完整______。

（3）制得的二氧化碳中常混有少量氯化氢和水蒸气。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，可选用如图2所示装置，则所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：CO₂发生装置接________、________接________、________接________。

10. 难度：中等

(2018安阳一模节选)实验室可采用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳气体。

（1）B装置中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）C装置中浓硫酸的作用是________________。

（3）用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为___________。

（4）在D中补画出CO₂的收集装置图______。

11. 难度：中等

(2018宜宾)化学是一门以实验为基础的科学。已知CuSO₄（白色）+5H₂O=CuSO₄·5H₂O（蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）E装置中X的名称是________。

（2）氢气中混有氯化氢气体可选用________装置来除去，气流应从________口进。

（3）已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是_____；验证E装置产生的水可选用______装置。

（4）用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序____________________。

12. 难度：困难

(2018青岛改编)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用如图的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置________。

（2）将气体依次通过装置________，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置______________。

（4）将气体依次通过装置________________，可一次性确定该气体的成分。

13. 难度：困难

实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

（1）利用A装置加热暗紫色固体制取氧气，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）实验室制取并收集干燥的氢气时，所选取装置的正确连接顺序是________（填装置的字母）。

（3）①小明在实验室利用B装置用浓盐酸制取CO₂，将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，未见浑浊，原因可能是________________________。

②小明若要制取并收集一瓶纯净、干燥的CO₂（假设各步均完全反应），他选择的装置连接顺序为B→________→________→________。

③若用F装置吸收所生成的CO₂，发生反应的化学方程式是____________。结束后，请你设计实验帮助小明确认装置F中是否含有NaOH。（请写出实验步骤、现象及结论）______

14. 难度：困难

金属与生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。

（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是_____________。

（2）实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。

①工业炼铁的原料主要有焦炭、石灰石以及主要成分为氧化铁的________（填矿石名称）。纯铁和生铁性能不同的原因是________________。

②A中发生反应的化学方程式为：___________，B中可观察到的实验现象是_______。

③实验时先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯的目的是_________，停止加热后继续通入CO的原因是___________。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。

15. 难度：中等

(2018绥化)如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。

（1）试管A中发生反应的化学方程式是__________。

（2）酒精灯加网罩的作用是________________。

（3）实验中，试管B中发生反应的化学方程式是____________。

（4）若要使80 g氧化铜完全被还原，试管A中实际加入的碳的质量应______6 g（选填“>”、“<”或“＝”）。

16. 难度：简单

(2018郑州一检)在如图所示的实验中，涉及到的化学变化有多个。请写出本实验中体现下列物质化学性质的化学方程式。

（1）一氧化碳______

（2）二氧化碳______

（3）酒精______

17. 难度：中等

用如图装置完成CO还原Fe₂O₃的实验。缓慢通入一定量的CO。点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。

（1）CO与Fe₂O₃反应的化学方程式是_______________。

（2）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是________________________________。

（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe₃O₄。

资料：Fe₃O₄不与CuSO₄溶液反应。

为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO₄溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe₃O₄的现象是_________________________________。

18. 难度：中等

(2018平顶山二模)某科学小组的同学利用混有少量H₂O、CO₂的CO气体还原四氧化三铁，实验室现有如图所示实验装置（不可重复使用，气体均为左进右出）。

（1）请写出硬质玻璃管内所涉及的反应方程式______。

（2）欲用上述不纯的CO气体还原四氧化三铁，并检验反应后的气体产物，请用字母表示上述装置正确的连接顺序______。

（3）如何验证上述实验后的乙装置中仍还有氢氧化钠______。

二、单选题

19. 难度：中等

为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是

A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

三、填空题

20. 难度：困难

(2018福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl₂和黑卤所含杂质MgSO₄反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为____________________________。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为__________。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填标号）。

A 蒸馏水               B 饱和NaCl溶液     C 饱和NaOH溶液       D 饱和BaCl₂溶液

（4）将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为________kg。

四、流程题

21. 难度：中等

(2018平顶山二模)粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：

请回答：

（1）写出步骤①中所发生的化学反应______。

（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么？______

（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体。______

五、实验题

22. 难度：中等

(2018郑州二检)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：

（1）过滤和操作X中都用到的玻璃仪器是________，其在操作X中的作用是____________________。

（2）加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解。沉淀溶解的化学方程式为__________________________________（只写1个）。

（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，OA段发生反应的化学方程式为__________________________________________。

23. 难度：困难

某粗盐中含有可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，还含有不溶性杂质泥沙，为除去杂质，某化学小组同学开展了以下探究。

实验一　粗盐中不溶性杂质的去除

（1）操作Ⅰ的名称是________。

（2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是________________。

实验二　可溶性杂质的去除

（3）上述流程中操作⑤之前的操作是否可以调整顺序，请写出其他合理的顺序。______

（4）操作④中加入过量碳酸钠溶液的作用是________________________。

（5）写出操作⑥中加入过量盐酸发生的化学反应方程式________________（写一个即可）。

（6）实验最终所得精盐的质量________（填“大于”或“小于”）粗盐中NaCl的质量。

六、流程题

24. 难度：中等

已知某粗盐水中可能含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，为了检测该粗盐中含有的杂质并将其除去，某化学兴趣小组设计流程图如图所示。

