广东省深圳市2020年中考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列描述正确的是（ ）

A.“滴水成冰”是化学变化

B.“花香四溢”表明分子在不断运动

C.“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点

D.“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁

2. 难度：简单

如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）

A.铕原子中的质子数为63

B.铕的相对原子质量是152.0g

C.2Eu²⁺表示2 个铕原子

D.Eu₂O₃ 中铕元素的化合价为+6价

3. 难度：简单

化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A.钛合金可应用于火箭和航天飞机

B.头盔缓冲层中的塑料属于合成材料

C.垃圾分类有利于废旧金属的回收利用

D.霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用

4. 难度：简单

小深同学用思维导图梳理了Na₂CO₃ 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为C₈H₈O）。下列说法正确的是 （ ）

A.对乙烯基苯酚不属于有机物

B.对乙烯基苯酚由3 种元素组成

C.对乙烯基苯酚中C、H、O 三种元素的质量比为8﹕8﹕1

D.对乙烯基苯酚由8 个C 原子、8 个H 原子、1 个O 原子构成

6. 难度：简单

下列实验不能达到相应目的的是（ ）

A验证木炭具有吸附性	B观察乳化现象	C探究铁生锈的条件	D验证面粉在一定条件下能爆炸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

A.表示的物质属于氧化物

B.反应I 的化学方程式为

C.反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变

D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

8. 难度：简单

下图为Ca(OH)₂的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）

溶解度/g	一般称为
＜0.01	难溶
0.01～1	微溶
1～10	可溶
＞10	易容

A.Ca(OH)₂ 属于易溶物质

B.Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而增大

C.30℃时，Ca(OH)₂的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20

D.70℃时Ca(OH)₂的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

9. 难度：简单

下列方法能达到除杂目的的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	方法
A	CH4（CO）	点燃混合气体
B	铜粉（碳粉）	在空气中灼烧固体混合物
C	O2（水蒸气）	将混合气体通过浓硫酸
D	NaCl（CaCl2）	加水溶解，过滤

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）

A.X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H₂

B.X 为AgNO₃溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag

C.X 为BaCl₂溶液，Y 为Na₂SO₄溶液，反应产生白色沉淀

D.X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)₃，该反应可应用于治疗胃酸过多症

二、实验题

11. 难度：中等

初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下

气体	方法（或原理）	发生装置	收集装置
O2	方法1：加热氯酸钾	均可选择A装置（可根据需要添加棉花）	均可选择_____装置（填标号）
方法2：加热____
方法3：分解过氧化氢溶液	均可选择_____装置（填标号）
CO2	化学方程式为___________

（2）该小组将制取的O₂和CO₂（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

方案	现象	结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中	若带火星的木条____	则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的______溶液，振荡	若溶液变浑浊	则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液	若紫色石蕊溶液变_____色	则该瓶气体是CO2
………….	………….	………….

（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为______（填“甲”或“乙”或“丙”）。

甲 a→b→c   乙 b→a→c    丙 c→a→b

三、流程题

12. 难度：简单

下列流程可用于制备硫酸铵。

I．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为__________。

（2）反应②为SO₃ + H₂O =H₂SO₄，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

II．合成氨：

（3）“原料气”中N₂的制备：N₂约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。

（4）“原料气”中H₂ 的制备：高温时，CH₄和水蒸气在催化剂作用下反应得到H₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________________。

（5）NH₃溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。

III．制备硫酸铵：

（6）将NH₃通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。

（7）(NH₄)₂SO₄在农业生产中常被用作_____（填标号）。

A氮肥    B磷肥    C钾肥

四、计算题

13. 难度：中等

氧气是人类生产活动的重要资源。

（1）下列属于O₂的化学性质的是_____（填标号）。

A O₂能支持燃烧

B O₂的密度比空气的密度略大

C O₂在低温、高压时能变为液体或固体

（2）小圳同学进行实验室制备O₂的相关探究。

（查阅）他得知在KClO₃分解制O₂的反应中，Fe₂O₃可作催化剂。

（实验）他用电子秤称取0.49gFe₂O₃和一定量的KClO₃，充分混合后加热至KClO₃完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

（计算）①剩余固体中KCl 的质量。

②该反应生成O₂的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

（思考）他发现制备O₂较慢，猜测KClO₃和Fe₂O₃的质量比可能会影响反应的快慢。

（探究）③他调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备O₂，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO₃和Fe₂O₃最佳质量比是________。

（结论）④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在（实验）中称取的KClO₃的质量为______g，KClO₃和Fe₂O₃的质量比是________（填最简比），不是最佳质量比。