专题 流程图&

一、流程题

1. 难度：简单

（2018洛阳一模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如下：

已知：Fe＋Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄

(1)写出C的化学式________。

(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是___________。

(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是________________。

2. 难度：中等

（2017陕西）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄=CuSO₄＋2H₂O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是______________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_______________。

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是____________。

3. 难度：中等

（2018广元）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：

(1)固体A的成分有________。

(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是____________。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________。若往溶液D中加适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为：_____________。

4. 难度：中等

（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn＋SnCl₄=2SnCl₂

(1)SnCl₄中锡元素的化合价是________。

(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式____________。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是____________(回答一点即可)。

5. 难度：中等

（2018毕节）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO₄溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。

已知：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑

(1)单质铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。

(2)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。

(3)若取FeSO₄溶液适量，滴入BaCl₂溶液，发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

(4)步骤B的化学方程式为_______________。

(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是__________。

6. 难度：中等

（2018昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

(1)反应①的化学方程式为______________。

(2)TiO₂与焦炭(C)和Cl₂在高温下反应，该反应中C和Cl₂按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为____________。

(3)反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_____________。

7. 难度：困难

某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式__________________。

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______________。

(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是________。

(4)上述实验中无色溶液A、B、C、D中________可用来鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液。

8. 难度：中等

有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学兴趣小组同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验。

(1)写出产生气泡的反应的化学方程式_________。

(2)经过实验确定该白色粉末中还含有NaOH，请设计实验证明_________。(写出实验步骤和现象)

二、推断题

9. 难度：困难

现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag₂SO₄微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸的目的是_________。

三、流程题

10. 难度：中等

如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：

(1)由海水得到粗盐的原理是__________。

(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为______________。

(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是______________，其中在过滤时该仪器的作用是______________。

(4)将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式是2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋X，X的化学式是______；请写出氯化钠的一种用途________________。

11. 难度：困难

（2018柳州改编）波尔多液是一种农药，由Ca(OH)₂溶液和CuSO₄溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)CaO的俗名是____________，写出由CaO生成Ca(OH)₂的化学方程式____________，此反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜______________。

(3)B物质是_______，写出由B物质生成CuSO₄的化学方程式__________________。

(4)将铜渣与Zn按质量比10∶1的比例分别加入到足量的盐酸溶液中，产生H₂的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是__________。(精确到0.1%)

12. 难度：困难

（2018重庆B）老师要求用规定量的BaCl₂溶液与适量的Na₂SO₄溶液制备BaSO₄。完成操作Ⅰ后，丁丁发现自己错把Na₂CO₃溶液当成Na₂SO₄溶液，而此时BaCl₂溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO₄的实验。整个实验流程如图所示：

(1)反应②的化学方程式为________________。溶液b中的溶质有_______________。

(2)反应③的基本反应类型为________________。

(3)操作Ⅱ的名称为____________。

(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO₄质量与原方案得到的BaSO₄质量是否相等？________(填“是”或“否”)。

13. 难度：中等

氢氧化钙在生产和生活中有广泛应用。工业上常用以下方法来制备。

(1)A、B为两种氧化物。消化池中发生反应的基本类型为________。

(2)C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体是氢氧化钙的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，生成的物质可用于生产钙片。氢氧化钙与A反应的化学方程式为________________。