（1）小组同学推断试剂甲和试剂乙应该从碳酸钠溶液和氯化钡溶液中选择，则试剂甲和试剂乙依次是________________（写溶质的化学式）。

（2）通过以上探究，可判断粗盐水中一定不含杂质________________。

（3）请设计实验方案证明操作Ⅲ所得滤液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）______

七、实验题

25. 难度：中等

小刚同学选择稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：

（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________。

（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是_______________。

（3）欲验证上述实验后所得的无色溶液的溶质成分，不能选择的试剂是________。

A 石蕊溶液　　B 铜片　　C 碳酸氢钠粉末

八、填空题

26. 难度：中等

向盛有10 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液，用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下表。

加入氢氧化钾 溶液的体积/mL	0	5	10	15	20
烧杯中溶液的pH	2	3	7	11	12

请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式_______________________________________。

（2）当加入氢氧化钾溶液的体积为________mL时，稀硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应。

（3）当加入氢氧化钾溶液的体积为15 mL时，向溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液显________色。

（4）请设计实验验证pH＝3时烧杯中溶液的溶质成分。______

27. 难度：中等

如图所示是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲____、乙____。

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是____（填粒子符号，下同）和________结合成H₂O。

九、实验题

28. 难度：中等

为探究酸碱中和反应，某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。

测得溶液pH变化曲线如图所示：

（1）根据图示曲线可知，该实验中是将________________滴加进另一种溶液中。

（2）写出发生反应的化学方程式。______

（3）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是________。

a 铁粉　　b AgNO₃溶液　　c Na₂CO₃溶液

（4）请选择合适的试剂对c点溶液中的溶质成分进行确定，写出实验步骤、现象及结论。______

十、单选题

29. 难度：简单

欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是

A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.写标签

十一、实验题

30. 难度：中等

小明同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程如下：

（1）配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要称取氯化钠________g，量取水________mL。（水的密度为1 g/mL）

（2）用玻璃棒搅拌的作用是__________________。

（3）下列操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的是________（填字母序号）。

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗未干燥

31. 难度：中等

(2017广东改编)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量________g NaCl，需加水________mL（水的密度为1g/mL）。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________直到天平平衡。

（3）取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是什么？________（任写一条）

十二、填空题

32. 难度：中等

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1） 浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质质量分数会________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________。

（2） 取10 mL该浓硫酸配制成9.8%的硫酸需要加水________g；量取好所需的水和该硫酸后，接下来的操作是_______________。

33. 难度：简单

(2018洛阳模拟)为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。

反应前，托盘天平的指针指向刻度盘中间，两种物质混合反应后发现天平不平衡，其原因是什么？________写出该反应的化学方程式。________

十三、实验题

34. 难度：中等

为验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学分别做了如下三组实验，请回答下列问题：

（1）写出甲同学实验发生反应的化学方程式。________

（2）丙同学实验中，利用放大镜点燃白磷，可观察到的实验现象是什么？________

（3）乙同学实验后，观察到天平不平衡，则由上述乙、丙同学的实验可知，对于有气体生成或参加的反应，在进行验证质量守恒定律的实验时，对反应装置的要求是________________。

（4）请从微观角度解释化学反应遵循质量守恒定律的原因。________

35. 难度：中等

(2017随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是_______________。

A 锥形瓶质量

B 气球质量

C 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D 反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________。

（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）______________。

36. 难度：中等

如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：

（1）红磷燃烧时产生______________，反应的化学方程式是________________________。

（2）若实验后观察到进入集气瓶中水的体积小于集气瓶中空气总体积的五分之一，请分析可能的原因。________

（3）推测实验结束后集气瓶中剩余气体有何性质？（任写两条）________

（4）若实验中将红磷换成木炭，该实验能否成功，并说明理由？________

37. 难度：困难

实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下活动并回答问题。

（1）甲装置实验中瓶底加少量水的目的是________________________。

（2）小明用甲装置测定的氧气含量偏高，可能的原因是什么？（写出一条即可）________

（3）化学小组的同学对甲装置进行改进（装置如乙所示），所配制的发热剂（主要成分为铁粉、碳粉、水和食盐等）反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的________________。

（4）经实验、分析、研究，小组同学又对实验进行改进（装置如图丙所示），请分析他们这样做的目的。________

（5）图丁与图甲装置比较，用电热丝引燃红磷有哪些优点？（写一条即可）。________

38. 难度：中等

某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断铁的活动性比铜强，甲同学依据的实验现象是____________。

（2）①中反应的化学方程式是______________________________________。

（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是____________________________。

39. 难度：中等

化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

（1）实验前打磨铝丝的目的是________________，试管甲中可观察到的现象是_______________。

（2）请写出试管乙中反生反应的化学方程式________________________。

（3）通过上述实验中可以得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序为______________。其中实验________（填序号）是多余的。

40. 难度：中等

某化学兴趣小组为了验证铁、铜、银的活动性顺序，设计了如图所示实验：

（1）根据图示实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。

（2）请你再设计一组试剂的选择方案来探究这三种金属的活动性顺序。________

（3）当兴趣小组结束实验清理实验桌时，同学们收集了金属，并将所有试管内的废液一起倒入废液缸中。此时废液中一定含有的溶质是____________，可能含有的是________。请设计实验确定溶质的成分，写出实验步骤、现象及结论。________